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酚酞溶液

④__无色__

⑤__无色__

⑥__红色__

  2.溶液的酸碱性强弱

(1)溶液pH大小与酸碱的关系

标准比色卡

  

(2)测定溶液的pH

①测定方法:

将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在__pH试纸__上,(pH试纸不能预先__用水润湿__),把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照,就可以确定__溶液的酸碱度__。

②注意事项:

不能润湿;

不能伸入待测液;

不能测得小数值,若要测得小数值,可用pH计。

【温馨提示】测定溶液pH时,若先将pH试纸润湿,会测得碱性溶液pH偏小,酸性溶液pH偏大。

3.溶液酸碱度的应用

(1)了解人体的健康状况

(2)改良土壤的酸碱性

(3)了解空气的污染情况

 常见的酸

1.常见酸的物理性质

常见的酸

浓盐酸

浓硫酸

溶质的化学式

①__HCl__

②__H2SO4__

颜色、气味、状态

无色、有③__刺激性气味的__液体

无色、无味、④__黏稠的油__状液体

密度(与水比较)

大于水

打开瓶塞时的现象

⑤__瓶口出现白雾__

无明显现象

  2.浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性:

浓硫酸能吸收__水蒸气__,常用作干燥剂。

(2)强腐蚀性:

浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖__炭化__,表现出很强的腐蚀性。

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应迅速用抹布擦拭后__用大量清水冲洗__,然后涂上__3%~5%的碳酸氢钠溶液__。

4.常见酸的化学性质及用途

酸溶液具有一些共同的化学性质的原因:

酸溶液中都含有H+。

化学性质   

盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)

与酸碱

指示剂作用

紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色

与活泼金属反应

生成氢气

Zn+2HCl===①__ZnCl2+H2↑__

Zn+H2SO4===②__ZnSO4+H2↑__

与金属氧化物反应

生成盐和水

CuO+2HCl===③__CuCl2+H2O__

CuO+H2SO4===④__CuSO4+H2O__

与碱反应生成

盐和水

NaOH+HCl===⑤__NaCl+H2O__

2NaOH+H2SO4===⑥__Na2SO4+2H2O__

与碳酸盐反应

生成CO2气体

Na2CO3+2HCl===⑦__2NaCl+H2O+CO2↑__

Na2CO3+H2SO4===⑧__Na2SO4+H2O+CO2↑__

用途

化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化等

化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等

 常见的碱

1.常见碱的物理性质

学名

氢氧化钠

氢氧化钙

氨水

俗名

①__烧碱__、②__火碱__、③__苛性钠__

④____熟石灰__、

⑤____消石灰__

续表

化学式

⑥__NaOH__

⑦__Ca(OH)2__

⑧__NH3·

H2O__

颜色、气

味、状态

白色片状或

颗粒状固体

白色粉末

状固体

⑨__无色、有刺激性气味的水溶液__

加水

溶解

⑩__易溶于水__

⑪__微溶于水__

  2.碱的化学性质及用途

碱溶液具有许多共同性质的原因:

碱溶液都含有OH-。

  常见的碱

化学性质  

氢氧化钠(NaOH)/

氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指

示剂作用

溶液能跟酸碱指示剂反应:

“蕊蓝酚红”

与非金属

氧化物反应

CO2+2NaOH===①__Na2CO3+H2O__

CO2+Ca(OH)2===②__CaCO3↓+H2O__

与酸反应

2NaOH+H2SO4===③__Na2SO4+2H2O__

Ca(OH)2+2HCl===④__CaCl2+2H2O__

与某些

盐反应

2NaOH+CuSO4===⑤__Na2SO4+Cu(OH)2↓__

Ca(OH)2+Na2CO3===⑥__CaCO3↓+2NaOH__

重要的化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;

也能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有NaOH

常用作建筑材料;

保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;

农业上配制具有杀菌作用的波尔多液;

改良酸性土壤

【特别提醒】

(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。

固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳气体而变质。

(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙,其反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。

生石灰具有强烈的吸水性,极易与水反应,常用作干燥剂。

3.实验一:

氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

(1)氢氧化钠变质的探究

①变质的原因:

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

反应原理:

__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。

②检验NaOH是否变质的方法。

方法一:

加入过量的稀盐酸有气泡产生,证明氢氧化钠已经变质。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

分析:

如果用盐酸来检验时,所取盐酸的量必须过量。

实际操作时,当Na2CO3的质量较多,而盐酸的质量较少时,也可能发生反应:

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,此时并没有产生气泡,当盐酸的量比较多时,会进一步发生反应:

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。

方法二:

加入澄清石灰水有白色沉淀生成,证明氢氧化钠已经变质。

__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。

方法三:

加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成,证明氢氧化钠已经变质。

Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。

③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:

在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再产生沉淀为止,过滤。

④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。

原理:

取样品加水溶解;

逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止;

滴入酚酞溶液后若溶液变__红色__则部分变质,若溶液__不变色__则说明全部变质。

由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色,所以不能直接加入指示剂进行鉴别;

加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓;

反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀,溶液呈现中性,滴加酚酞溶液变红,则说明原溶液中含有碱性物质,利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。

(2)氢氧化钙变质的探究

氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。

②检验Ca(OH)2是否变质的方法。

a.分析:

由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过观察是否有__白色固体__析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

b.方法:

加入盐酸,有__气泡产生__说明氢氧化钙已变质,相应的化学反应方程式为__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__。

③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计。

取样品少量于烧杯中,加适量水,充分搅拌,过滤;

取少量滤液于试管中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生,氢氧化钙没有完全变质,若无白色沉淀则全部变质。

或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液,如果观察到滤液颜色变为红色,则证明氢氧化钙部分变质。

④联想与启示:

氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故,因此氢氧化钙应__密封保存__。

 中和反应

1.概念:

__酸__与__碱__作用生成__盐和水__。

2.表达式:

酸+碱→盐+水。

3.应用

(1)改良土壤的酸碱性。

如:

用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水。

用熟石灰水处理酸性废水。

(3)用于医药。

蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

(4)生活实际。

洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。

碱性弄伤头发,弱酸可以保护头发。

4.实验二:

中和反应实验探究

(1)中和反应的实质

中和反应的实质是__酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子__(即:

__H++OH-===H2O__)。

(2)滴加指示剂的原因

在进行酸碱中和反应实验时,向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应,反应过程中需要酸碱指示剂,一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。

(3)酸、碱恰好完全反应的判断

当溶液变为无色时,此时溶液呈酸性或中性,只需验证反应中是否有酸的存在即可。

(4)酸、碱反应后溶液中溶质的判断

①取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

②慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌)。

③至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸,此时恰好完全反应,pH=7,此时溶液中的溶质为NaCl(如B点);

也可能酸过量,pH<7(如C点),此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。

④检验酸是否过量的方法:

a.滴加石蕊溶液;

b.用pH试纸;

c.加入比较活泼的金属;

d.加入碳酸盐。

(5)特殊现象分析

盐酸滴入氢氧化钠溶液中,若观察到少量气泡产生,则可能所用氢氧化钠已经变质。

 

中考重难点突破)

【例1】

(2017,宁波)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

下列判断错误的是( D )

     溶液

指示灯    

A

黄色

蓝色

B

无色

粉红色

  A.甲溶液呈酸性

B.乙溶液的pH可能为11

C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后一定呈绿色

【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。

A.A指示剂在pH为0~6.2之间显黄色,则甲溶液呈酸性,正确;

B.A指示剂在pH为7.6~14之间显蓝色,乙溶液的pH可能为11,正确;

C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色,可鉴别,正确;

D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色,不断的加入乙溶液,最后溶液颜色可能为蓝色,错。

【答案】D

【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性,也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。

1.(2017,广东)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( D )

             

A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)

C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)

2.(2017,兰州)下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( D )

A.尿液4.7~8.4B.唾液6.6~7.1

C.血浆7.35~7.45D.胃液0.9~1.5

3.(2017,雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是( A )

A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂

C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂

4.(2017,株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。

下列对测定结果的分析中正确的是( D )

测定时刻

17:

05

10

15

20

25

30

35

pH

4.95

4.94

4.92

4.88

4.86

4.85

A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱

B.该雨水对农作物的生长没有影响

C.若在17:

40测定,pH一定小于4.85

D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

 酸的性质

【例2】

(2017,深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点错误的是(  )

选项

X的物质类别

观点描述

金属

若X为Cu,则反应能够发生

金属氧化物

若X为MgO,则Y为H2O

C

若X为NaOH,则盐为Na2SO4

D

若X为BaCl2,则生成白色沉淀

  【解析】A.铜为活泼金属,不能与稀硫酸发生反应,错;

B.氧化镁为金属氧化物,能与硫酸反应生成盐和水,则Y为H2O,正确;

C.若X为NaOH,硫酸与氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水,正确;

D.若X为氯化钡,氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确。

【答案】A

【方法指导】酸的化学性质,具体来说有五条,本题讨论了它的四种情况:

①酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气;

②酸与金属氧化物反应生成盐和水;

③酸与碱反应生成盐和水;

④酸与盐反应生成新酸和新盐(必须具备有沉淀、气体或水生成);

⑤还能与酸碱指示剂作用,使酸碱指示剂显色。

5.关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是( A )

A.其浓溶液都有挥发性

B.其浓溶液露置在空气中一段时间,质量分数都会减小

C.其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色

D.其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈

6.(2017,遵义航天中学期中测试)胃液里含有少量的盐酸,可以帮助消化食物,若盐酸过多,人就会感到胃不舒服。

有下列几种物质:

①NaOH;

②Ca(OH)2;

③Al(OH)3;

你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有( D )

A.①②③B.②③C.①②D.③

7.(2017,重庆A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示,下列说法错误的是[提示:

H2SO4+Ba(OH)2===

BaSO4↓+2H2O]( C )

A.a点溶液为酸性

B.b点恰好完全反应

C.c点溶液的溶质为硫酸

D.b、c两点沉淀质量相等

 碱的性质

【例3】

(2017,苏州中考模拟)下列关于氢氧化钠性质的说法,错误的是( B )

A.易潮解,是实验室常用的干燥剂

B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

【解析】A.氢氧化钠易潮解,它与水蒸气有很强的亲和力,实验室常用作干燥剂,正确;

B.氢氧化钠固体没有挥发性,错;

C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应,生成盐和水,正确;

D.氢氧化钠潮解就是吸收了水蒸气而潮解,正确。

【答案】B

【方法指导】氢氧化钠的化学性质具体有四条:

①与酸碱指示剂作用,使酸碱指示剂显色。

②能与非金属氧化物反应生成盐和水。

③能与酸反应生成盐和水。

④能与盐反应生成新盐和新碱。

8.下列关于氢氧化钙的说法错误的是( D )

A.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰

B.氢氧化钙由生石灰与水反应制得

C.氢氧化钙是常用的建筑材料

D.氢氧化钙有强烈的腐蚀性,溶于水放出大量热

9.(2017,北京中考模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应使质量增加的是( C )

A.浓硫酸B.氯化钠C.烧碱D.浓盐酸

10.物质的性质决定用途。

下列说法不正确的是( A )

A.用甲醛溶液浸泡食品保鲜

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.干冰用于人工降雨

D.一氧化碳可用作燃料

 酸碱中和反应

【例4】

(2017,内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下,由此分析下列说法正确的是(   )

A.反应前后阴、阳离子的总数目不变

B.反应前后溶剂质量不变

C.反应后溶液呈中性

D.反应前后元素种类发生了变化

【解析】A.反应中H+与OH-发生了反应生成水,反应后离子个数减少,错;

B.反应后有水生成,溶剂的质量增加,错;

C.盐酸与氢氧化钠恰好反应,溶液呈中性,正确;

D.反应前后元素的种类不发生变化,错。

【答案】C

【方法指导】中和反应的实质是:

碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水,其他离子不变。

做中和反应实验时,要滴加酸碱指示剂,通过显示的颜色的变化,来判断反应的发生及是否恰好反应。

11.(2017,武汉中考模拟)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,图中所加试剂①②③分别是( C )

A.稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液

C.稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液

12.(2017,陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是__浓硫酸__。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是__氯化钡__。

经典考题冲关)

1.(2017,海南)下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是( D )

A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂

B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠

C.氮气与氧气——加澄清石灰水

D.生石灰与熟石水——加水

2.(2017,重庆B卷)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。

已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( D )

A.白醋里含有氢离子

B.生成的气体是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊溶液变红

D.白醋与纯碱的反应属于中和反应

3.(2017,襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和

氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( B )

A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH

B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色

D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

4.(2017,遵义汇川一模)数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法,根据下列图象进行回答:

(1)图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线,向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为__Na+、Cl-、H+__(填离子符号)。

(2)图2是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。

①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为__开始随着反应的进行,溶液温度逐渐升高__。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为__氢氧化钠固体溶于水放热__。

(3)图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答:

①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用__升温__的方法达到饱和状态。

②将t2℃时150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出__30__ga物质。

5.(2017,达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:

(1)试管A中的现象是__溶液变为红色__,反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2+__(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为__6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O__。

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。

过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。

小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl,理由是__因为白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会起反应,不能共存__。

【提出问题】无色溶液的溶质是什么?

【做出猜想】①NaCl;

②NaCl和CaCl2;

③NaCl、CaCl2和Na2CO3;

④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想__③__一定不正确。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液

猜想__④__成立

②取少量滤液于试管中,滴加少量__盐酸(或硫酸等酸)__

有气泡产生

6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】猜想一:

只有CaCl2;

猜想二:

__含有CaCl2和HCl__;

猜想三:

含有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想四:

含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__Ca(OH)2和HCl会发生反应,不能共存__。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。

请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案

方案一

取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液

__溶液变为红色__

方案二

取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液

__黑色粉末逐渐减少,溶液变为蓝色__

方案三

取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入__锌粒__

产生气泡

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只

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