河北省邢台市高三上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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C．
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、K+、C1-、AlO2-
D．由水电离的c（H+）=1×
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
6．下列说法正确的是（）
A．乙烯和乙醇都能发生加成反应
B．乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C．苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面
D．糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成
7．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B．用排水法收集NH4Cl
与Ca（OH）2
共热制得的氨气
C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D．向溶有NO2
的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
选项
化学性质
实际应用
A
NH3具有还原性
用作食品工业的制冷剂
B
K2FeO4
易与H2O反应生成Fe（OH）3
用作水的消毒剂和絮凝剂
C
Ag2O具有氧化性
用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D
硫酸铝能与小苏打溶液反应
用作泡沫灭火剂原料
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L
SO3中含有0.1NA个SO3
分子
B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A
．氧化钠投入水中：
O2-+H2O=2OH-
B．FeCl3溶液与HI反应：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．过量CO2通入Ca（ClO）2
溶液中：
H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
11．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）
A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
12．H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C．升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D．向密闭容器中充入1mol
H2S充分反应,吸收84.9
kJ的热量
13．由丁醇（X）制备戊酸（Z）的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）
A．Y的结构有4种
B．
X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种
C
．与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D．与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
14．下列说法正确的是（）
A．MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<
B．加水稀释0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液后，溶液中
的值增大
C．氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：
HF>
HBr
D．用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH
溶液体积更多
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
r（Z）>
r（W）>
r（Y>
r（X）
B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸
C．最简单气态氢化物的稳定性：
X>
W
D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
16．实验室用有机含碘（主要以I2
和IO3-
的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：
碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
C．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
17．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C电极X为负极,O2-向X极迁移
D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
18．下图所示与对应叙述不相符的是（）
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）>
Ksp（CuS）
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH
变化曲线,则酸性:
甲酸<
乙酸
C．25℃时,图丙表示用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c（HCl）=0.080
mol·
L-1
D．图丁表示反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率：
aA（H2）<
aB（H2）
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
实验操作
实验现象
结论
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
向浓度均为0.1mol·
L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：
Si<
Cl
向浓度均为
0.1mol·
L-1NaCl
和
Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液
先生成白色的AgCl沉淀
Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
20．化学上常用AG
表示溶液中的酸碱度,AG=lg
。
25℃时,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．D点溶液中的pH=11.25B．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）
C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00
mLD．25℃时,HNO2
的电离平衡常数Ka=1.0×
10-5.5
21．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5
L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表）,加入催化剂发生反应：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）
△H。
HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器
起始时
T/℃
n（HCl）/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
b
Ⅲ
4
下列说法不正确的是（）
A．△H<
B．a<
4<
C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率：
v（正）>
v（逆）
D．300
℃时,该反应平衡常数的值为320
第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分,共58分）
【必考题】
二、（本题包括4小题，共43分）
22．（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。
（填
仪
器
接
口字
母
）
（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：
检查装置气密性后,装入药品;
（按正确的顺序填入下列操作的序号）。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞
③停止加热,充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是。
（4）装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。
23．（15分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：
CaO+3C
CaC2+CO↑
CaC+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
HC≡CH+HCl
CH2=CHCl
①CaC2的电子式为。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;
其缺点是（列举2点）。
（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：
CH2=CH2（g）+Cl2（g）→ClCH2-CH2Cl（g）△H1
2CH2=CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2-CH2Cl（g）+2H2O（g）△H2
ClCH2-CH2Cl（g）→CH2=CHCl（g）+HCl（g）△H3
总反应：
4CH2=CH2（g）+2Cl2（g）+O2（g）→4CH2=CHCl（g）+2H2O（g）
△H4
则△H4=（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）。
（3）将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应：
ClCH2-CH2Cl（g）→CH2=CHCl（g）+HCl（g）,两
种
物
质
的物
的
量分数
（w）
与
温度的关系如图所示。
①温度低于290℃时,氯乙烯的产率为0,其原因是;
该反应的△H（填“>
”或“<
”）
0。
②已知A点的总压强为101kPa,则A点对应温度下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数,保留小数点后两位数字）。
③不考虑反应的选择性,若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是（任写两条）。
24．（14
分）黄铜矿（CuFeS2）是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红（Fe2O3）颜料的工艺流程如图所示。
a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为、和。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为,该反应的还原剂是（填化学式，下同），氧化产物是。
（3）反应Ⅱ
的离子方程式为。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g,用少量稀HNO3
溶解后配成100.00
mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，得到AgCl
固体1.435
g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH为4~5,用浓度为0.40mol·
L-1的EDTA（Na2H2Y·
2H2O）标准溶液滴定Cu2+
（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）,滴定至终点,消耗标准溶液50.00
mL。
通过计算确定该样品的化学式为（填化学式）。
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题15分,只能选择一题作答）
25．（15分）（物质结构与性质）镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓（GaAs）。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为,基态As原子核外有个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：
kJ·
mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为和+3。
砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
77.75
122.3
211.5
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。
（5）砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm,该晶体的类型为,晶体的密度为（设NA
为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·
cm-3。
26．（15分）（有机化学基础）在碱的作用下,两分子酯缩合形成β—羰基酯,同时失去一分子醇，该反应称克莱森（R·
L·
Claisen）酯缩合反应,其反应机理如下：
2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。
利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：
（1）A的名称为，C的结构简式为。
（2）F中含氧官能团的名称是;
反应Ⅱ的反应类型是。
（3）E→F反应的化学方程式为。
（4）B的含有苯环的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为、。
（5）乙酰乙酸乙酯（
）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
1-5ADCDC6-10CDADB11-15CACBC16-20CABBA21．D
22．
（1）c,b,h,i（3分）
（2）②④③①（2分）
（3）平衡压强,使浓盐酸更易滴落（2分）
（4）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（2分）
（5）取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,液体变浑浊,则收集到的液体中含有TiCl4（3分,其他合理答案也给分）
（6）燕馏（2分）
23．
（1）①
（2分）
②耗能大、原料成本高（或催化剂氧化汞毒性大等合理答案）（2分）
（2）2△H1+△H2+4△H3（2分）
（3）①1,2-二氯乙烷未开始裂解（或其他合理答案）（2分）;
>
（2分）
②3.25kPa（不写单位也给分）（3分）
③减小体系的总压强、及时移出氯乙烯（或将HCl溶解除去或升高温度）（2分）
24．
（1）烧杯（1分）;
漏斗（1分）;
玻璃棒（1分）
（2）CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S（2分）;
CuFeS2（1分）;
S（1分）
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（4）1∶4（2分）
（5）Cu2（OH）3Cl·
H2O（3分）
25．
（1）[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）（2分）;
3（1分）
（2）+1（写+1、+2也给分）（1分）;
大（1分）
（3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。
它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强（3分）;
GaF3为离子晶体（1分）
（4）4（1分）;
sp2（1分）
（5）原子晶体（1分）;
（3分）
26．
（1）苯乙烯（1分）;
（2分）
（2）醛基、酯基（2分）;
消去反应（1分）
（3）
+HCOOC2H5
+C2H5OH（2分）
（4）13（2分）;
（1分）;
（1分）
（5）CH3CH2OH
CH3COOH
（3分）
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