河北省邢台市高三上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

1、C=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D由水电离的c（H+）=1Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6下列说法正确的是（ ）A乙烯和乙醇都能发生加成反应B乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B用排水法收集NH4Cl与Ca（OH）2共热制得的氨气C用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色8化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系

2、错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe（OH）3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧

3、化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO311一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ）A氢能属于二次能源 B图中能量转化的方式至少有6种C太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D太阳能、风能、氢能都属于新能源12H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A正反应的活化能大于逆反应的活化能B若

4、减小体系的压强,则该反应的焓变将增大C升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小D向密闭容器中充入1molH2S充分反应,吸收84.9kJ的热量13由丁醇（X）制备戊酸（Z）的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ）AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种14下列说法正确的是（ ）AMgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行,说明该反应的HHBrD用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH溶液

5、体积更多15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Yr（X）BY的单质与H2化合时，点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸C最简单气态氢化物的稳定性：XWD工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z16实验室用有机含碘（主要以I2和IO3-的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。A操作和中的有机相从分液漏斗下端放出B操作中发生反应的

6、离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2OC操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D操作可用如图所示的水浴装置进行17直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C电极X为负极,O2-向X极迁移D直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高18下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）Ksp（CuS）B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则

7、酸性:甲酸乙酸C25时,图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c（HCl）=0.080molL-1D图丁表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率：aA（H2）aB（H2）19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作实验现象结论向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，

8、Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiCl向浓度均为0.1molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1molL-1AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）20化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液中的pH=11.25 BB点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）CC点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL D25时,HNO2

9、的电离平衡常数Ka=1.010-5.521有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在、中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表）,加入催化剂发生反应：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n（HCl）/molZ3000.25ab4下列说法不正确的是（ ）AHBa4v（逆）D300时,该反应平衡常数的值为320第卷（必考题43分+选考题15分,共58分）【必考题】二、（本题包括4小题，共43分）22（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下（夹持装

10、置略去）：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂CCl476.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a fg dej。（填仪器接口字母）（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品; （按正确的顺序填入下列操作的序号）。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却 加热装置D中陶瓷管（3）装置A中导管m的作用是 。（4）装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为 。（5）设计实验证明装

11、置E中收集到的液体中含有TiCl4： 。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。23（15分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC+2H2OCa（OH）2+HCCHHCCH+HClCH2=CHClCaC2的电子式为 。该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是 （列举2点）。（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2（g）+Cl2（g）ClCH2-CH2Cl（g） H12CH2=CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）2ClCH

12、2-CH2Cl（g）+2H2O（g）H2ClCH2-CH2Cl（g）CH2=CHCl（g）+HCl（g）H3总反应：4CH2=CH2（g）+2Cl2（g）+O2（g）4CH2=CHCl（g）+2H2O（g）H4则H4= （用含H1、H2、H3的代数式表示）。（3）将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应：ClCH2-CH2Cl（g）CH2=CHCl（g）+HCl（g）,两种物质的物的量分数（w）与温度的关系如图所示。温度低于290时,氯乙烯的产率为0,其原因是 ;该反应的H （填“”或“（2分）3.25 kPa（不写单位也给分）（3分）减小体系的总压强、及时移出氯乙烯（或将HCl溶解

13、除去或升高温度）（2分）24（1）烧杯（1分）;漏斗（1分）;玻璃棒（1分）（2）CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S（2分）;CuFeS2（1分）;S（1分）（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2（2 分）（4）14（2分）（5）Cu2（OH）3ClH2O（3 分）25（1） Ar 3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）（2分）;3（1分）（2）+1（写+1、+2也给分）（1分）;大（1分）（3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强（3分）;GaF3为离子晶体（1分）（4）4（1分）;sp2（1分）（5）原子晶体（1分）;（3分）26（1）苯乙烯（1分）; （2 分）（2）醛基、酯基（2 分）;消去反应（1分）（3）+HCOOC2H5 +C2H5OH（2 分）（4）13（2 分）;（1分）;（1分）（5）CH3CH2OHCH3COOH（3 分）