高二化学物质在水溶液中的行为Word文档下载推荐.docx
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测定溶液pH的方法有哪些?
(3)从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
(4)回忆复习电离、非电解质、强弱电解质,电解质导电的原因。
引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系?
电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系?
2.例题解析
【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×
10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A等于7B小于7C大于7D无法确定
解析 25℃时,在纯水中[H+]=[OH-]=1×
10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH-]=1×
10-14mol2.L-2;
当温度升高时,纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>
1×
10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH->
]1×
10-14mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7,pH=7的溶液不一定是中性溶液,在任何条件下,中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
【例2】为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]/[OH-],则下列叙述正确的是()
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<
C.常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析 中性溶液[H+]=[OH-],则AG=0;
酸性溶液[H+]>
[OH-],则AG>
0;
0.1mol.L-1盐酸溶液中,[H+]=0.1mol.L-1:
,[OH-]=1×
10-13mol.L-1:
可求得AG=12,同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
【例3.】PH=5和PH=3的两种盐酸以1:
2体积比混合,该混合液的pH为()。
A.3.2B,4.0C.4.2D.5.0
解析.混合后[H+]=(10-5V+10-3×
2V)/3V=6.7×
10-4mol.L-1,PH=—lg[H+]=3.2
基础训练
1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为
A.1.0×
10-7mol.L-1
B.1.0×
10-6mol.L-1
C.1.0×
10-2mol.L-1
D.1.0×
10-12mol.L-1
2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合,混合液的pH为
A.
8.3 B.8.7 C.
9 D.9.7
3.下列溶液,一定呈中性的是()
A
由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B
[H+]=1×
10-7mol·
L-1
的溶液 ()
C
pH=14-pOH
的溶液
D
pH=pOH
的溶液
4.某温度下,纯水中的氢离子浓度约为1×
10-6mol.L-1,则[OH-]是()
A.1×
10-8mol.L-1B.1×
10-7mol.L-1
C.1×
10-6mol.L-1D1×
10-5mol.L-1
5.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
6.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
7.关于电解质的说法错误的是(
)
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D.电解质是化合物,单质一定不是电解质
8.100℃时,(KW=1×
10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是( )
A、pH=6显弱酸性 B、[H+]=10-6mol.L-1,溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
9.强电解质是指()
A.导电能力很强的物质
B.可溶性盐类
C.在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
D.在水溶液中全部电离的化合物
10.下列物质中不能导电的是:
()
A.熔化的NaOHB.蔗糖
C.盐酸溶液D.固体KCl
11.下列物质属于弱电解质的是:
A.BaS04B.H20C.玻璃D.NH3
12.下列叙述中正确的是:
A.水是一种极弱电解质
B.HCI在水溶液中的电离情况表明,其分子中存在H+和CL-
C.强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D.C02的水溶液导电能力较弱,C02是弱电解质
13.能说明醋酸是弱电解质的事实是()
(A)醋酸溶液的导电性比盐酸弱
(B)醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
(C)醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
(D)0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol.L-1
14.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是( )
(A)自来水 (B)0.5mol.L-1盐酸
(C)0.5mol.L-1醋酸 (D)0.5mol.L-1氯水
15.下列电解质在溶液中存在分子的是( )
(A)Ba(OH)2 (B)CH3COOH(C)Ca(OH)2 (D)NH3·
H2O
16.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中,正确的是()
(A)A为非电解质(B)A是强电解质
(C)A是离子晶体(D)A是弱电解质
17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)Ba(OH)2_______________________________________________________,
(2)CH3COOH_______________________________________________________,
(3)NH4HSO4_______________________________________________________,
(4)NaHCO3_______________________________________________________,
18.现有以下物质:
a.NaCl晶体;
b.液态SO2;
c.液态醋酸;
d.汞;
e.固体BaSO4;
f.纯蔗糖(C12H22O11);
g.酒精(C2H5OH);
h.熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质能导电的是____________________;
(2)以上物质属于电解质的是_________________;
(3)以上物质属于非电解质的是________________;
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
拓展提高
1.25℃时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是()A.V1=102V2
B.V2=102V1
C.
V1=2V2
D.
V2=2V1
2.取pH=4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:
1,则该电解质溶液是()
A.盐酸
B.氢氧化钾溶液
C.硝酸银溶液
D.硫酸铜溶液
3.将200mL0.1mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后,为使混合液显中性,需1mol.L-1盐酸的体积是()mL
4.将计算结果填人下列空白:
(1)pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的()倍;
(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后溶液的pH应是()。
(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时,则混合后溶液的PH值是()。
(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH值是()。
第2节弱电解质的电离盐类的水解
1.知道电离平衡常数的涵义。
2.能分析影响电离平衡的因素
3.认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。
电离常数可分别表示为_________________________、__________________。
电离常数越大、弱酸的酸性越________,弱碱的碱性越_________。
2.影响电离常数的因素有哪些?
分别是怎样影响的?
3.__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液越______,电离度越大。
4.醋酸钠溶液显_________性,解释原因______________________________。
增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;
将盐的浓度稀释为原来的一半,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;
向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度_______;
向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向________(左、右)移动,水解程度________;
5.盐类水解的实质____________________________,条件__________________________,特征____________________规律_________________________________________________________________,表示方法:
强酸弱碱组成的盐,______(阳、阴)离子水解,一般一步水解,如氯化铝______________,强碱弱酸组成的盐,________离子水解,多元弱酸根分步水解,如碳酸钠____________________。
6.如何判断盐溶液的酸碱性?
7.解释泡沫灭火器的原理。
(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)
8.热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强?
配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸?
(1)建议应用化学平衡原理,来认识弱电解质的电离平衡。
电离平衡是特殊的化学平衡,它具有化学平衡的特点。
(2)正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。
可分三步来认识。
首先从实验入手,知道盐类的水溶液不一定都是中性的;
其次以醋酸钠为例分析推理,探索原因;
最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。
关于强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐水解原理的学习,建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
(3)加强对盐类水解实质的认识,正确书写盐类水解的离子方程式。
【例1】将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液的PH增加
B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中[OH-]减小
解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中的[H+]减少,[OH-]增大,PH增大;
加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动,电离度减小,[H+]减少,[OH-]增大,PH增大。
答案:
A
【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.NaOH(s)B.NaHCO3(s)
C.Na2S04(s)D.CH3COONa(s)
解析A.加NaOH固体能减缓反应速率,但要消耗H+,减少氢气总量。
B.加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+,减少H2总量。
C.NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。
D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率,但不影响H2总量。
D
【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:
()
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
解析 酸和碱溶液混合后显酸性,其原因可能是:
①两种溶液恰好完全反应,但参于反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。
②酸和碱没有恰好反应,反应后酸有余,因而溶液显酸性。
BD
【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
解析 此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解,即CO32-因水解而使CO32-浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。
故C中阴离子数>0.1mol,.A、D中n(Cl-)=n(SO42-)=0.1mol(水电离出OH-可忽略),B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)<0.1mol.
本题答案:
C
1.下列操作能使水的电离平衡向移动,而且溶液呈酸性的是()
A、加入小苏打
B、滴加稀硫酸
C、加入FeCl3·
6H2O晶体
D、加入NaOH
2.下列电解质在溶液中存在分子的是( )
(A)Ba(OH)2 (B)CH3COOH
(C)Ca(OH)2 (D)NH3·
3.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
(A)A为非电解质(B)A是强电解质
(C)A是离子晶体(D)A是弱电解质
4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( )
(A)氯化氢易溶于水(B)氯化氢的水溶液能导电
(C)液态氯化氢不导电(D)氯化氢不易分解
5.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的pH值()
A.>7B.<7C.=7D.不能确定
6.0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是()
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]>[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
7.碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH的平衡,加热蒸干溶液,得到的固体是()
A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH
C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
8.物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是()
A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①
9.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()
A.[SO42-]=[K+]=[Al3+]>[H+]>[OH-]
B.[SO42-]=2[K+]>[Al3+]>[OH-]>[H+]
C.
[SO42-]=[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
D.[SO42-]+[OH-]=[K+]+[Al3+]+[H+]
10.为了配制[NH4+]:
[Cl-]=1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是()
A.①②B.③C.③④D.④
11.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH值时,应选用的试剂是()
A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3
12.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是()
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
13.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF
_______________________________________________________,
(2)NH4NO3_______________________________________________________,
(3)Na2SO4
_______________________________________________________,
(4)CuSO4_______________________________________________________。
14.蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?
请说明其原因.
AK2CO3_______________________________________________________,
BBa(HCO3)2_______________________________________________________,
CNa2SO3_______________________________________________________,
D.NaAlO2_______________________________________________________。
15.在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质:
(填字母)
A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是_____________。
(2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是_____________。
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是_______________。
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是_______________。
1.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等):
NaNO3;
H2SO4;
AlCl3;
Na2CO3;
KHCO3解释原因。
2.常温下,pH=5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则α1和α2的关系为____,由水电离出的[H+]之比为____。
3.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。
4.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是_________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________
第3节沉淀溶解平衡
1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质
2.知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算
3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。
2.