高二化学物质在水溶液中的行为Word文档下载推荐.docx
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测定溶液pH的方法有哪些？
（3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
（4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。
引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？
电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×
10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A等于7B小于7C大于7D无法确定
解析 25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×
10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH-]=1×
10-14mol2.L-2;
当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>
1×
10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH->
]1×
10-14mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
【例2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是（）
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<
C．常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析 中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；
酸性溶液[H+]>
[OH-]，则AG>
0；
0.1mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1mol.L-1：
，[OH-]=1×
10-13mol.L-1：
可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
【例3.】PH=5和PH=3的两种盐酸以1：
2体积比混合，该混合液的pH为（）。
A．3.2B，4.0C．4.2D．5.0
解析.混合后[H+]=（10-5V+10-3×
2V）/3V=6.7×
10-4mol.L-1，PH=—lg[H+]=3.2
基础训练
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为
A．1.0×
10-7mol.L-1
B．1.0×
10-6mol.L-1
C．1.0×
10-2mol.L-1
D．1.0×
10-12mol.L-1
2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为
A.
8.3 B.8.7 C.
9 D.9.7
3．下列溶液，一定呈中性的是（）
A
由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B
[H+]=1×
10-7mol·
L-1
的溶液 （）
C
pH=14-pOH
的溶液
D
pH=pOH
的溶液
4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×
10-6mol.L-1，则[OH-]是（）
A．1×
10-8mol.L-1B．1×
10-7mol.L-1
C．1×
10-6mol.L-1D1×
10-5mol.L-1
5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
7．关于电解质的说法错误的是（
）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
8．100℃时，（KW=1×
10-12（mol2.L-2）对纯水的叙述正确的是（ ）
A、pH=6显弱酸性 B、[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
9．强电解质是指（）
A．导电能力很强的物质
B．可溶性盐类
C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
D．在水溶液中全部电离的化合物
10．下列物质中不能导电的是：
（）
A．熔化的NaOHB．蔗糖
C．盐酸溶液D．固体KCl
11．下列物质属于弱电解质的是：
A．BaS04B．H20C．玻璃D．NH3
12．下列叙述中正确的是：
A．水是一种极弱电解质
B．HCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL-
C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质
13．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
（D）0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol.L-1
14．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
（A）自来水 （B）0.5mol.L-1盐酸
（C）0.5mol.L-1醋酸 （D）0.5mol.L-1氯水
15．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba（OH）2 （B）CH3COOH（C）Ca（OH）2 （D）NH3·
H2O
16．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba（OH）2_______________________________________________________,
（2）CH3COOH_______________________________________________________,
（3）NH4HSO4_______________________________________________________,
（4）NaHCO3_______________________________________________________,
18．现有以下物质：
a.NaCl晶体；
b.液态SO2；
c.液态醋酸；
d.汞；
e.固体BaSO4；
f.纯蔗糖（C12H22O11）；
g.酒精（C2H5OH）；
h.熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质能导电的是____________________；
（2）以上物质属于电解质的是_________________；
（3）以上物质属于非电解质的是________________；
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
拓展提高
1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（）A．V1=102V2
B．V2=102V1
C．
V1=2V2
D．
V2=2V1
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:
1，则该电解质溶液是（）
A．盐酸
B．氢氧化钾溶液
C．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液
3．将200mL0.1mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa（OH）2的溶液混合（过滤）后，为使混合液显中性，需1mol.L-1盐酸的体积是（）mL
4．将计算结果填人下列空白：
（1）pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的（）倍；
（2）pH=4的盐酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是（）。
（3）pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（）。
（4）PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是（）。
第2节弱电解质的电离盐类的水解
1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素
3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
1．醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。
电离常数可分别表示为_________________________、__________________。
电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
2．影响电离常数的因素有哪些？
分别是怎样影响的？
3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。
增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；
将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；
向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；
向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；
5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________，表示方法：
强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。
6．如何判断盐溶液的酸碱性？
7．解释泡沫灭火器的原理。
（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）
8．热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？
配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？
（1）建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。
电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。
（2）正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。
可分三步来认识。
首先从实验入手，知道盐类的水溶液不一定都是中性的；
其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；
最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。
关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
（3）加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。
【例1】将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的PH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH-]减小
解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；
加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。
答案：
A
【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH（s）B．NaHCO3（s）
C．Na2S04（s）D．CH3COONa（s）
解析A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。
B．加NaHCO3（s）与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。
C．NaHS04（s）溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。
D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。
D
【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：
（）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
解析 酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：
①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。
②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。
BD
【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）
A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4
解析 此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。
故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol（水电离出OH-可忽略），B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本题答案：
C
1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是（）
A、加入小苏打
B、滴加稀硫酸
C、加入FeCl3·
6H2O晶体
D、加入NaOH
2．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba（OH）2 （B）CH3COOH
（C）Ca（OH）2 （D）NH3·
3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
4．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
5.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值（）
A.＞7B.＜7C.＝7D.不能确定
6.0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是（）
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]
C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7.碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）
A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH
C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
8.物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）
A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①
9.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]
C.
[SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]
10.为了配制[NH4+]:
[Cl-]＝1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）
A.①②B.③C.③④D.④
11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）
A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3
12．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A.[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B.[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
D.[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF
_______________________________________________________,
（2）NH4NO3_______________________________________________________,
（3）Na2SO4
_______________________________________________________,
（4）CuSO4_______________________________________________________。
14.蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?
请说明其原因.
AK2CO3_______________________________________________________,
BBa（HCO3）2_______________________________________________________,
CNa2SO3_______________________________________________________,
D.NaAlO2_______________________________________________________。
15.在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：
（填字母）
A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2（SO4）3固体
（1）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。
（2）能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。
（3）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。
（4）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：
NaNO3；
H2SO4；
AlCl3；
Na2CO3；
KHCO3解释原因。
2．常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H＋]之比为____。
3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。
4.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
（1）写出水解反应的离子方程式_______________________
（2）医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________（填“合理”或“不合理”）,其理由是_________________.
（3）配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________
第3节沉淀溶解平衡
1．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
2．知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算
3．熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。
2.
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