1、测定溶液pH的方法有哪些?(3)从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。(4)回忆复习电离、非电解质、强弱电解质,电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系?电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系?2.例题解析【例1】90时水的离子积Kw=3.810-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定解析25时,在纯水中H+=OH-=110-7 mol.L-1, pH=7, Kw =H+OH-=110-14 mol2.L-2;当温度升高时,纯水的电离度增大,H+=OH-110-7mol.L-1, pH=7,K
2、w=H+OH-110-14 mol2.L-2。 中性溶液的pH不一定等于7,pH=7的溶液不一定是中性溶液,在任何条件下,中性溶液一定有关系H+=OH-。【例2】 为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgH+/OH-,则下列叙述正确的是 ( )A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG OH-,则AG0;0.1 mol.L-1盐酸溶液中,H+=0.1 mol.L-1:,OH-=110-13 mol.L-1:可求得AG=12,同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。【例3.】 PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合液的pH为 ( )。 A3.2
3、 B,4.0 C4.2 D5.0 解析. 混合后H+=(10-5 V+10-32V)/3V=6.710-4 mol.L-1,PH= lgH+=3.2基础训练1室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的OH-为A1.010-7 mol.L-1B1.010-6 mol.L-1C1.010-2 mol.L-1D1.010-12 mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合,混合液的pH为A.8.3B.8.7C.9D.9.73下列溶液,一定呈中性的是( )A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=110-7molL-1的溶液( )Cp
4、H=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液4某温度下,纯水中的氢离子浓度约为110-6mol.L-1,则OH-是 ( ) A110-8 mol.L-1 B110-7 mol.L-1 C1 10-6 mol.L-1 D110-5 mol.L-15pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则H+或OH-的变化 A、H+和OH-都减少B、H+增大 C、OH-增大D、H+减小 6向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( ) A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 7关于电解质的说法错误的是( )A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B
5、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物,单质一定不是电解质 8100时,(KW=110-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是( ) A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol.L-1,溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 9强电解质是指 ( ) A导电能力很强的物质 B可溶性盐类 C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物 10下列物质中不能导电的是: ( ) A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 11下列物质属于弱电解质的是: ABaS04
6、 BH20 C玻璃 DNH3 12下列叙述中正确的是: A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明,其分子中存在H+和CL- C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱,C02是弱电解质13能说明醋酸是弱电解质的事实是( )(A)醋酸溶液的导电性比盐酸弱(B)醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳(C)醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降(D)0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol.L-114把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是() (A)自来水 (B)0.5 mol.
7、L-1盐酸 (C)0.5 mol.L-1醋酸(D)0.5 mol.L-1氯水15下列电解质在溶液中存在分子的是() (A)Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2(D)NH3H2O16某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( ) (A)A为非电解质 (B)A是强电解质 (C)A是离子晶体 (D)A是弱电解质17写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)Ba(OH)2_,(2)CH3COOH_,(3)NH4HSO4_,(4)NaHCO3_,18现有以下物质:a.NaCl晶体;b.液态SO2;c.液态醋酸;d.汞;e.固体BaSO4;f
8、.纯蔗糖(C12H22O11);g.酒精(C2H5OH);h.熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质能导电的是_ ;(2)以上物质属于电解质的是_;(3)以上物质属于非电解质的是_;(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。拓展提高125时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是 ( ) AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V12取pH=4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比
9、为2:1,则该电解质溶液是( )A盐酸B氢氧化钾溶液C硝酸银溶液D硫酸铜溶液3将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后,为使混合液显中性,需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL4将计算结果填人下列空白: (1)pH=2的溶液中的H+是pH=4的溶液中H+的( ) 倍; (2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后溶液的pH应是( )。(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时,则混合后溶液的PH值是( )。(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的PH值是( )。 第2节 弱电解质的电
10、离 盐类的水解1知道电离平衡常数的涵义。2能分析影响电离平衡的因素3认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。1醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_、_。电离常数可分别表示为_、_。电离常数越大、弱酸的酸性越_,弱碱的碱性越_。2影响电离常数的因素有哪些?分别是怎样影响的?3_表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的_是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其_也是不同的,溶液越_,电离度越大。4醋酸钠溶液显_性,解释原因_。增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_(左、右)移动,水解程度_;将盐的浓度稀释
11、为原来的一半,水解平衡向_(左、右)移动,水解程度_;向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_(左、右)移动,水解程度_;向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向_(左、右)移动,水解程度_;5.盐类水解的实质_,条件_,特征_规律_, 表示方法:强酸弱碱组成的盐,_(阳、阴)离子水解,一般一步水解,如氯化铝_,强碱弱酸组成的盐,_离子水解,多元弱酸根分步水解,如碳酸钠_。6如何判断盐溶液的酸碱性?7解释泡沫灭火器的原理。(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)8热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强?配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸?(1)建议应用化学平衡原理,来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡,它
12、具有化学平衡的特点。(2)正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手,知 道盐类的水溶液不一定都是中性的;其次以醋酸钠为例分析推理,探索原因;最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐水解原理的学习,建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。(3) 加强对盐类水解实质的认识,正确书写盐类水解的离子方程式。【例1】将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A溶液的PH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶
13、液中OH-减小解析CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中的H+减少,OH-增大,PH增大;加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动,电离度减小,H+减少,OH-增大,PH增大。答案:A【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH(s) BNaHCO3(s) CNa2S04(s) DCH3COONa(s)解析 A加NaOH固体能减缓反应速率,但要消耗H+,减少氢气总量。B加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+,减少H2总量。C NaHS04(s)溶
14、解后电离出H+导致产生H2的量增大。DCH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率,但不影响H2总量。D【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:( )A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐解析酸和碱溶液混合后显酸性,其原因可能是:两种溶液恰好完全反应,但参于反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。酸和碱没有恰好反应,反应后酸有余,因而溶液显酸性。B D【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(
15、 )A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解,即CO32-因水解而使CO32浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol,.A、D中n(Cl-) n(SO42-) 0.1mol(水电离出OH-可忽略),B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)0.1mol. 本题答案:C1下列操作能使水的电离平衡向移动,而且溶液呈酸性的是( )A、加入小苏打
16、B、滴加稀硫酸C、加入FeCl36H2O晶体D、加入NaOH2下列电解质在溶液中存在分子的是()(A)Ba(OH)2(B)CH3COOH (C)Ca(OH)2(D)NH33某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。(A)A为非电解质(B)A是强电解质(C)A是离子晶体(D)A是弱电解质4下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()(A)氯化氢易溶于水(B)氯化氢的水溶液能导电(C)液态氯化氢不导电(D)氯化氢不易分解5. 25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 ( ) A.7 B.7 C.7 D.不能确定 6. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关
17、微粒浓度的关系式,正确的是 ( ) A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+HCO3-CO32-OH- C.Na+H+HCO3-2CO32-OH- D.Na+HCO3-CO32-H2CO3 7. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡,加热蒸干溶液,得到的固体是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 8. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是( ) A. B. C. D. 9. 明矾溶于水所得溶液中
18、离子浓度关系正确的是( ) A.SO42-K+Al3+H+OH- B.SO42-2K+Al3+OH-H+ C. SO42-K+Al3+H+OH- D.SO42-OH-K+Al3+H+ 10. 为了配制NH4+:Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH,正确的是( ) A. B. C. D. 11. 某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时,应选用的试剂是( ) A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3 12将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体
19、积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A. NH4ClHOH B. NH4ClOHH C. ClNH4HOH D. ClNH4OHH13判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。(1)KF_, (2)NH4NO3_, (3)Na2SO4_,(4)CuSO4_。14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A K2CO3_, B Ba(HCO3)2_, C Na2SO3_, D.NaAlO2_。15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质:(填字母) A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量Na
20、OH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4减小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使OH和NH4都减小的是_。1请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等):NaNO3;H2SO4;AlCl3;Na2CO3;KHCO3 解释原因。2常温下,pH=5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水的电离度分别为1和2,则1和2的关系为_,由水电离出的H之比为_。3试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。4. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)写出水解反应的离子方程式_(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称_(填“合理”或“不合理”),其理由是 _ .(3)配制BiCl3溶液时,其方法是_.(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_第3节 沉淀溶解平衡1能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质2知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3熟悉溶度积与溶解度的相互换算。1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种_,即沉淀溶解平衡。2.
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