高二化学物质在水溶液中的行为Word文档下载推荐.docx

1、测定溶液pH的方法有哪些？（3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。（4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？2.例题解析【例1】90时水的离子积Kw=3.810-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定解析25时，在纯水中H+=OH-=110-7 mol.L-1, pH=7, Kw =H+OH-=110-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,H+=OH-110-7mol.L-1, pH=7,K

2、w=H+OH-110-14 mol2.L-2。 中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系H+=OH-。【例2】 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgH+/OH-，则下列叙述正确的是 （ ）A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG OH-，则AG0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，H+=0.1 mol.L-1：，OH-=110-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。【例3.】 PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 （ ）。 A3.2

3、 B，4.0 C4.2 D5.0 解析. 混合后H+=（10-5 V+10-32V）/3V=6.710-4 mol.L-1，PH= lgH+=3.2基础训练1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为A1.010-7 mol.L-1B1.010-6 mol.L-1C1.010-2 mol.L-1D1.010-12 mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为A.8.3B.8.7C.9D.9.73下列溶液，一定呈中性的是（ ）A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=110-7molL-1的溶液（ ）Cp

4、H=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液4某温度下，纯水中的氢离子浓度约为110-6mol.L-1，则OH-是 （ ） A110-8 mol.L-1 B110-7 mol.L-1 C1 10-6 mol.L-1 D110-5 mol.L-15pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化 A、H+和OH-都减少B、H+增大 C、OH-增大D、H+减小 6向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 7关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B

5、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 8100时，（KW=110-12（mol2.L-2）对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol.L-1，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 9强电解质是指 （ ） A导电能力很强的物质 B可溶性盐类 C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物 10下列物质中不能导电的是： （ ） A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 11下列物质属于弱电解质的是： ABaS04

6、 BH20 C玻璃 DNH3 12下列叙述中正确的是： A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL- C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质13能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-114把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） （A）自来水 （B）0.5 mol.

7、L-1盐酸 （C）0.5 mol.L-1醋酸（D）0.5 mol.L-1氯水15下列电解质在溶液中存在分子的是（） （A）Ba（OH）2 （B）CH3COOH （C）Ca（OH）2（D）NH3H2O16某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） （A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质17写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Ba（OH）2_,（2）CH3COOH_,（3）NH4HSO4_,（4）NaHCO3_,18现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f

8、.纯蔗糖（C12H22O11）；g.酒精（C2H5OH）；h.熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是_ ；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。拓展提高125时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 （ ） AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V12取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比

9、为2:1，则该电解质溶液是（ ）A盐酸B氢氧化钾溶液C硝酸银溶液D硫酸铜溶液3将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa（OH）2的溶液混合（过滤）后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是（ ）mL4将计算结果填人下列空白： （1）pH=2的溶液中的H+是pH=4的溶液中H+的（ ） 倍； （2）pH=4的盐酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是（ ）。（3）pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（ ）。（4）PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是（ ）。 第2节 弱电解质的电

10、离 盐类的水解1知道电离平衡常数的涵义。2能分析影响电离平衡的因素3认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。1醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_、_。电离常数可分别表示为_、_。电离常数越大、弱酸的酸性越_，弱碱的碱性越_。2影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3_表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的_是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，电离度越大。4醋酸钠溶液显_性，解释原因_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释

11、为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；5.盐类水解的实质_，条件_，特征_规律_， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,_（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝_，强碱弱酸组成的盐，_离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠_。6如何判断盐溶液的酸碱性？7解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）8热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？（1）建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它

12、具有化学平衡的特点。（2）正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。（3） 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。【例1】将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的PH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶

13、液中OH-减小解析CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H+减少，OH-增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H+减少，OH-增大，PH增大。答案：A【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ANaOH（s） BNaHCO3（s） CNa2S04（s） DCH3COONa（s）解析 A加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。B加NaHCO3（s）与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。C NaHS04（s）溶

14、解后电离出H+导致产生H2的量增大。DCH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。D【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐解析酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。B D【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（

15、 ）A.KCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol，.A、D中n（Cl-） n（SO42-） 0.1mol（水电离出OH-可忽略），B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）0.1mol. 本题答案：C1下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是（ ）A、加入小苏打

16、B、滴加稀硫酸C、加入FeCl36H2O晶体D、加入NaOH2下列电解质在溶液中存在分子的是（）（A）Ba（OH）2（B）CH3COOH （C）Ca（OH）2（D）NH33某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。（A）A为非电解质（B）A是强电解质（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质4下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解5. 25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 （ ） A.7 B.7 C.7 D.不能确定 6. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关

17、微粒浓度的关系式,正确的是 （ ） A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+HCO3-CO32-OH- C.Na+H+HCO3-2CO32-OH- D.Na+HCO3-CO32-H2CO3 7. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 8. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 （NH4）2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是（ ） A. B. C. D. 9. 明矾溶于水所得溶液中

18、离子浓度关系正确的是（ ） A.SO42-K+Al3+H+OH- B.SO42-2K+Al3+OH-H+ C. SO42-K+Al3+H+OH- D.SO42-OH-K+Al3+H+ 10. 为了配制NH4+:Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3 12将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体

19、积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A. NH4ClHOH B. NH4ClOHH C. ClNH4HOH D. ClNH4OHH13判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF_, （2）NH4NO3_, （3）Na2SO4_,（4）CuSO4_。14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A K2CO3_, B Ba（HCO3）2_, C Na2SO3_, D.NaAlO2_。15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母） A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量Na

20、OH固体 F.少量Al2（SO4）3固体 （1）能使OH减小、NH4增大的是_。 （2）能使OH增大、NH4减小的是_。 （3）能使OH和NH4都增大的是_。 （4）能使OH和NH4都减小的是_。1请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3 解释原因。2常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为1和2，则1和2的关系为_，由水电离出的H之比为_。3试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。4. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.（1）写出水解反应的离子方程式_（2）医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称_（填“合理”或“不合理”）,其理由是 _ .（3）配制BiCl3溶液时,其方法是_.（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_第3节 沉淀溶解平衡1能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3熟悉溶度积与溶解度的相互换算。1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种_，即沉淀溶解平衡。2.