高考化学 10+2小卷练 2Word文档下载推荐.docx
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A.④⑥⑧B.②③⑥
C.①④⑤⑦D.③④⑦⑧
解析 ①水银是金属汞,属于纯净物,①错误;
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,②错误;
③NO2不属于酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,③错误;
④C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,④正确;
⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力很弱,⑤错误;
⑥共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,⑥正确;
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,⑦错误;
⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化,⑧正确。
答案 A
3.(2019·
河北衡水中学下学期六调)环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是( )
A.“指尖上的外卖”成为塑料餐盒泛滥的“元凶”,进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出,要大力推行水性涂料(即水漆)的使用,是因为其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10,成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的,臭氧是二次污染物
D.酸雨情况能间接反映空气质量。
某城市降水的pH比上一年平均上升0.29个pH单位,空气质量呈现下降趋势
解析 A项,加强生活垃圾分类、再生资源回收可减少塑料餐盒的使用,从而实现“绿色外卖”,合理;
B项,推行水性涂料(水漆)的使用,可减少有机溶剂的使用,从而达到节能环保,超低排放的目的,合理;
C项,臭氧是二次污染物,合理;
D项,城市降水pH上升0.29个pH单位,说明酸雨酸性减弱,空气中NOx、SOx含量减少,空气质量上升,不合理。
4.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
解析 A.二者溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗,则缺少必要的仪器,A错误;
B.海带于坩埚中灼烧,缺少灼烧步骤,B错误;
C.应该用酸式滴定管,C错误;
D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容,胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制溶液的实验,D正确;
答案选D。
5.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
解析 A.Be、Mg、Ca位于同一主族,其金属性逐渐增强,单质的还原性依次增强。
根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应,可以推测Be(铍)与冷水更难反应,A合理;
B.Na、Al、Si位于同一周期,其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。
根据Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键,可以推测Si与Cl形成共价键,B合理;
C.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解,可以推测HBr的分解温度介于二者之间,C合理;
D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近,这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性,可在这附近找到半导体材料。
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料。
ⅣA族的其他元素距分界线较远,其单质不是半导体材料,如金刚石不导电,锡和铅是金属导体,D不合理。
本题选D。
6.(2019·
山东八校二联)熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃),具有效率高、噪声低、无污染等优点。
熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为H2-2e-+CO
===CO2+H2O
C.电子流向:
电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a
D.电池工作时,外电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
解析 电池工作时,负极反应式:
H2-2e-+CO
===CO2+H2O,正极反应式:
O2+4e-+2CO2===2CO
,故熔融碳酸盐不仅起到导电的作用,还参与了电极反应,A项错误,B项正确;
电子只能在电极和外电路中移动,不会通过熔融碳酸盐,C项错误;
根据正极的反应式可知,外电路中通过0.2mol电子,消耗氧气的物质的量为0.05mol,质量为1.6g,D项错误。
答案 B
7.自然界三种单萜的结构如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.①、③互为同分异构体
B.②的分子式为C10H18O
C.①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①、②、③都能与金属钠反应
解析 ①、③的分子式相同,互为同分异构体,A正确;
②的分子式为C10H20O,B错误;
①含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;
①、②、③都含有羟基,能与金属钠反应,D正确。
8.(2019·
河北衡水中学下学期六调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.含有C—Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的数目为0.5NA
B.7.8gNa2O2与足量的水(H
O)反应生成的氧气所含有的中子数为0.5NA
C.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为NA
D.1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气反应,硫完全反应转移电子数不一定均为2NA
解析 A项,一个硅原子对应4个C—Si键,故SiC晶体中含有C—Si键数目为2NA时,对应硅原子数目为0.5NA,正确;
B项,Na2O2与H
O反应生成的氧气为16O2,物质的量为0.05mol,含有的中子数为0.05mol×
16NA·
mol-1=0.8NA,错误;
C项,沉淀完全溶解时发生反应分别为NH
+OH-===NH3·
H2O,Al3++4OH-===AlO
+2H2O,消耗OH-的量分别为0.2×
1+0.2×
4=1mol,故消耗OH-的数目为NA,正确;
D项,铁与氧气、氯气、硫反应产物分别为Fe3O4、FeCl3、FeS,完全反应转移电子数分别为
NA、3NA、2NA,正确。
9.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是( )
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
解析 根据题意可知X是浓硫酸,B是SO2,D是SO3。
A项,浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性,错误;
B项,若A为铁,常温下铁遇浓硫酸钝化,铁表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应,错误;
C项,若A为碳单质,则C是CO2,将二氧化碳通入少量的澄清石灰水,由于CO2过量,得到的是可溶性的Ca(HCO3)2,最终没有白色沉淀产生,错误;
D项,根据反应:
2SO2+O2
2SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂,正确。
10.(2019·
山东师大附中期末)常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54
B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl
)>c(HClO)>c(ClO-)
D.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl
(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
解析 A.根据电离方程式HClOClO-+H+由图示pH=7.54时,c(HClO)=c(ClO-),Ka=
=c(H+)=10-7.54mol·
L-1,则lgKa=-7.54,A正确;
B.氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性,KI具有还原性,Cl2、ClO-、HClO三种微粒都可以将KI氧化为I2,B正确;
C.pH=1时的氯水中各种含氯微粒的物质的量含量由多到少的顺序是:
Cl->
Cl2>
Cl
>
HClO>
ClO-,由于各微粒存在于同一溶液,溶液的体积相同,所以溶液中微粒的浓度大小关系为:
c(Cl2)>c(Cl
)>c(HClO)>c(ClO-),C正确;
(aq)的K=0.191,当pH增大时,c(OH-)增大,Cl2与OH-发生反应,使c(Cl2)减小,平衡逆向移动,但是K只与温度有关,温度不变,化学平衡常数K也就不变,D错误。
二、非选择题(本题共2小题,共28分)
11.(14分)(2019·
北京朝阳区高三期末)溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如下。
浓缩海水
酸化海水
含溴空气
……产品溴
资料:
常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。
(1)酸化:
将海水酸化的主要目的是避免________(写离子反应方程式)。
(2)脱氯:
除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________。
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入________,脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO
和Br-。
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为_________________________________。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下:
序号
试剂组成
1mol/LNaBr
20%H2SO4
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈红棕色,放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了________。
②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;
乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;
若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。
理由或方案:
________。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。
解析
(1)海水中溴元素以Br-存在,从海水中提取溴单质,要用Cl2氧化溴离子得到,但海水呈碱性,若不酸化,就会发生反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,影响溴的提取;
(2)①将溴蒸气的残留的Cl2脱去,可利用氯气有强的氧化性,要加入能与Cl2反应的物质,如Fe2+、Br-;
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入还原铁粉,物质具有还原性,脱氯作用就恢复;
(3)用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO
再用H2SO4酸化,BrO
和Br-及H+发生归中反应得到Br2,其离子反应方程式为BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O;
(4)①B中溶液呈红棕色是由于Br2是红棕色物质,产生了Br2;
②若甲同学说法正确,则会发生反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,消耗了溴单质;
若乙同学说法正确,则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取,利用CCl4密度比水大,溴单质易溶于CCl4,观察下层液体颜色是否呈红棕色即可;
③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象,若用浓硫酸酸化,溶液变为红棕色,反应放出热量,会导致溴单质挥发,所以酸化要用稀硫酸。
答案
(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(2)①Fe2+、Br- ②铁粉
(3)BrO
+5Br-+6H+===3Br2+3H2O
(4)①Br2 ②理由:
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 方案:
用CCl4萃取颜色很浅的溶液,观察溶液下层是否呈红棕色 ③稀硫酸
12.(14分)CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。
合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示。
该反应的ΔH________(填“>
”、“<
”或“=”,下同)0,若y表示压强,则y1________y2,若y表示反应开始时的水碳比[
],则y1________y2。
(2)T℃时,若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的
。
若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·
mol-1、726.5kJ·
mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·
L-1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应为_________________________________
_____________________________________________________,
当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
解析
(1)根据题图知,y一定时,降低温度,NH3的转化率增大,平衡正向移动,根据平衡移动原理,降温时平衡向放热反应方向移动,故正反应为放热反应,ΔH<
0。
若y表示压强,y2→y1,NH3的转化率增大,平衡正向移动,根据平衡移动原理,加压时平衡正向移动,故y1>
y2。
根据平衡移动原理,减小水碳比[
],平衡正向移动,NH3的转化率增大,若y表示水碳比,则y1<
(2)根据2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),设平衡时c(H2O)=xmol·
L-1,则平衡时c(NH3)=(1.5-2x)mol·
L-1、c(CO2)=(0.5-x)mol·
L-1,则(1.5-2x+0.5-x+x)÷
(1.5+0.5)=
,解得x=0.25,平衡常数K=
=1。
若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,此时浓度商Qc=
=1.5>
K,反应向逆反应方向进行,故NH3的转化率将减小。
(3)由氢气与甲醇的燃烧热可得:
①H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1、②CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ·
mol-1,根据盖斯定律,由①×
3-②,可得:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=(-285.8kJ·
mol-1)×
3-(-726.5kJ·
mol-1)=-130.9kJ·
mol-1。
(4)根据题图知,左侧通入甲醇,则电极a为负极,负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+,根据电极a的电极反应,有1mole-发生转移时,左侧溶液减少
g=2g,且有1molH+通过质子交换膜进入右侧溶液,左侧溶液质量共减少3g。
电极b为正极,正极上O2发生还原反应转化为H2O,电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,根据电极b的电极反应,有1mole-发生转移时,右侧溶液增加的质量为
×
1mol=8g,因有1molH+转移到右侧溶液,故右侧溶液质量共增加9g,左右两侧溶液的质量之差为12g。
答案
(1)<
>
<
(2)减小
(3)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9kJ·
mol-1
(4)CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+ 12