高考化学 10+2小卷练 2Word文档下载推荐.docx
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A.④⑥⑧B.②③⑥
C.①④⑤⑦D.③④⑦⑧
解析 ①水银是金属汞，属于纯净物，①错误；
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，②错误；
③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，③错误；
④C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，④正确；
⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，⑤错误；
⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确；
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，⑦错误；
⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化，⑧正确。
答案 A
3.（2019·
河北衡水中学下学期六调）环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是（ ）
A.“指尖上的外卖”成为塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料（即水漆）的使用，是因为其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D.酸雨情况能间接反映空气质量。
某城市降水的pH比上一年平均上升0.29个pH单位，空气质量呈现下降趋势
解析 A项，加强生活垃圾分类、再生资源回收可减少塑料餐盒的使用，从而实现“绿色外卖”，合理；
B项，推行水性涂料（水漆）的使用，可减少有机溶剂的使用，从而达到节能环保，超低排放的目的，合理；
C项，臭氧是二次污染物，合理；
D项，城市降水pH上升0.29个pH单位，说明酸雨酸性减弱，空气中NOx、SOx含量减少，空气质量上升，不合理。
4.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2＋的浓度
量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
解析 A.二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；
B.海带于坩埚中灼烧，缺少灼烧步骤，B错误；
C.应该用酸式滴定管，C错误；
D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制溶液的实验，D正确；
答案选D。
5.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
解析 A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强。
根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；
B.Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。
根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；
C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。
ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。
本题选D。
6.（2019·
山东八校二联）熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600～700℃），具有效率高、噪声低、无污染等优点。
熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O
C.电子流向：
电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a
D.电池工作时，外电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO2
解析 电池工作时，负极反应式：
H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O，正极反应式：
O2＋4e－＋2CO2===2CO
，故熔融碳酸盐不仅起到导电的作用，还参与了电极反应，A项错误，B项正确；
电子只能在电极和外电路中移动，不会通过熔融碳酸盐，C项错误；
根据正极的反应式可知，外电路中通过0.2mol电子，消耗氧气的物质的量为0.05mol，质量为1.6g，D项错误。
答案 B
7.自然界三种单萜的结构如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.①、③互为同分异构体
B.②的分子式为C10H18O
C.①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①、②、③都能与金属钠反应
解析 ①、③的分子式相同，互为同分异构体，A正确；
②的分子式为C10H20O，B错误；
①含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
①、②、③都含有羟基，能与金属钠反应，D正确。
8.（2019·
河北衡水中学下学期六调）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.含有C—Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的数目为0.5NA
B.7.8gNa2O2与足量的水（H
O）反应生成的氧气所含有的中子数为0.5NA
C.向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH－的数目为NA
D.1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气反应，硫完全反应转移电子数不一定均为2NA
解析 A项，一个硅原子对应4个C—Si键，故SiC晶体中含有C—Si键数目为2NA时，对应硅原子数目为0.5NA，正确；
B项，Na2O2与H
O反应生成的氧气为16O2，物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×
16NA·
mol－1＝0.8NA，错误；
C项，沉淀完全溶解时发生反应分别为NH
＋OH－===NH3·
H2O，Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O，消耗OH－的量分别为0.2×
1＋0.2×
4＝1mol，故消耗OH－的数目为NA，正确；
D项，铁与氧气、氯气、硫反应产物分别为Fe3O4、FeCl3、FeS，完全反应转移电子数分别为
NA、3NA、2NA，正确。
9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
解析 根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。
A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；
B项，若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；
C项，若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到的是可溶性的Ca（HCO3）2，最终没有白色沉淀产生，错误；
D项，根据反应：
2SO2＋O2
2SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。
10.（2019·
山东师大附中期末）常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A.该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lgKa＝－7.54
B.氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C.pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（Cl
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D.已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）Cl
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
解析 A.根据电离方程式HClOClO－＋H＋由图示pH＝7.54时，c（HClO）＝c（ClO－），Ka＝
＝c（H＋）＝10－7.54mol·
L－1，则lgKa＝－7.54，A正确；
B.氯水中含有的Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，Cl2、ClO－、HClO三种微粒都可以将KI氧化为I2，B正确；
C.pH＝1时的氯水中各种含氯微粒的物质的量含量由多到少的顺序是：
Cl－>
Cl2>
Cl
>
HClO>
ClO－，由于各微粒存在于同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：
c（Cl2）＞c（Cl
）＞c（HClO）＞c（ClO－），C正确；
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，c（OH－）增大，Cl2与OH－发生反应，使c（Cl2）减小，平衡逆向移动，但是K只与温度有关，温度不变，化学平衡常数K也就不变，D错误。
二、非选择题（本题共2小题，共28分）
11.（14分）（2019·
北京朝阳区高三期末）溴主要以Br－形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
浓缩海水
酸化海水
含溴空气
……产品溴
资料：
常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：
将海水酸化的主要目的是避免________（写离子反应方程式）。
（2）脱氯：
除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入________，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br－。
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_________________________________。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号
试剂组成
1mol/LNaBr
20%H2SO4
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈红棕色，放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了________。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；
乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；
若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。
理由或方案：
________。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
解析
（1）海水中溴元素以Br－存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，影响溴的提取；
（2）①将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2反应的物质，如Fe2＋、Br－；
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；
（3）用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
再用H2SO4酸化，BrO
和Br－及H＋发生归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO
＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O；
（4）①B中溶液呈红棕色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2；
②若甲同学说法正确，则会发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，消耗了溴单质；
若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质易溶于CCl4，观察下层液体颜色是否呈红棕色即可；
③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。
答案
（1）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（2）①Fe2＋、Br－ ②铁粉
（3）BrO
＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
（4）①Br2 ②理由：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 方案：
用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈红棕色 ③稀硫酸
12.（14分）CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。
合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。
该反应的ΔH________（填“>
”、“<
”或“＝”，下同）0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比[
]，则y1________y2。
（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的
。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·
mol－1、726.5kJ·
mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________________________
_____________________________________________________。
（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·
L－1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应为_________________________________
_____________________________________________________，
当电池中有1mole－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
解析
（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<
0。
若y表示压强，y2→y1，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故y1>
y2。
根据平衡移动原理，减小水碳比[
]，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1<
（2）根据2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g），设平衡时c（H2O）＝xmol·
L－1，则平衡时c（NH3）＝（1.5－2x）mol·
L－1、c（CO2）＝（0.5－x）mol·
L－1，则（1.5－2x＋0.5－x＋x）÷
（1.5＋0.5）＝
，解得x＝0.25，平衡常数K＝
＝1。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，此时浓度商Qc＝
＝1.5>
K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。
（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：
①H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
mol－1、②CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.5kJ·
mol－1，根据盖斯定律，由①×
3－②，可得：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝（－285.8kJ·
mol－1）×
3－（－726.5kJ·
mol－1）＝－130.9kJ·
mol－1。
（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，根据电极a的电极反应，有1mole－发生转移时，左侧溶液减少
g＝2g，且有1molH＋通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3g。
电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，根据电极b的电极反应，有1mole－发生转移时，右侧溶液增加的质量为
×
1mol＝8g，因有1molH＋转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9g，左右两侧溶液的质量之差为12g。
答案
（1）<
>
<
（2）减小
（3）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－130.9kJ·
mol－1
（4）CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 12
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