高考化学 10+2小卷练 2Word文档下载推荐.docx

1、A. B.C. D.解析水银是金属汞，属于纯净物，错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，错误；C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，正确；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，错误；煤的气化、液化、干馏都是化学变化，正确。答案A3.（2019河北衡水中学下学期六调）环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是（）A.

2、“指尖上的外卖”成为塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。“十三五”挥发性有机污染物工作方案中明确提出，要大力推行水性涂料（即水漆）的使用，是因为其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D.酸雨情况能间接反映空气质量。某城市降水的pH比上一年平均上升0.29个pH单位，空气质量呈现下降趋势解析A项，加强生活垃圾分类、再生资源回收可减少塑料餐

3、盒的使用，从而实现“绿色外卖”，合理；B项，推行水性涂料（水漆）的使用，可减少有机溶剂的使用，从而达到节能环保，超低排放的目的，合理；C项，臭氧是二次污染物，合理；D项，城市降水pH上升0.29个pH单位，说明酸雨酸性减弱，空气中NOx、SOx含量减少，空气质量上升，不合理。4.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2的浓度量取20.00

4、 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管解析A.二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B.海带于坩埚中灼烧，缺少灼烧步骤，B错误；C.应该用酸式滴定管，C错误；D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制溶液的实验，D正确；答案选D。5.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推

5、测Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键HCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料解析A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； B.Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl

6、、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl在1 500 时分解、HI在230 时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。A族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。6.（2019山东八校二联）熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600700 ），具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（

7、）A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H22eCO=CO2H2OC.电子流向：电极a负载电极b熔融碳酸盐电极aD.电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2解析电池工作时，负极反应式：H22eCO=CO2H2O，正极反应式：O24e2CO2=2CO，故熔融碳酸盐不仅起到导电的作用，还参与了电极反应，A项错误，B项正确；电子只能在电极和外电路中移动，不会通过熔融碳酸盐，C项错误；根据正极的反应式可知，外电路中通过0.2 mol电子，消耗氧气的物质的量为0.05 mol，质量为1.6 g，D项错误。答案B7.自然界三种单萜的结构如图所示。下列说法不正确的

8、是（）A.、互为同分异构体B.的分子式为C10H18OC.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.、都能与金属钠反应解析、的分子式相同，互为同分异构体，A正确；的分子式为C10H20O，B错误；含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；、都含有羟基，能与金属钠反应，D正确。8.（2019河北衡水中学下学期六调）设NA为阿伏加德罗常数的值。A.含有CSi键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的数目为0.5NAB.7.8 g Na2O2与足量的水（HO）反应生成的氧气所含有的中子数为0.5NAC.向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NAD.1 m

9、ol铁在一定条件下分别与氧气、氯气反应，硫完全反应转移电子数不一定均为2NA解析A项，一个硅原子对应4个CSi键，故SiC晶体中含有CSi键数目为2NA时，对应硅原子数目为0.5NA，正确；B项，Na2O2与HO反应生成的氧气为16O2，物质的量为0.05 mol，含有的中子数为0.05 mol16NAmol10.8NA，错误；C项，沉淀完全溶解时发生反应分别为NHOH=NH3H2O，Al34OH=AlO2H2O，消耗OH的量分别为0.210.241 mol，故消耗OH的数目为NA，正确；D项，铁与氧气、氯气、硫反应产物分别为Fe3O4、FeCl3、FeS，完全反应转移电子数分别为NA、3NA

10、、2NA，正确。9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂解析根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C项，若A为碳单

11、质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到的是可溶性的Ca（HCO3）2，最终没有白色沉淀产生，错误；D项，根据反应：2SO2O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。10.（2019山东师大附中期末）常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.该温度下，HClO HClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B.氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应C.pH1的氯水中，c（Cl2）c（Cl）c（HClO）c（ClO）D.已知常温下反应Cl2（aq）Cl（aq） Cl（a

12、q）的K0.191，当pH增大时，K减小解析A.根据电离方程式HClO ClOH由图示pH7.54时，c（HClO）c（ClO），Kac（H）107.54 molL1，则lg Ka7.54，A正确；B.氯水中含有的Cl2、ClO、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，Cl2、ClO、HClO三种微粒都可以将KI氧化为I2，B正确；C.pH1时的氯水中各种含氯微粒的物质的量含量由多到少的顺序是：ClCl2ClHClOClO，由于各微粒存在于同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c（Cl2）c（Cl）c（HClO）c（ClO），C正确；（aq）的K0.191，当pH增大时，c（

13、OH）增大，Cl2与OH发生反应，使c（Cl2）减小，平衡逆向移动，但是K只与温度有关，温度不变，化学平衡常数K也就不变，D错误。二、非选择题（本题共2小题，共28分）11.（14分）（2019北京朝阳区高三期末）溴主要以Br形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水酸化海水含溴空气产品溴资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收

14、溴，Br2歧化为BrO 和Br。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_。（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号试剂组成1 mol/L NaBr20% H2SO498% H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈红棕色，放热溶液颜色变得很浅B中溶液呈棕红色说明产生了_。分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。解

15、析（1）海水中溴元素以Br存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl22OH=ClClOH2O，影响溴的提取；（2）将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2反应的物质，如Fe2、Br；溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；（3）用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO再用H2SO4酸化，BrO 和Br及H发生归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO5Br6H=3Br23H2O；（4）B中溶液呈红棕色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2；若甲同学说法正确，则会发生

16、反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质易溶于CCl4，观察下层液体颜色是否呈红棕色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。答案（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）Fe2、Br 铁粉（3）BrO5Br6H=3Br23H2O（4）Br2理由：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈红棕色稀硫酸12.（14分）CO2是一种常用的化工原料。.以CO2

17、与NH3为原料可以合成尿素CO（NH2）2。合成尿素的反应为2NH3（g）CO2（g） CO（NH2）2（s）H2O（g）。（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的H_（填“”、“”或“”，下同）0，若y表示压强，则y1_y2，若y表示反应开始时的水碳比，则y1_y2。（2）T 时，若向容积为2 L的恒容密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.CO2与H2反应可用于生产

18、甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1 L 2 molL1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为_，当电池中有1 mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_ g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。解析（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，Hy2。根据平衡移动原理，减小水碳比，平衡正向移动

19、，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1、CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1，根据盖斯定律，由3，可得：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H（285.8 kJmol1）3（726.5 kJmol1）130.9 kJmol1。（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H，根据电极a的电极反应，有1 mol e发生转移时，左侧溶液减少 g2 g，且有1 mol H通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3 g。电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O24H4e=2H2O，根据电极b的电极反应，有1 mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为1 mol8 g，因有1 mol H转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9 g，左右两侧溶液的质量之差为12 g。答案（1）（2）减小（3）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H130.9 kJmol1（4）CH3OH6eH2O=CO26H12