高中理综高三模拟甘肃省河西部分普通高中高三第二次联合考试理科综合Word文件下载.docx
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其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之为1:
2:
3B．三种物质中子数之比为1:
1:
1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:
9:
10D．三种物质的化学性质不相同
7．给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚
A、②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.②③⑤⑥D.①③④⑥
8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸；
②偏铝酸钠溶液与盐酸；
③苯酚钠溶液和CO2；
④硝酸银溶液和氨水；
⑤氯化铝溶液与氨水。
A．③⑤B．①③C．仅有⑤D．②④
9．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A．室温下42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×
6.02×
1023
B．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×
1023个氢氧根离子
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×
1023个碳原子
D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×
10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量碳酸钠粉末，次氯酸浓度增大
11．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
4OH---4e-=2H2O+O2
B．表示H2燃烧热的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
△H=-483.6kJ/mol
C．纯碱水解的离子方程式：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式
SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
12．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法错误的是
A．湿润淀粉KI试纸不变蓝色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
D．蓝色石蕊试纸变红证明SO2的水溶液显酸性
二、选择题（本题共8小题，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、在世界各国探月活动中,对月球的土壤里大量存在的氦3元素的研究和开发利用成为一个重要的课题。
氦3是氦的同位素，含有两个质子和一个中子，氘和氦3可以进行核反应，这种核反应过程易于控制，同时安全无污染。
氘与氦3的反应方程式为：
+
+X关于X下列说法中正确的是：
………
A、是α粒子B、是质子
C、是β粒子D、是中子
15、如图所示，器壁透热的气缸放在恒温环境中。
气缸内封闭着一定质量的气体，气体分子的势能可以忽略不计，当缓慢推动活塞Q向左运动的过程中，下列说法正确的是
A、活塞对气体做功，气体的平均动能不变；
B、活塞对气体做功，气体的平均动能增加；
C、气体的密度增大，压强减小；
D、气体的密度增大，压强不变。
16、如图所示，卫星A、B、C在相隔不远的不同轨道上，以地球为中心做匀速圆周运动，且运动方向相同，若在某个时刻恰好在同一直线上，则当卫星A转过一个周期时，下列关于三颗卫星的说法正确的是……
A.三颗卫星的位置仍在一条直线上
B.卫星A的位置超前于B，卫星C的位置滞后于B
C.卫星A的位置滞后于B，卫星C的位置超前于B
D．卫星A的位置滞后于B和C
17、一列简谐波在t=0时的波形如图甲所示，图乙表示介质中某一质点振动图象，则
A、若波沿X轴正方向传播，乙图为a点的振动图像
B、若波沿X轴正方向传播，乙图为d点的振动图像
C、若波沿X轴负方向传播，乙图为d点的振动图像
D、若波沿X轴负方向传播，乙图为c点的振动图像
18、一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的两束光a和b，分别照射到相同的金属板上，如图所示。
b光能从金属板上打出光电子。
则下列判断正确的是
A．a光光子能量比b光光子能量小
B．a光也一定能从金属板上打出光电子
C．在真空中a光波长比b光波长小
D．若a和b两束光相遇，会产生干涉现象
19、一带电油滴在匀强电场E中从a到b的运动轨迹如图中实线所示，虚线表示电场线，方向竖直向下，不计空气阻力。
则该油滴从a到b的过程中，能量变化情况是……
A、电势能减小
B、动能减小
C、重力势能和电势能之和减小
D、动能和电势能之和减小
20、如图，两块完全相同的木块A、B静止在水平地面上，它们之间的距离为L，今有一颗子弹以较大的速度依次射穿A、B两木块，在子弹射穿A时，A的速度为VA，子弹射穿B时，B的速度为VB（木块之间不相碰），则有：
A、VA<
VBB、VA=VB
C、VA>
VBD、无法判断
21、如图，光滑平行金属导轨PQMN水平固定在竖直向上的磁场中，磁感应强度为B，导轨宽度为L，QM之间接有阻值为R的电阻，质量为m的金属棒ab垂直导轨放置，并与导轨接触良好，ab以水平向右的初速度V0开始滑动，最后静止在导轨上.根据以上条件，在此过程中可求出的物理量有…
A、电阻R上产生的焦耳热
B、通过电阻R的总电荷量
C、初始时刻ab棒的加速度大小
D、ab棒运动的时间
三、非选择题（本题共10大题，共174分。
22、实验题：
（1）（6分）、在“用单摆测定重力加速度”的实验中，为防止摆球在摆动过程中形成“圆锥摆”，实验中采用了如图所示的双线摆。
已测出摆线长度为L，线与水平横杆夹角为θ，摆球从某一次摆到最低点时开始计时，在时间t内完成N次全振动，用10分度游标卡尺测球的直径的图示如右，则球直径d=cm，周期Ｔ＝ ，当地重力加速度的表达式为（用L、θ、t，N、d、π表示）
（2）（11分）、如图所示是测量电流表的内阻的电路图，滑动变阻器R的总阻值很小，不改变滑动变阻器的滑动触头位置，当电阻箱的电阻调到1230欧时，电流表指针满偏；
再把电阻箱的电阻调到3000欧时，电流表指针刚好半偏。
（测量电路两端电压可视为定值）
①根据上述数据可以求出电流表的内阻为
②若该电流表的满偏刻度值为100μA，今要改装成量程为1mA的电流表；
应在表头并联一只分流电阻的阻值为
③为了校对改装后的电流表，并要求电流从0连续调到1mA，在虚线框中画出校对电流表的电路图（设改装后电流表符号为A，标准电流表符号为A0）
23（16分）、在水平地面上有一个质量为4kg的物体，在水平拉力F作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为
F,物体的v-t图如图所示，求：
1）物体受到的水平拉力F的大小
2）物体与地面间的摩擦因数
24（19分）、如图所示，质量为M=3kg的木板静止在光滑水平面上，其左端的壁上固定一轻弹簧，右端放置一质量为m=1kg的小物块，小物块与木块间的动摩擦因数为μ=0.３，小物块水平向左的初速度ν0=8m/s，小物块相对于木板向左运动而压缩弹簧使弹性势能增大到最大值E＝21J，设弹簧未超出弹性限度，并取重力加速度为g=10m/s2。
求：
（1）当弹簧弹性势能最大时，小物块的速度
（2）弹簧的弹性势能最大时，小物块相对于木板向左运动的最大距离
25（20分）、如图所示，在xoy坐标的第一象限内有一沿y轴负向的匀强电场，在第四象限内有垂直于纸面向内的匀强磁场。
质量为m，电量为q的带正电的粒子从坐标原点O沿与x轴正向450角的方向射入磁场，当粒子运动到电场中坐标为（3L，L）的P点时，速度大小为v，方向水平向右，粒子受到的重力不计，求：
1）粒子从O点射入磁场时的速度v0
2）匀强电场的场强E和磁场的磁感应强度B
3）粒子从O点运动到P点的时间
26．（16分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。
其中A与E同主族，D与F同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。
A、D可组成化合物A2D2、A2D。
请回答下列问题：
（1）B2A2的电子式为；
写出F原子的简单离子的结构示意图。
（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）B、C、D分别与A元素可形成10电子化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________________________（写化学式）。
X的水溶液显酸性，理由是（用离子方程式表示）。
（4）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体CD，请用一个离子方程式表示有关反应_____________________________。
（5）由B的最简单气态氢化物、D的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为。
27．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。
（1）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质E的结构式是，试举出B物质的一种用途。
（2）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。
将E的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色胶体。
则
①．红褐色胶体中分散质粒子直径大小的范围：
。
②．反应③的实验现象是。
③．反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是。
④．在配制C溶液时，需加入少量A及B的水溶液，其目的是。
⑤．写出鉴定E中阴离子的实验方法和现象。
28．（14分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.400g。
步骤
将样品溶解配成250mL溶液。
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2-3次。
（1）根据步骤
、
填空：
①配制该样品溶液的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有、 。
②定容时，若俯视刻度线则配制溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑤判断滴定达到终点的现象为。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·
L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
29．（15分）有机物X、Y、Z、W、M、N都是芳香族化合物。
（1）X的结构简式如右图所示，X不会发生的反应是（填选项标号）。
A．取代B．消去C．酯化D．水解E．加聚
（2）分子式为C9H10O的有机物Y经下列各步反应
①Z的结构简式为。
②从
的反应过程中，设置反应②、④的目的是
③写出Y与
发生反应的化学方程式
（3）
经一步反应可生成有机物N，N与X的分子组成相同。
①N的结构简式为。
②N有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链且属于脂肪酸酯的有4种。
包括
、、。
30.（22分）回答下列Ⅰ、Ⅱ小题
Ⅰ.（10分）某学校生物兴趣小组用依乐藻进行光合作用的实验，他们将一枝依乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中（室温20℃），可观察到光下枝条放出气泡。
他们以太阳灯作为光源，移动太阳灯使之与大试管的距离不同，结果如图1中曲线1，请回答：
（1）该实验研究的是对光合速率的影响，
以衡量光合速率的快慢。
（2）B点的含义是。
（3）该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线2和曲线3。
A点的C3含量（大于、小于、等于）C点的C3含量。
（4）该小组分离出依乐藻中的叶绿体（见图2叶绿体的模式图）在适宜条件下培养，由b转移至c的物质主要包括。
Ⅱ.（10分）下图是自然界中氮循环以及有机物在人体内代谢的部分过程示意
图，请分析回答：
（1）据图写出A、B两物质名称：
A；
B。
（2）微生物在氮循环中有重要作用，例如生活在大豆根部的根瘤菌能参与图中（填标号）过程，它属于固氮微生物。
（3）参与②、③过程的微生物，其新陈代谢类型为_________________。
（4）图中⑤过程需通过作用完成。
图中⑨过程形成的
是氨基酸，此类氨基酸约有种。
（5）若此人体细胞为肝细胞，脂肪来源太多时，肝脏就把多余的脂肪合成为，从肝脏中运输出去，合成此物质的重要原料是。
31．（22分）
育种学家根据未来市场的需求，制定出小麦的育种目标（略），并根据育种目标选择了具有n对相对性状（假设相应的等位基因分别位于n对同源染色体上）差异的甲、乙两品种作亲本。
育种程序如图所示。
（1）已知小麦的无芒（aa）、白粒（bb）这隐性，请以遗传图解的形式阐述有芒红粒（AaBb）与有芒白粒（Aabb）小麦杂交的过程及结果。
（2）若甲品种的性状为纯种高杆（D），抗锈病（T）小麦。
乙品种的性状为纯种矮杆（d）,易感病（t）小麦。
则如图所示F2中选出的抗倒伏抗锈病植株中纯合子占,若让该性状个体再自交，则子代中符合要求的纯合子占。
（3）从图中育种过程可知，优良品种的获得是通过和而得以进化，其实质是。
（4）单倍体育种与图所示育种方式相比具有的突出特点是。
秋水仙素可以使单倍体转变成正常植株，其具体的作用是。
（5）人们发现，F1（杂种）的长势远远优于双亲。
若育种对象为马铃薯，则可以F1的块茎直接繁殖用于生产，此繁殖方式的突出特点是。
（6）诱变育种也是获得新品种的重要途径，人工诱变与自然突变相比，突出的特点是。
2009年甘肃省河西五市二十校高三第三次联考
化学答案
选择题6-13CCAADCDB
26.（本题共16分，（4）（5）每空占3分，其余每空2分）
（1）
（2）①③
（3）H2O＞NH3＞CH4NH4++H2O
NH3·
H2O+OH-
（4）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O==3BaSO4+2NO↑+4H+
（5）CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
27.（本题共15分，离子反应方程式占3分，其余每空2分）
（1）O=C=O光导纤维等合理答案都得分
（2）①1nm—100nm②剧烈燃烧，生成棕黄色烟③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④防止Fe2+的氧化和水解⑤取溶液少许于一支试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中存在Cl-
28.（本题共14分，每空2分）
［答案］
（1）①250mL容量瓶、胶头滴管②偏高③偏高④B⑤无色变为粉红（或浅红）且30s不褪色。
（2）20%。
29.（本题共15分，化学反应方程式占3分，其余每空2分）
（1）B、D；
（2）①
；
②保护碳碳双键不被氧化；
③
（3）①
；
②
生物答案
1-5BBDAD
Ⅰ.（10分）：
（1）光照强度（2分）单位时间气泡产生数目（或气泡产生速率）（2分）
（2）当光强为一定值时，植物光合作用速率等于呼吸作用速率。
（2分）
（3）小于（2分）（4）ATP、NADPH（或[H]）（答全才给2分）
Ⅱ．（10分）每空1分
（1）尿素丙酮酸
（2）①共生型
（3）自养需氧型（4）脱氨基非必需氨基酸12
（5）脂蛋白磷脂
（1）遗传图解见答案图1（4分）
注：
①全部回答正确得4分。
②缺少配子环节的表述则整个图解不得分。
③亲代基因型、表现型不完整或不正确扣2分。
④子代基因型、表现型不完整或不正确扣2分。
⑤世代、符号的表述缺失或有错误扣1分。
（2）1/3（2分）;
1/2（2分）
（3）基因重组（或变异）；
人工选择（或选择）；
基因频率改变。
（每空2分）
（4）可大大缩短育种年限（2分）;
抑制纺锤体的形成（2分）
（5）可以保持亲本的性状（2分）
（6）突变的频率大大提高（2分）
物理答案
二、选择题
14、B;
15、A16、B;
17、C;
18、A；
19、ACD;
20,A;
21、ABC
22
（1）d=1.43cmT=
g=
各2分
（2）①540欧…………3分②60欧…………3分
③…………………………5分
23、由v-t图像可得0-10s内的加速度a1=1m/s………………3分
10s-20s内的加速度a2=0.5m/s…………3分
F-umg=ma1……………4分
umg-
F=ma2…………………4分
联立得F=9N,u=0.125…………各1分
24
（1）m和M系统水平方向动量守恒，弹性势能最大时共速
Mv0=（m+M）v……………………6分
v=
=2m/s……………………4分
（2）由能量守恒得：
Ep+umgL=
-
………………7分
L=1m……………………3分
25解：
带电粒子以v0射入射出与同一边界是射入方向与射出方向与边界夹角相等，可得轨迹圆心角为900…………1分
粒子进入电场后，在水平方向上做匀速直线运动
v=v0cos450………………2分
得v0=
v………………1分
竖直方向做匀减速直线运动
-qEL=
…………2分
E=
……………………２分
从Q到P点水平方向x=v0tcos450…………2分
竖直方向L=
v0tsin450………………2分
得：
x=2L……………………1分
t1=
………………1分
粒子在磁场中运动时；
有几何关系得：
3L-x=
R………………1分
qv0B=
v0=
……………………1分
得B=
…………1分
t2=
=
t=t1+t2=
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