中考化学重点题型专项训练文档格式.docx
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6.小娜对食品包装袋内食品保鲜剂的成分产生了兴趣，
于是她和兴趣小组的同学对食品保鲜剂进行了如下探
究。
【查阅资料】
①食品保鲜剂的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气，
防止食品发生变质。
②常见的能吸收氧气或水蒸气的物质有生石灰、固体
氢氧化钠、浓硫酸、铁粉。
（1）小娜打开一份未使用过的保鲜剂，发现里面为
黑色粉末，得出该食品保鲜剂的成分为_________。
（2）那么已经使用过的保鲜剂成分会有变化吗？
小娜取已经使用过的保鲜剂样品于试管中，加入过量
______，观察到样品全部溶解，并有气泡产生，得出该食品保鲜剂成分没有变化，小娜的结论是否正确？
并说明理由_______，______________________________。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
综合
（2）可知使用过的保鲜剂的成分为_________（填化学式）。
第6题图
（4）根据实验我们可总结出，确定样品成分时，一定要考虑______________。
（5）图中所示装置存在缺陷，请你补充完善___________________________。
7.央视频道《是真的吗？
》栏目中有一段视频：
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：
开
始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_______（填“与氧气接触”或“温度达到其着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”由锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：
“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：
“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的
“锡纸”表面
根据实验现象，结合
“锡纸”片放
有深灰色固
金属活动性顺序可知
入试管中，滴
体析出
猜想_____（填“Ⅰ”或
加氯化锌溶液
“Ⅱ”）成立
写出反应的化学方程式_______________________。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是_______
__________________。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验
的是______（填字母序号）。
A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，因此要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是______________。
8.方便火锅是一种只需将发热包置于盒内，向其中倒入冷水稍等片刻，即可将食物加热煮熟的火锅。
某兴趣小组同学对方便火锅发热包的固体成分进行探究。
方便火锅发热包的主要成分是生石灰，此外还可
能含有铁粉、活性炭粉、氯化钠、碳酸钠中的一种或几
种。
【设计实验】
实验
分析与
操作
现象
结论
取样品于试管中，加入
试管外壁发
固体中
Ⅰ
适量的水，用手触摸试
烫，试管底部
含有生
管外壁
有固体残留
石灰
取操作Ⅰ中残留固体
于试管中，加入足量的
___________
含有铁
Ⅱ
稀盐酸，立即塞好带导
__;
试管底部
粉，不
管的胶塞，将导管另一
有少量固体
含碳酸
端伸入澄清石灰水中
钠
将操作Ⅱ中试管内物
残留固体全
______
Ⅲ
质过滤，将过滤所得固
部消失
体在空气中充分灼烧
Ⅳ
向Ⅱ中滤液中加入
产生_______
AgNO3溶液
_______
含有氯
化钠
【交流反思】
（1）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为
____________________。
（2）经讨论，小华同学认为操作Ⅳ中的结论不合理，
理由是____________________。
（3）发热包在使用前需密封保存，原因是_________。
【实验拓展】产品不合格或使用不当，方便火锅加热
时可能产生一氧化碳，其原因是_________________。
9.已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和白色固体物质。
某化学兴趣小组进行如下实验，请你参与他们的活动。
第9题图
（1）取一根用砂纸打磨干净的长镁条，用坩埚钳夹住在空气中点燃，发生反应的化学方程式是__________。
（2）将燃着的镁条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，瓶底铺一层细沙的目的是_________________。
【提出问题】Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：
白色固体物质是MgO；
白色固体物质是MgO和MgC2。
提出以上猜想的依据是_______________。
【查阅资料】a.MgO+H2OMg（OH）2，Mg（OH）2
在热水中的溶解度增大；
b.MgC2＋2H2OMg（OH）2＋C2H2↑。
【实验验证】为探究白色固体的成分，兴趣小组的同
学进行了如下实验。
①取少量白色固体混合物放入试管中，加入足量热水，
无气体放出，说明猜想________不正确。
②为了验证另一种猜想中白色固体的成分，请设计一
个简单实验。
________________________________。
【实验结论】据此可知Mg在CO2中燃烧所属的基本
反应类型为_______________。
【反思拓展】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识_____________________。
10.某校化学兴趣小组的同学在做完“灭火器原理”实验后，对喷出的液体产生了好奇。
第10题图
【提出问题】喷出的液体中所含溶质是什么？
【查阅资料】泡沫灭火器内胆盛装的是浓盐酸溶液，外胆盛装的是饱和碳酸钠溶液。
【猜想与假设】
猜想一：
喷出的液体中溶质只有NaCl
猜想二：
喷出的液体中溶质是NaCl、Na2CO3和HCl猜想三：
喷出的液体中溶质是NaCl和Na2CO3猜想四：
喷出的液体中溶质是
【讨论交流】甲组认为猜想二无需验证就知道是错误
的，原因是。
方案
实验步骤及现象
乙组
取少量喷出液体于试管中，
猜想三
加入_________，有气泡产生
正确
取少量喷出液体于试管中,滴
丙组
入AgNO3溶液，产生白色沉
猜想四
淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶
解
【反思评价】
（1）乙组认为丙组的实验不能验证猜想四的正确性，
原因是。
（2）乙组的实验中发生反应的化学方程式为
_____________。
（3）除了使用乙组的方法验证猜想三是否正确外，还
可选用下列试剂中的（填序号）。
①氯化钙溶液②氢氧化钾溶液
③硝酸银溶液④酚酞溶液
【拓展应用】若喷出的液体中的溶质是NaCl和Na2CO3，
要得到纯净的NaCl，小组同学提出应先加入________
（填名称），再进行蒸发结晶得到NaCl固体。
三、计算题
11.将10g稀硫酸加入到10g碳酸钠溶液中，恰好反应，得到19.56g溶液，求：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）反应后溶液的溶质质量分数。
12.取一定量某化工厂排放的含硫酸铜的废液（其他杂质不参与反应），加入80g5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
（1）消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。
（2）求生成氢氧化铜沉淀的质量。
13.某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品
加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量。
重复
以上操作，待固体的质量不再发生变化时，称得反应
后固体的质量为9.04g。
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______g。
（2）该样品中高锰酸钾的纯度。
14.某校化学兴趣小组想测定硫酸钠固体样品的纯度（杂
质为氯化钠），取20g样品放入烧杯中，配制成100g的溶液，分三次加入BaCl2溶液，均充分反应，实验数据如表所示：
第一次
第二次
第三次
加入氯化钡溶液的质
50
量（g）
生成沉淀的质量（g）
11.65
23.3
试计算:
（1）反应生成沉淀的质量为_______g。
（2）样品中硫酸钠的质量分数。
15.根据如图所示信息进行计算。
第15题图
假设：
稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成H2的质量为______g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
（写出
解题过程，最后结果保留两位小数）
答案及解析
1.
（1）Fe2O3
（2）用于灭火（合理即可）（3）
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（4）化合反应
【解析】由题意，B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁。
A高温分解生成D和E，则A为碳酸钙，D、E为氧化钙和二氧化碳中的一种，B能和C反应，则C为酸，如盐酸等。
H能和D反应生成A（CaCO3），则D为二氧化碳，H为氢氧化钙，E为氧化钙，F为水。
2.
（1）Ca（OH）2（合理即可）
（2）置换反应（3）
作燃料（或冶炼金属）（4）3Fe
+2O
点燃
2
FeO
4
3
3.
（1）CCuO
（2）3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
（3）H2SO4+CuO
CuSO4+H2O（合理即可）
【解析】A～H均是初中常见物质，A、B都是黑色固
体，则A、B可能是碳和CuO中的一种，A与B反应生成C和D，D为红色固体，且D又可以转化为B，
则D为Cu，B为CuO，A为碳，C为CO2；
C与A
反应能生成E，则E为CO，E与F能转化为G，F为红色固体，B可以转化为H，G与H反应生成D，即
Cu，可知F为Fe2O3，G为Fe，H为可溶性铜盐。
4.
（1）2HCl+Ca（OH）2CaCl2＋2H2O
（2）Fe+2HCl
FeCl2＋H2↑置换反应（3）作建筑材料（或
作补钙剂等合理即可）
【解析】由物质A与B发生中和反应，且C为氯化
钙，可知A、B两种物质一个是酸（且为盐酸），一个
是碱（且为氢氧化钙），则D是水。
年产量位居世界第
一的金属单质是铁，则H是铁单质。
酸、碱中能与铁
发生反应的是酸，则B是盐酸，A是氢氧化钙。
盐酸
与铁反应生成G，且G与F反应能生成H2O，则G是氢气，F是氧气。
氢氧化钙和氯化钙分别与其他物质反
应，都能生成的物质是碳酸钙。
5.
（1）H2O
（2）供给呼吸（合理即可）（3）分
解反应（4）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（合理即可）
【解析】A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，则A是CaO；
C是最常用的溶剂，则C是H2O；
C与F元素组成相同，且F能反应生成C，说明F是
过氧化氢；
F能生成E物质，且E与C之间可以互相转化，则E物质是氧气；
D物质能生成氧化钙也能生成水，则D物质是碳酸钙；
氧化钙能反应生成B物质，
且B物质能转化生成水，则B物质是氢氧化钙。
6.
（1）铁粉
（2）稀盐酸（或稀硫酸）不正确氧化铁也能溶于酸（3）Fe和Fe2O3（4）样品是否发生变质（5）在集气瓶后连接一盏点燃的酒精灯（合理即可）
【解析】
（1）生石灰和氢氧化钠为白色，浓硫酸为液体，铁粉为黑色粉末，所以该保鲜剂的成分为铁粉。
（2）铁粉锈蚀生成的氧化铁也能溶于酸。
（3）由澄清的石灰水变浑浊可得出有CO2生成，可知样品中还含有铁的
氧化物，通过查阅资料：
食品保鲜剂的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气，防止食品发生变质，故该铁的氧化物为三氧化二铁。
根据
（2）中向样品中加入试剂，样品溶解且有气泡产生，可知所加试剂为稀盐酸或稀硫酸，样品中含有铁粉；
综上可知该样品中含有铁粉和氧化铁。
（4）根据实验我们可总结出在确定样品成分时一定要考虑样品是否发生变质。
（5）图中所示装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳排放到空气中会污染空气，改进措施为在集气瓶后增加一个尾气处理装置，如用气球将尾气收集、用点燃的方法将一氧化碳转化为二氧化碳等。
7.
（1）温度达到其着火点
（2）
【进行实验】Ⅱ
2Al+3ZnCl23Zn+2AlCl3【交流讨论】①除去表面
的氧化物和污物②D【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器（或二氧化碳灭火器）灭火
8.【设计实验】Ⅱ.有气泡产生，溶液变为浅绿色，澄清石灰水不变浑浊Ⅲ.固体中含有活性炭粉Ⅳ.白色
沉淀【交流反思】
（1）Fe＋2HClFeCl2+H2↑
（2）
产生的白色沉淀AgCl中的Cl-可能是加入的HCl带入的（3）防止生石灰变质、防止铁粉接触到氧气和水生锈【实验拓展】发热包加水后放热，使盒内空气减少，且放出的热量使活性炭粉在空气中不充分燃烧，产生一氧化碳
【解析】【设计实验】Ⅱ.根据实验操作及分析与结论可知，铁粉与稀盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，又因为固体中没有碳酸钠，因此无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不变浑浊；
Ⅲ.根据实验现象残留固体全部消失，说明固体中含有活性炭粉；
IV.根据结论固体中含有氯化钠，可知加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。
（1）实验Ⅱ发生的是铁粉
与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为Fe＋2HCl
FeCl2+H2↑。
（2）由于操作Ⅱ中引入了Cl-，因此向该滤液中加入AgNO3溶液后，产生的白色沉淀中的Cl-不一定是NaCl中的Cl-。
（3）由【设计实验】知发热包
中一定有生石灰、铁粉、活性炭粉，生石灰与铁粉均能与空气中的成分反应，因此发热包在使用前需密封保存。
【实验拓展】发热包加水后放热，使盒内空气减少，且放出的热量使活性炭粉在空气中不充分燃烧，会产生一氧化碳。
9.
（1）2Mg+O2点燃2MgO
（2）防止产生的高温熔
融物溅落使集气瓶瓶底炸裂【作出猜想】化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）【实验验证】①Ⅱ②取少量白色固体放入试管中，加入足量热水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红（合
理即可）【实验结论】置换反应【反思拓展】CO2不助燃是相对的，应该辩证的认识物质的性质（合理
即可）
（1）Mg在空气中燃烧生成MgO。
（2）Mg在
二氧化碳中燃烧生成固体，在集气瓶底部铺一层细沙
的目的是防止产生的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸
裂。
【作出猜想】Mg在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类
不变，所以固体物质中肯定含有镁元素和氧元素，可能含有碳元素。
【实验验证】①固体中加热水无气体产生，由【查阅资料】可知，若固体中有MgC2，则加水产
生C2H2气体，所以猜想Ⅱ不正确。
②另一猜想中的白色固体与热水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁在热水中的溶解度增大，可向白色固体中加入热水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，如果溶液变红说明白色固体为MgO。
【实验结论】Mg与CO2在点燃的条件下
生成MgO和C，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，该反应属于置换反应。
【反思拓展】点燃的镁条能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳不助燃是相对的。
10.【猜想与假设】NaCl和HCl【讨论交流】Na2CO3
和HCl会发生反应，不能共存【设计实验】稀盐酸（或稀硫酸）【反思评价】
（1）氯化钠与硝酸银也会发生反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（2）
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O（合理即可）
（3）①④【拓展应用】足量的稀盐酸
【解析】【猜想与假设】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果碳酸钠和盐酸恰好完全反应，喷出的液体中溶质只有氯化钠，如果碳酸钠过量，则喷出的液体中溶质是氯化钠和碳酸钠，如果盐酸过量，喷出的液体中溶质是氯化氢和氯化钠，即猜想四：
喷出的液体中溶质是氯化钠和氯化氢；
【讨论交流】由于碳酸钠可与盐酸反应，所以喷出液体中不可能同时含有碳酸钠和盐酸，即猜想二错误；
（1）由于氯化钠和盐酸均可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以丙组实验无法证明喷出液体中含有氯化氢；
（2）乙组实验中有气泡产生，可知所加试剂是稀盐酸或稀硫酸，发生的反应是碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故除使用乙组方案中的盐酸外，还可用氯化钙溶液或酚酞溶液验证猜想三正确；
【拓展应用】要从碳酸钠和氯化钠
的混合溶液中得到纯净的氯化钠，需使碳酸钠转化
为氯化钠，可通过加入足量的稀盐酸，过量的稀盐酸
在蒸发结晶时可除去。
11.
（1）0.44
（2）解：
设反应生成硫酸钠的质量为x
HSO
+NaCO
NaSO
+H
O+CO↑
142
44
x
0.44g
=
x=1.42g
0.44g
反应后溶液的溶质质量分数为
1.42g
×
100%
≈7.3%
19.56g
答：
反应后溶液的溶质质量分数约为7.3%。
12.
（1）4
设生成氢氧化铜沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓
8098
4gx
98
x=4.9g
80
4g
反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g。
13.
（1）0.96
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
0.96g
x=9.48g
0.96g
样品中高锰酸钾的纯度为
9.48g
100%=94.8%
10g
样品中高锰酸钾的纯度为94.8%。
14.
（1）23.3
设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
142233
23.3g
x=14.2g
233
23.3g
样品中硫酸钠的质量分数为
14.2g
=71%
20g
样品中硫酸钠的质量分数为71%。
15.
（1）0.2
设参加反应的H2SO4的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
152
y
0.2g
x=9.8g
0.2g
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