上海市徐汇松江金山三区届高三二模化学试题Word文档下载推荐.docx
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7.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A.IBrB.I2O5C.I3+D.I3-
8.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液
B.溶有SO2的品红溶液
C.滴有石蕊的CH3COOH溶液D.滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
9.下列物质都具有较强的吸水性。
欲使稀硝酸成为浓硝酸,不能使用的试剂是
A.浓硫酸
B.五氧化二磷
C.无水硫酸镁
D.甘油
10.某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的NaOH溶液,则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A.NO3-
B.S2-
C.AlO2-
D.SO32-
11.已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华,若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热,就可制得纯净的碘。
该物质是
A.KIB.H2OC.ZnD.NaCl
12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
MnO2
Cl2
13.将5.4g
Al
投入到200mL
2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
14.下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
A.在标准状况下,氯单质为气态
B.在标准状况下,71g氯气所占的体积约为22.4L
C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
D.含0.2molNaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应
15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2,Na2CO3
C.NaOH,Na2CO3D.Na2O2,NaOH,Na2CO3
16.将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是
17.烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,1,3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。
下列说法正确的是
A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应
B.1,3—环己二烯比苯稳定
C.苯比1,3—环己二烯稳定
D.苯加氢生成环己烷是吸热反应
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。
18.某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4
96~98.3%,欲得其准确的值,有效的方法是
A.测pH值
B.测导电性大小
C.测密度
D.进行中和滴定
19.右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是
A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaCl
C.M可在转化流程中循环利用
D.X是NH3,Y是CO2
20.在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:
c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为
A.SO32-+H2O
HSO3-十OH—B.HSO3-十H2O
H2SO3十OH-
C.HSO3-十OH—
SO32—十H2OD.H2SO3+OH-
HSO3-十H2O
21.在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应。
下列说法正确的是
A.当x≤
时,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B.当x≥n时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为nmol
22.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。
平衡时测得c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则C的分子式为
A.ABB.AB2C.A2BD.A2B3
第II卷(共84分)
四、(本题12分)
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。
完成下列填空。
23.写出羰基硫的电子式,羰基硫分子属于____________(选填“极性”、“非极性”)分子。
24.下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a.相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4b.酸性:
H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
25.羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。
写出正极的电极反应式____________________,负极的反应产物为_____________(填化学式)。
为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:
COS+H2
CO+H2S
26.已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。
则升高温度,平衡常数K________,反应速率____________(均选填“增大”、“减小”、“不变”)。
27.若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.容器内气体密度保持不变b.容器内温度保持不变
c.c(H2)=c(H2S)d.υ(H2)正=υ(H2S)正
28.已知该反应的平衡常数很大,说明______________________。
26Fe
铁
3d64s2
55.85
五、(本题共12分)
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途,完成下列填空。
29.右图所示为铁元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意义为:
______。
铁原子核外有________种运动状态不同的电子。
30.二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物,熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水易溶于有机溶剂。
二茂铁属于__________晶体;
测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二茂铁的结构应为右图中的_____(选填“a”或“b”)。
31.绿矾(FeSO4·
7H2O)可用于治疗缺铁性贫血,其水溶液露置于空气中会变质,写出发生变质反应的离子方程式_______________。
32.无水FeCl3是水处理剂,遇潮湿空气即产生白雾,易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·
6H2O)。
制备无水FeCl3的试剂是________________。
33.高铁酸盐也是常用的水处理剂。
高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备:
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若生成2molNa2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为____________mol。
34.高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,若氧化含Mn2+1mg的水体样本,需要1.2mg/L高铁酸钾__________L。
六、(本题共12分)
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。
甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
35.白色沉淀是_______________。
36.甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
①________________________________②________________________________
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
37.操作①的目的是________________,集气瓶B中的试剂是__________。
38.该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________,理由是________。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
39.若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为___________________。
40.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x的实测值_________(保留二位小数),
相对误差为_________________。
七、(本题共12分)
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
已知:
浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。
41.写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
_____________________________________。
42.浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将____(“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。
欲消除生成的硫酸,试剂A最好是_________。
a.MnCO3b.MnO2c.CaOd.CaCO3
43.操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还______________,使Fe3+沉淀。
检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。
44.已知大于27℃时,MnSO4·
H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为:
____________、_____________、洗涤、干燥。
工业上为了充分利用锰元素,在流程中___________________可循环使用。
45.通过煅烧MnSO4·
H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,右图是煅烧MnSO4·
H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为_______;
MnxO4中x=___________。
八、(本题共10分)
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。
DMC的合成路线如下图。
RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH
46.写出反应类型:
反应①___________反应③____________
47.石油工业上获得C2H4的操作名称为___________。
48.写出结构简式:
DMC_____________;
X_______________
49.已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则Y的结构简式为:
______________
50.DMC与双酚(
)在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:
_____________________________________
九、(本题共12分)
苯巴比妥是安眠药的成分,化学式为C12H12N2O3,分子结构中有两个六元环:
下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。
①有机物D、E中亚甲基(—CH2—)的氢原子受羰基影响活性较高,容易发生如下反应:
②
51.芳香烃A与HCl反应后,制取B还需进行反应的类型依次为______________________。
52.一种酯与B互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基,该酯同分异构体有________种,写出其中一种结构系统命名________________。
53.写出D转化为E的化学方程式:
______________________________________
54.苯巴比妥G的结构简式:
___________________
55.E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式:
56.已知:
,请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
(用合成路线流程图表示为:
B……
目标产物)。
十.(本题共14分)
将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。
57.250mL1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2_____________L(标准状况下)。
58.向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
59.若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
1根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=_____________________。
2根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60.写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。
实验步骤:
____________________________________________________________。
c(NaOH)=______________。
2013学年第二学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
20
21
22
CD
AB
BD
23.
,极性(各1分,共2分)
24.ac(2分)
25.H2S+2e→H2↑+S2-(或2H++2e→H2↑)(2分)FeS(1分)
26.减小,增大(各1分,共2分)
27.b(2分)
28.正反应进行程度很大(1分。
其他合理答案也给分)。
29.铁元素的相对原子量(或铁元素的原子量)(1分)26种(1分)
30.分子晶体(1分)b(1分)
31.12Fe2++6H2O+3O2→8Fe3++4Fe(OH)3(2分)
32.铁和氯气(2分)
33.10mol(2分)
34.2L(2分)
35.BaSO4(2分);
36.①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀(1分)
②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀(1分)
37.排除装置内的空气(O2)(1分)饱和NaHSO3溶液(1分)
38.不能(1分),因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用。
(1分)
39.18.621±
0.001(1分),
40.5.25(2分)+5%(1分)
七.(本题共12分)
41.MnO2+SO2→MnSO4(或SO2+H2O→H2SO3MnO2+H2SO3→MnSO4+H2O)(2分)
42.不利(1分);
a(1分)
43.调节溶液pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3(1分)
取上层清液,滴加KSCN,若溶液不显血红色,则说明Fe3+已沉淀完全(1分)
44.蒸发浓缩、趁热过滤(2分)操作II后剩余的母液(1分)
45.MnSO4(1分)3(2分)
八.(本题共10分)
46.氧化(1分)取代(1分)
47.石油裂解(1分)
48.
(2分)
49.
(2分)
50.
51.取代(1分)氧化(1分)
52.3种(1分)苯甲酸甲酯(甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯)(1分)
53.
54.
(1分)
55.
56.
(4分)
57.5.6L(1分)
58.Na2CO30.1mol;
NaOH0.3mol(4分)
59.①V(CO2)=0.224m1L(2分)
②生成物只有NaHCO3时,c(NaOH)=
;
当生成物只有Na2CO3时,c(NaOH)=
当生成物是Na2CO3和NaHCO3时,消耗NaOH在上述两者之间。
所以:
≤c(NaOH)≤
(每种情况各1分,共3分)
60.(共4分)
取VLNaOH溶液,称量,缓缓向其中通入CO2直至恒重,称量。
测得其增重为m3g。
c(NaOH)=
mol/L(2分)
或者:
取VLNaOH溶液,缓缓向其中通入过量的CO2,充分反应后减压低温蒸发溶液,得固体NaHCO3,称其质量为m3g。
mol/L(2分)
(其它合理答案也给分)