湖南省长沙县第三中学届高三化学一轮复习备课讲义化学平衡的移动 化学反应进行的方向Word格式文档下载.docx

湖南省长沙县第三中学届高三化学一轮复习备课讲义化学平衡的移动 化学反应进行的方向Word格式文档下载.docx

《湖南省长沙县第三中学届高三化学一轮复习备课讲义化学平衡的移动 化学反应进行的方向Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙县第三中学届高三化学一轮复习备课讲义化学平衡的移动 化学反应进行的方向Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学平衡的移动化学反应进行的方向

教学

目标

分析

高考考纲要求

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律

知识目标

化学平衡的移动，

有关化学平衡的图像问题，

勒夏特勒原理的用综合运用

德育目标

了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用

重、难

点阐释

浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律

学法指导

理解化学平衡理论，运用理论对点反复练习，归纳总结、思考提高认识。

教具设计

教学过程

问题引导

二次备课

一、启动思维

◎判断下列说法是否正确：

1．（聊城高三月考T6－B）在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态（　　）

2．（广州市高三调研T5－C）依据焓判据：

NH4HCO3受热分解可自发进行（　　）

3．（安庆模拟T8－A）其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动（　　）

4．（海淀区模拟T10－D）化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大（　　）

提示：

　1.×

　2.×

　3.√　4.×

二、基础回顾

一、化学平衡移动

1．概念

（1）原因：

反应条件改变引起V（正）≠V（逆）。

（2）方向：

若v（正）>

v（逆）时，平衡向正反应方向移动；

若v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动。

2．影响因素

在一定条件下，aA（g）＋bB（g）mC（g）　ΔH<

0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条

件对平衡的影响如下：

（1）浓度

①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；

②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向逆反应方向移动

（2）压强

①若a＋b≠m

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

减小压强，平衡向体体积增大_的方向移动。

②若a＋b＝m

改变压强，平衡_不__移动。

（3）温度

升高温度，平衡向_吸热___方向移动；

降低温度，平衡向_放热__方向移动。

（4）催化剂

使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不__移动。

3．勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向减弱这个改变的方向移动。

[开放探究1]　改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？

不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。

只有v正>

v逆时，才使平衡向正反应方向移动

二、化学反应进行的方向

1．自发过程：

在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

2．化学反应方向的判据

＜

=

>

[开放探究2]　“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。

”这句话对吗？

应如何理解？

不对。

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，比如高温

三、基础自测

1．下列化学变化中，ΔS<

0的是（　　）

A．3Fe（s）＋4H2O（g）===Fe3O4（s）＋4H2（g）

B．2NO2（g）===N2O4（l）

C．2IBr（l）===I2（s）＋Br2（g）

D．（NH4）2CO3（s）===2NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）

答案：

B

2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

解析：

如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；

使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；

如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。

C

3．天津河西区模拟）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：

NO（g）＋CO（g）

1/2N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度　　　

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

A、C项降低了NO的转化率；

D项降低了反应速率。

4.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应：

CO＋HbO2

O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（　　）

A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）　ΔH>

0，达到平衡后，改变下列条件，

则指定物质的浓度及平衡如何变化：

（1）增加C，平衡________，c（CO）______。

（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡____________，c（CO2）________。

（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平

衡________，c（CO2）________。

（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c（CO）________。

（1）C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。

（2）减小容器体积，相当于增大压强，反应向气体体积减小的方向移动。

（3）通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。

（4）其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

（1）不移动　不变

（2）向逆反应方向移动　增大

（3）不移动　不变　（4）向正反应方向移动　增大

四、课堂互动

一、化学平衡移动的判断

1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

A．加入一种反应物　　B．升高温度

C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂

因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。

2．汽车尾气净化的反应：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×

1059。

下列说法正确的是（　　）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义

恒温下，容器容积扩大1倍时，假定平衡

不移动，则B的浓度将变为原来的一半，即由0.6mol·

L－1变为0.3mol·

L－1。

现B气体的实际浓度为0.4mol·

L－1，说明平衡向生成B的方向移动了；

即减压平衡逆向移动，故a＋b>

c＋d；

B、C两项错误，A项正确，重新达平衡时尽管A、B物质的量均增大了，但因体积扩大,实际上容器内A、B、C、D各物质浓度均减小了，D项错误。

A

3．t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·

恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·

下列叙述中正确的是（　　）

A．重新达到平衡时，D的体积分数减小

B．a＋b<

c＋d

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时，A气体的浓度增大

五、教师归纳

1.一般规律

2.特殊情况

（1）“惰性气体”对化学平衡的影响

②恒温、恒压条件

六、【教师警示】　

（1）不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v（正）>

v（逆）时，才使平衡向正反应方向移动。

（2）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；

当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。

（3）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

二、化学平衡图象

4．下列各图是温度（或压强）对应2A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）　ΔH>

0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）

曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v（正）、v（逆）均增大，B中v（逆），D中v（正）、v（逆）走向均减小，则B、D均错；

可逆反应2A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）　ΔH>

0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v（正）>

v（逆），A项正确；

增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v（逆）>

v（正），C项错误。

1．常见的图象

对于反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），若m＋n>

p＋q且ΔH>

（1）v－t图像

（2）c－t图象

（3）c或α－p（T）图象

（2）“二想”规律：

联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响。

（3）“三判断”：

认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关知识。

师生互动

1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS<

0则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中，正确的是（　　）

A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，A正确；

B项，放热、熵增时，ΔH－TΔS<

0，反应一定能自发进行，B错误。

D项，固体的溶解也与熵变有关。

2．（2010·

安徽高考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH<

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

3．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2（正反应放热）。

反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>

v（逆）的点是（　　）

A．a点　B．b点C．c点D．d点

曲线上的a点b点是平衡点，v（正）>

v（逆）时，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，所以为c点。

4．已知反应:

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH<

0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器

中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压

强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·

L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>

T1

由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2mol－0.80×

2mol＝0.4mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04mol·

L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03mol·

L－1、0.015mol·

L－1、0.17mol·

L－1，故A、B错；

达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；

丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1>

T2，D错。

　C

5．可逆反应2A＋B

2C在不同温度及压强下达到平衡时，C的质量分数w（C）变化情况如图所示。

请回答：

（1）该反应的正反应是________热反应，逆反应是气体体积________的反应。

（2）若C是气态，则A是________态，B是________态。

（3）若B是固态，则A是________态，C是________态。

（4）若A、C均为固态，则B为________态。

（1）升高温度，w（C）增大，平衡正移，正反应为吸热反应。

（2）增大压强，w（C）增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，故A、B均为气体。

（3）根据

（2）知B为固态时，A一定为气态，C为非气态。

（1）吸　增大　

（2）气　气

（3）气　非气态　（4）气

教学后记

在讲解过程中应注重学生思维的养成，规律的认识、理解及运用。