湖南省长沙县第三中学届高三化学一轮复习备课讲义化学平衡的移动 化学反应进行的方向Word格式文档下载.docx

1、化学平衡的移动 化学反应进行的方向教 学目 标分 析高考考纲要求理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律知识目标化学平衡的移动，有关化学平衡的图像问题，勒夏特勒原理的用综合运用德育目标了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用重、难点阐释浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律学法指导理解化学平衡理论，运用理论对点反复练习，归纳总结、思考提高认识。教具设计教学过程问题引导二次备课一、启动思维 判断下列说法是否正确：1（聊城高三月考T6B）在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态（）2（广州市高三调研T5C）依据焓判据：

2、NH4HCO3受热分解可自发进行（）3（安庆模拟T8A）其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动（）4（海淀区模拟T10D）化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大（）提示：1.2.3.4.二、基础回顾一、化学平衡移动1概念（1）原因：反应条件改变引起V（正）V（逆）。（2）方向：若v（正）v（逆）时，平衡向正反应方向移动；若v（正）v（逆）时，平衡向逆反应方向移动。2影响因素在一定条件下，aA（g）bB（g） mC（g）H v逆时，才使平衡向正反应方向移动 二、化学反应进行的方向1自发过程：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2化学反应方向的判据=开放探究2“放热过程都可以

3、自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，比如高温 三、基础自测1下列化学变化中，S0，达到平衡后，改变下列条件， 则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡_，c（CO）_。（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c（CO）_。（1）C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。（2）减小容器体积，相当于增大

4、压强，反应向气体体积减小的方向移动。（3）通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。（4）其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。（1）不移动不变（2）向逆反应方向移动增大（3）不移动不变（4）向正反应方向移动增大四、课堂互动一、化学平衡移动的判断 1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A加入一种反应物 B升高温度C增大平衡体系的压强 D使用催化剂因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。2汽车尾气净化的反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g），已知该反应速率极慢，570

5、 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义恒温下，容器容积扩大1倍时，假定平衡不移动，则B的浓度将变为原来的一半，即由0.6 molL1变为 0.3 molL1。现B气体的实际浓度为0.4 molL1，说明平衡向生成B的方向移动了；即减压平衡逆向移动，故abcd；B、C两项错误，A项正确，重新达平衡时尽管A、B物质的量均增大了，但因体积扩大,实际上容器内A、B、C、D各物质浓度均减小了，D项错

6、误。A3t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol下列叙述中正确的是（）A重新达到平衡时，D的体积分数减小Babv（逆）时，才使平衡向正反应方向移动。（2）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。（3）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。二、化学平

7、衡图象4下列各图是温度（或压强）对应2A（s）2B（g）2C（g）D（g）H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v（正）、v（逆）均增大，B中v（逆），D中v（正）、v（逆）走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A（s）2B（g） 2C（g）D（g）H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v（正）v（逆），A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v（逆）v（正），C项错误。1常见的图象对于反应mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），若mnpq且H（1）vt图

8、像（2）ct图象（3）c或p（T）图象（2）“二想”规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响。（3）“三判断”：认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关知识。师生互动1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是（）A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关A项，焓变和熵变

9、共同决定一个化学反应的方向，A正确；B项，放热、熵增时，HTS0，反应一定能自发进行，B错误。D项，固体的溶解也与熵变有关。2（2010安徽高考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）Hv（逆）的点是（）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点曲线上的a点b点是平衡点，v（正）v（逆）时，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，所以为c点。4已知反应:2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） HT1由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以A点SO2

10、的平衡浓度为0.04 molL1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1T2，D错。C5可逆反应2AB2C在不同温度及压强下达到平衡时，C的质量分数w（C）变化情况如图所示。请回答：（1）该反应的正反应是_热反应，逆反应是气体体积_的反应。（2）若C是气态，则A是_态，B是_态。（3）若B是固态，则A是_态，C是_态。（4）若A、C均为固态，则B为_态。（1）升高温度，w（C）增大，平衡正移，正反应为吸热反应。（2）增大压强，w（C）增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，故A、B均为气体。（3）根据（2）知B为固态时，A一定为气态，C为非气态。（1）吸增大（2）气气（3）气非气态（4）气教学后记在讲解过程中应注重学生思维的养成，规律的认识、理解及运用。