云南省丽江市宁蒗一中届高三三月份考试化学Word版含答案Word文档格式.docx
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C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池负极的电极反应为:
4H++O2+4e﹣=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
4.下列反应的离子方程式正确的是()
A.Na2CO3水解:
CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
B.AgCl溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
5.有关①100mL0.1mol·
L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·
L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
C.①溶液中:
c(CO
)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO
6.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质对溴单质的预测,其中不正确的是( )
A.溴单质可以和烧碱溶液反应
B.溴单质只有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得到一个电子
D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol·
L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
分卷II
二、非选择题部分
8.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·
nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为________。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是__________________________________
_______________________________________________________________________________。
a.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b.Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
9.研究化学反应与能量的变化具有重要意义.
(1)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=﹣198kJ•mol﹣1的反应过程的能量变化如图1:
①反应通常用V2O5作为催化剂,加入V2O5会使图中的B点 (填“升高”、“不变”或“降低”).
②E2表示的意义为 .
(2)如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极,该电池总反应式为2Ni(OH)2
H2+2NiO(OH).
①为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连即可.石墨电极的反应式为 ,总反应的化学方程式为 .
②不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应.则氢镍碱性电池的负极为 (填“a”或“b”),电解槽内总反应的离子方程式为 .
③当给氢镍碱性电池充电时,该电池的阳极反应式为 ;
氢镍电池放电时,负极附近的pH会 (填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)若将图2中的稀硫酸换成CuSO4溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]后,恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为 .
10.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式:
实验①____________________________。
实验②______________________________。
(5)实验③生成的气体是________。
11、[选修3:
物质结构与性质](15分)
甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2),再制成甲醇代替燃油。
(1)CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
(2)CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
(3)基态Ni原子的电子排布式为______,该元素位于元素周期表的第_____族。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型。
则1mol
Ni(CO)4
中含有____mol
σ键,Ni(CO)4的晶体类型为_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母)
中。
a.水
b.四氧化碳
C.苯
d.硫酸镍溶液
(5)如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金中原子个数比La:
Ni=_____,储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。
12、[选修5:
有机化学基础](15分)
化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物III的分子式为_______________
(2)写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式(注意:
由于生成互为同分异构体的两种有机物,写出任意一种作为生成物即可)____________________________________________
(3)写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。
(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该物质的结构简式_________。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出
(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为_______、_______,它们物质的量之比是_________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO
)+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH
)=1.0×
10-5mol/L,则pH=5。
2.【答案】D
【解析】A项,HNO3可将SO
氧化为SO
,不会生成SO2气体,错误;
B项,通入过量SO2产物应为HSO
,错误;
C项,Al(OH)3不溶于NH3·
H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·
H2O产物应为Al(OH)3,错误;
D项,依次发生反应①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,①+②×
2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。
3.【答案】B
【解析】A.燃料电池中,通入燃料的电极是负极,所以通入乙醇的电极a是负极,错误;
B.放电时,电流从正极b沿导线流向负极a,正确;
C.负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+,正极反应方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O,错误;
D.放电时,根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+知,有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移,错误.
4.【答案】B
【解析】A错误,CO32-水解应分步且是可逆的;
B正确,AgCl溶于氨水生成配合物;
C错误,过量的CO2,产物中不会有CO
,而是HCO3-;
D错误,酸性KMnO4溶液,不会有OH-参与反应。
5.【答案】C
【解析】
(1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,所以Na2CO3溶液中的c(OH-)比NaHCO3溶液中的c(OH-)大,溶液中水电离出的n(H+)等于溶液中的n(OH-),A正确。
(2)NaHCO3溶液中HCO
+H2O
H2CO3+OH-,阴离子的物质的量不变;
在Na2CO3溶液中存在CO
+H2O≒HCO
+OH-,阴离子的物质的量增多,所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和②>①,B正确。
(3)由于NaHCO3溶液中HCO
水解程度大于电离程度,所以c(CO
)<c(H2CO3),故C错误。
(4)HCO
是CO
的一级水解产物,而H2CO3是其二级水解产物,由于一级水解是主要的,所以②溶液中c(HCO
)>c(H2CO3),即D正确。
6.【答案】B
【解析】A项,“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应,根据氯气和氢氧化钠的反应来回答;
B项,氯气既有氧化性又有还原性,根据卤素单质性质的相似性来回答;
C项,卤素原子最外层电子数均是7,易得到电子;
D项,卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液,根据沉淀颜色来检验。
7.【答案】C
【解析】①中证明NO
能水解,证明HNO2为弱酸。
②中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。
③NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。
④中说明c(H+)<
c(HNO2),说明HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。
⑤中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。
⑥中HNO2溶液被稀释,c(H+)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离平衡移动,即为弱电解质。
8.【答案】
(1)2MgO·
3SiO2·
nH2O
(2)c
(1)Mg2Si3O8·
nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·
nH2O。
(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点,故可作为耐火材料。
。
9.【答案】
(1)①降低;
②2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量;
(2)①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O;
②a;
Cu+2H+
Cu2++H2↑;
③OH﹣+Ni(OH)2﹣e﹣=NiO(OH)+H2O;
变小;
(3)1.2mol.
(1)①加入催化剂,可降低反应的活化能;
②E2为生成物的活化能,表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量;
(2)①为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连,形成原电池反应,铜为负极被氧化,通入氧气的一极为正极,电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,
总反应生成硫酸铜,总方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O;
②不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应,铜应为阳极,则原电池a为负极,b为正极,铜被氧化,阴极生成氢气,
电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+
③当给氢镍碱性电池充电时,该电池的阳极发生氧化反应,Ni(OH)2被氧化生成NiO(OH),电极方程式为OH﹣+Ni(OH)2﹣e﹣=NiO(OH)+H2O,
氢镍电池放电时,负极上氢气被氧化生成水,电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,则溶液pH减小;
(3)若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液,并且将氢镍碱性电池的电极反接,将K连接X,铜为阴极,Y为阳极,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.4molCuO、0.2molH2O,根据生成物知,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.4mol、n(H2)=0.2mol,则转移电子的物质的量=0.4mol×
2+0.2mol×
2=1.2mol.
10.【答案】
(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO
(2)Na+、AlO
(3)加入过量盐酸,观察沉淀是否完全溶解。
若完全溶解,为BaCO3;
若部分溶解,为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)实验①:
CO
+2H+===CO2↑+H2O、
AlO
+4H+===Al3++2H2O
实验②:
H++HCO
===H2O+CO2↑、
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)NH3
【解析】无色溶液中不存在MnO
;
根据①溶液中肯定存在CO
离子,由此可知不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因三种离子与CO
产生沉淀;
由②知①所得溶液中含Al3+,表明原溶液中含AlO
,因为AlO
+4H+===Al3++2H2O;
根据③知,由于碳酸氢铵过量,沉淀可能为BaCO3,也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO
);
根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na+。
11、
【答案】H<
C<
Osp3sp1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2VIII8分子晶体bc1:
53NA
(1)元素的非金属性越强,其电负性就越大。
在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中,元素的非金属性由强到弱的顺序是O>
C>
H,所以元素的电负性从小到大的顺序为H<
O;
(2)CH4分子中碳原子与氢原子形成的都是σ键,CH4分子的空间构型是正四面体,碳原子的杂化类型是sp3的杂化,而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键,两个σ键,两个π键,其结构式是:
O=C=O,三个原子在一直线上,碳原子的杂化类型是sp杂化;
(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,在每个配位体中含有一个σ键,在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键,所以1molNi(CO)4中含有8molσ键;
Ni(CO)4是易挥发液体,分子为正四面体形,所以Ni(CO)4为分子晶体,根据相似相溶原理,则Ni(CO)4易溶于有机溶剂,所以答案选bc;
(5)根据镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图得出:
该晶胞中氢气分子个数:
8×
1/4+2×
1/2=3,La原子个数是:
1/8=1,Ni原子个数是:
1/2+1=5,该合金中原子个数比La:
Ni=1:
5,La:
H2=1:
3,则含1molLa的合金可吸附H2的数目为3NA。
12、【答案】C6H9O2Br
1:
2
【解析】试题分析:
(1)根据化合物III的结构简式
写分子式;
(2)化合物
在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应;
(3)化合物
中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基;
(4)化合物
在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯;
(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基;
解析:
(1)化合物III的结构简式
,其分子式是C6H9O2Br;
在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应,反应方程式是
(3)化合物
中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基,反应方程式是
在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯,该酯的结构简式是
(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基,所以
被臭氧氧化为
和
,物质的量之比是1:
2。