学年人教版九年级上册化学实验总结Word文件下载.docx
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注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
2.少量:
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.
3.定量:
用量筒量取。
先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。
量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:
瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品;
标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签;
量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
(五)酒精灯的使用.
1.三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
2.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
3.酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
4.处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
5.酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
(六)给试管里的液体加热时,需要注意:
1.液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成450。
2.试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
(七)给试管里的固体加热时,需要注意:
1.管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
2.试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
3.试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
必须用外焰;
(八)玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
(九)可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿。
(十)必须垫上石棉网才能加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(十一)不能加热的仪器:
量筒、集气瓶。
三、检验装置的气密性
实验步骤:
将导管一端浸入水中,用手握紧容器外
壁,导管口冒气泡,松开手后导管一端有一段水柱。
第二章我们周围的空气
一、实验一测定空气中氧气的含量
1.实验仪器:
烧杯集气瓶双孔活塞燃烧匙导气管止水夹
2.
实验药品:
红磷(只能和氧气反应)
3.实验原理:
红磷在集气瓶中燃烧,消耗了空气中的氧气,且生成物是固体,使集气瓶内的压强减小。
打开弹簧夹后,水被大气压压入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
4.实验现象:
1)红磷燃烧,生成大量的白烟;
2)冷却后打开止水夹,进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
5.实验成功的关键:
红磷要过量;
容器要密封,不漏气;
冷却后再打开弹簧夹。
6.进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
红磷不足,氧气未耗尽;
瓶塞未塞紧,空气进入;
未冷至室温就打开弹簧夹。
7.进入集气瓶中的水多于1/5的原因:
点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢,集气瓶中的空气受热膨胀而逸出;
止水夹未夹紧,集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
8.该实验的不足之处:
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内,使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶;
②红磷在空气中点燃会污染空气;
③导管内的空气会影响实验的准确性。
9.集气瓶中先加少量水的作用:
吸收生成的五氧化二磷。
二、实验二物质在氧气中燃烧
1.硫在氧气中燃烧
实验现象:
空气中是淡蓝色的火焰;
同时生成有刺激性气味的气体;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有刺激性气味的气体。
S+O2
SO2
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
2.铁在氧气中点燃
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
3Fe+2O2
Fe3O4
瓶中装少量水或铺一层沙的目的:
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3.磷在氧气中点燃
生成白烟,空气中燃烧产生黄色火焰,氧气中燃烧发出白光。
4P+5O2
2P2O5
P2O5会污染空气,集气瓶中装少量吸收剂吸收P2O5
4.碳在氧气中点燃
空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体;
氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O2
CO2
三、实验三制取氧气
1.高锰酸钾制取氧气
1)实验仪器:
酒精灯铁架台试管水槽集气瓶橡胶管导气管单孔活塞
2)
高锰酸钾(KMnO4,暗紫色固体)
3)实验原理:
高锰酸钾受热分解可以得到氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
4)实验现象:
加热高锰酸钾,导管端有气泡溢出
5)实验步骤:
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯
6)收集方法:
排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)
7)验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满
8)注意:
①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处;
②导管伸出橡皮塞少许,不能太长;
③用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花,目的是为了防止KMnO4粉末进入导管;
④试管口略向下倾斜,目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
⑤排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
2.双氧水制取氧气
锥形瓶长颈漏斗水槽集气瓶橡胶管导气管双孔活塞
2)实验药品:
双氧水(过氧化氢,H2O2)二氧化锰(MnO2,催化剂
)
双氧水分解可以得到氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
4)实验现象:
导管端有气泡溢出
连接装置→检查其密性→装入药品→收集氧气→将导管移出水面
3.氯酸钾制取氧气
氯酸钾(KClO3)
二氧化锰(MnO2,催化剂)
氯酸钾受热分解可以得到氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
加热氯酸钾,导管端有气泡溢出
③试管口略向下倾斜,目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
④排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
第三章物质构成的奥秘
实验一探究分子的运动现象
烧杯
2.实验药品:
氨水酚酞试液
碱性物质可以使酚酞试液变红
一段时间后,无色酚酞溶液变红
5.实验步骤:
1)在两个小烧杯内分别加入少量的浓氨水和水,在盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液,并搅拌均匀;
2)取一大烧杯将两个小烧杯罩住,静止观察。
第四章自然界的水
实验一过滤
1.
实验仪器:
铁架台烧杯漏斗玻璃棒滤纸
2.实验原理:
固液混合物经过滤纸时,滤纸可以截留大分子
3.实验步骤:
1)组装实验装置,架好漏斗,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;
2)取一张圆形滤纸,折好并放入漏斗,使之紧贴漏斗内壁,并使滤纸的边缘略低于漏斗口,用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间不要有气泡;
3)取处理过的一杯液体,沿玻璃棒向漏斗中倾倒,注意液面始终要低于滤纸边缘;
4)观察另一烧杯中收集得到的滤液。
4.过滤操作要领:
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁。
若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:
滤纸边缘要低于漏斗口;
漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”:
①烧杯紧靠玻璃棒;
②玻璃棒下端靠三层滤纸处;
③漏斗下端靠烧杯内壁。
1)玻璃棒的作用是引流。
过滤时,玻璃棒不能搅拌;
2)两次过滤后仍然混浊的原因:
①滤纸破损;
②液面高于滤纸边缘;
③漏斗或烧杯不干净
实验二蒸馏
铁架台圆底烧瓶温度计转接口冷凝管转接弯头锥形瓶
物质的沸点之间有差异
1)在烧瓶内加入约1/3体积的硬水,在加入几粒沸石(或碎瓷片,防止爆沸);
2)连接如右图装置,使各部位连接严密;
3)加热烧瓶,注意不要使液体沸腾的太剧烈,以防止液体通过导管直接流到试管里;
4)弃去开始蒸馏出的部分液体,收集到10ml左右的蒸馏水后,停止加热。
4.注意:
1)温度计要置于转接口与冷凝管交接处;
2)冷凝管的进出水要下进上出
实验三电解水
直流电源电解器玻璃管
2.实验步骤:
在电解器玻璃管内加满水,接通直流电源,观察实验现象;
3.实验现象:
正负极都有气体产生,正负极气体体积比1:
2
4.实现结论:
水是氢元素和氧元素组成的。
5.化学反应:
2H2O2
2H2↑+O2↑
6.注意:
(1)电解水实验所用电源为直流电;
(2)在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性;
(3)H2和O2的混合气体称为爆鸣气,爆鸣气是混合物。
第五章化学方程式
实验一红磷燃烧前后质量的测定
天平锥形瓶单孔橡胶塞
化学反应前后物质的总质量保持不变
1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小队干燥的红磷,在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系上一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触;
2)将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃;
3)待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称量的质量m2
4.实验结果:
测量的重量m1=m2
5.注意:
质量守恒定律的实验,反应前后质量保持不变,反应体系需是一个密闭体系。
第六章碳和碳的氧化物
实验一木炭还原氧化铜
铁架台玻璃管酒精灯试管导气管
一氧化碳具有还原性,可以将金属氧化物还原成金属单质
1)把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心的放入玻璃管;
2)组装仪器,点燃酒精灯加热玻璃管;
3)一段时间后点燃装置末端的酒精灯,观察实验现象;
4.实现现象:
1)试管中的澄清石灰水变浑浊;
2)混合的黑色粉末部分变成红色;
C+2CuO
2Cu+CO2↑
实验二实验室二氧化碳的制取
1.实验药品:
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.发生装置要点:
长颈漏斗下端管口要伸入液面下;
导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点:
只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4.实验步骤:
(1)连接装置,检查气密性;
(2)装入药品,先加固体,再加液体;
(3)收集气体。
5.检验CO2的存在:
将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是CO2。
检验CO2是否收集满:
将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯;
(2)制取CO2不用硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行;
(3)制取CO2不用Na2CO3,因为反应太剧烈,不易控制;
(4)Ca(OH)2的名称:
化学名称:
氢氧化钙。
俗名:
熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水;
(5)实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定:
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同;
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
第七章碳燃料及其利用
实验一:
燃烧的条件
烧杯导气管
可燃物只有在与氧气接触,并达到着火点时才能燃烧
3.
1)在烧杯中加入热水,并放入硬纸圈圈住的一小块白磷;
2)在烧杯上盖上一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放在一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象;
3)用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气,观察现象。
只有同时与氧气和温度高的红磷发生了燃烧现象。
5.燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③达到可燃物的着火点。
燃烧的三个条件缺一不可;
可燃物着火点是不可改变的。