学年人教版九年级上册化学实验总结Word文件下载.docx

1、注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。2. 少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品； 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签； 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 2. 禁止用

2、嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.（六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。2. 试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（七）给试管里的固体加热时，需要注意：1. 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。2. 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。3. 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；（八）玻璃仪器洗涤干

3、净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（九）可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。（十）必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。（十一）不能加热的仪器：量筒、集气瓶。三、检验装置的气密性实验步骤：将导管一端浸入水中，用手握紧容器外壁，导管口冒气泡，松开手后导管一端有一段水柱。第二章 我们周围的空气一、实验一 测定空气中氧气的含量1.实验仪器：烧杯 集气瓶 双孔活塞 燃烧匙 导气管 止水夹2.实验药品：红磷（只能和氧气反应）3.实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，消耗了空气中的氧气，且生成物是固体，使集气瓶内的压强减小。打开弹簧夹后，水被大气压压入集气瓶内，进入集气瓶内的水的

4、体积约等于消耗的氧气的体积。4.实验现象：1）红磷燃烧，生成大量的白烟；2）冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。5.实验成功的关键:红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。6.进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入；未冷至室温就打开弹簧夹。7.进入集气瓶中的水多于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。8.该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶；红磷在空气中点燃会污染空气；导管内的

5、空气会影响实验的准确性。9.集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。二、实验二 物质在氧气中燃烧1. 硫在氧气中燃烧实验现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。S+O2SO2集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2. 铁在氧气中点燃 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3. 磷在氧气中点燃生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。4P+5O22P2O5P2O5会污染空气，集气瓶中装少量吸收

6、剂吸收P2O54. 碳在氧气中点燃空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。C+O2 CO2三、实验三 制取氧气1.高锰酸钾制取氧气1）实验仪器：酒精灯 铁架台 试管 水槽 集气瓶 橡胶管 导气管 单孔活塞2）高锰酸钾（KMnO4，暗紫色固体）3）实验原理：高锰酸钾受热分解可以得到氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24）实验现象：加热高锰酸钾，导管端有气泡溢出5）实验步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯6）收集方法：排水法或向上排空气法（氧气的密度比

7、空气大）7）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满8）注意： 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处； 导管伸出橡皮塞少许，不能太长；用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花，目的是为了防止KMnO4粉末进入导管；试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。2.双氧水制取氧气锥形瓶 长颈漏斗 水槽 集气瓶 橡胶管 导气管 双孔活塞2）实验药品：双氧水（过氧化氢，H2O2） 二氧化锰（MnO2，催化剂）双氧水分解可以得到氧气2H2O2 2H2O+O2 4

8、）实验现象：导管端有气泡溢出连接装置检查其密性装入药品收集氧气 将导管移出水面3.氯酸钾制取氧气氯酸钾（KClO3） 二氧化锰（MnO2，催化剂）氯酸钾受热分解可以得到氧气2KClO3 2KCl+3O2加热氯酸钾，导管端有气泡溢出试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。第三章 物质构成的奥秘实验一 探究分子的运动现象烧杯2.实验药品：氨水 酚酞试液碱性物质可以使酚酞试液变红一段时间后，无色酚酞溶液变红5.实验步骤：1）在两个小烧杯内分别加入少量的浓氨水和水，在盛有水

9、的小烧杯滴入几滴酚酞试液，并搅拌均匀；2）取一大烧杯将两个小烧杯罩住，静止观察。第四章 自然界的水实验一 过滤1.实验仪器： 铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 滤纸2.实验原理：固液混合物经过滤纸时，滤纸可以截留大分子3.实验步骤：1）组装实验装置，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；2）取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸的边缘略低于漏斗口，用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间不要有气泡；3）取处理过的一杯液体，沿玻璃棒向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸边缘；4）观察另一烧杯中收集得到的滤液。4.过滤操作要领：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二

10、低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。1）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌；2）两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 实验二 蒸馏 铁架台 圆底烧瓶 温度计 转接口 冷凝管 转接弯头 锥形瓶物质的沸点之间有差异1）在烧瓶内加入约1/3体积的硬水，在加入几粒沸石（或碎瓷片，防止爆沸）；2）连接如右图装置，使各部位连接严密；3）加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防止液体通过导管直接流到试管里；4）弃去开始蒸馏出的部分液体，收集到10ml左右的蒸馏水后，停止加热

11、。4.注意：1）温度计要置于转接口与冷凝管交接处；2）冷凝管的进出水要下进上出实验三 电解水直流电源 电解器玻璃管2.实验步骤：在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，观察实验现象；3.实验现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比1：24.实现结论:水是氢元素和氧元素组成的。5.化学反应：2H2O22H2 + O26.注意：（1）电解水实验所用电源为直流电；（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；（3）H2和O2的混合气体称为爆鸣气，爆鸣气是混合物。第五章 化学方程式实验一 红磷燃烧前后质量的测定 天平 锥形瓶 单孔橡胶塞化学反应前后物质的总质量保持不变1）在底部铺有细沙的锥形瓶

12、中，放入一小队干燥的红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；3）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m24.实验结果：测量的重量m1=m25.注意：质量守恒定律的实验，反应前后质量保持不变，反应体系需是一个密闭体系。第六章 碳和碳的氧化物实验一 木炭还原氧化铜 铁架台 玻璃管 酒精灯 试管 导气管一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质1）把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的放入玻璃管；2）组装仪器，点

13、燃酒精灯加热玻璃管；3）一段时间后点燃装置末端的酒精灯，观察实验现象；4.实现现象：1）试管中的澄清石灰水变浑浊；2）混合的黑色粉末部分变成红色； C + 2CuO 2Cu + CO2 实验二 实验室二氧化碳的制取1.实验药品：大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23.发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。4.实验步骤：（1） 连接装置，检查气密性； （2） 装入药品，先加固体，再

14、加液体； （3） 收集气体。5.检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。（1）制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯；（2）制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；（3）制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制；（4）Ca（OH）2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca（OH）2的水溶液叫石灰水；（5） 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定：固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同；固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。第七章 碳燃料及其利用实验一：燃烧的条件 烧杯 导气管可燃物只有在与氧气接触，并达到着火点时才能燃烧3.1）在烧杯中加入热水，并放入硬纸圈圈住的一小块白磷；2）在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放在一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象；3）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。只有同时与氧气和温度高的红磷发生了燃烧现象。5.燃烧的条件： 可燃物；氧气（或空气）；达到可燃物的着火点。燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。