备战中考化学除杂分离和提纯大题培优附答案Word下载.docx
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A．AB．BC．CD．D
【答案】C
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（
）
试剂
操作方法
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤
MgCl2溶液
过量Mg（OH）2
过滤
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
无
A．A
B．B
C．C
D．D
除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；
B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
4．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
所选试剂
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
CaCO3固体（CaCl2）
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
5．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是（）
A．④②⑤③①⑥
B．②④⑤①③⑥
C．②⑤④①③⑥
D．⑤④②③①⑥
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；
至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；
钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：
②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
6．下列实验操作中不能达到实验目的的是
实验目的
方案
除去氯化钠中混有的少量泥沙
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入BaCl2溶液和稀HNO3
除去氧化钙中的碳酸钙
鉴别NH4Cl和K2SO4
加入熟石灰研磨
【答案】A
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。
A。
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是
A．炭粉（铁粉）--------将固体粉末在空气中灼烧
B．CaO（CaCO3）-----------加水，过滤
C．CO2（CO）---------------将气体点燃
D．HNO3[Ba（NO3）2]----------------加入适量的H2SO4溶液
【答案】D
A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；
D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
8．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A．N2（O2）将混合气体通过灼热的木炭粉
B．Fe（CuSO4）加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥
C．KCl（KClO3）加入适量MnO2粉末充分反应
D．NaCl溶液（Na2CO3）加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
9．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
所含杂质
所加药品（适量）
操作
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
CuO粉末
加入稀盐酸，充分反应后过滤
Zn
CuCl2固体
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
K2SO4溶液
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液，蒸发
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。
故选A。
除杂条件：
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是
杂质（少量）
试剂和操作方法
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤
A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。
故选C。
除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
11．除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是（）
除杂试剂或方法
CaCl2溶液
过量碳酸钙、过滤
N2
O2
通过灼热的氧化铜粉末
K2CO3固体
KCl
加入稀盐酸、蒸发、结晶
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可将多余的碳酸钙固体除去，A正确；
B、O2与氧化铜不反应，应将混合气体通过灼热的铜网，B错误；
C、稀盐酸与氯化钾不反应，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不符合除杂原则，C错误；
D、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应能生成NaOH和CaCO3沉淀，但由于Na2CO3溶液过量，引入了新的杂质，不符合除杂原则，D错误。
除杂过程中，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
12．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），使用试剂和主要操作都正确的是
选項
选用试剂
主要操作
CO2（CO）
点燃
Fe（Zn）
H2SO4溶液
KCl（KClO3）
MnO2
加热
NaCl（KNO3）
H2O
蒸发结晶
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能够燃烧，选项A错误；
B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项C错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。
故选D。
二、中考初中化学计算题
13．在一烧杯中盛有24.3gNa2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】
（1）BaCl2NaCl
（2）10.6%
试题分析：
（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：
设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
208142117233
104g×
20%xzy
＝
解得x＝14.2g
解得y＝23.3g
解得z＝11.7g
当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数
×
100%＝10.6%
答：
当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%
考点：
考查根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算
14．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：
（注意：
100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是g。
（1）66
（2）80（3）76
（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。
（2）利用化学方程式进行计算。
具体步骤如下：
设氧化铁的质量为X
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160132
X66g
160/132=X/66g
X=80g
略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。
可列关系式为：
Fe2O3------3O
16048
80g100g-W160/48=80g/（100g-W）W=76g
利用化学方程式进行计算。
15．某课外兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
甲
乙
丙
反应前，烧杯+稀硫酸
200g
150g
加入的铁样品质量
10g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25g，计算结果精确到0.1%）
（1）乙；
（2）56%；
（3）11.7%
【解析】根据反应数据和计算解答。
（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。
甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；
（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g
y=15.2g
56％
（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
（2）样品中铁的质量分数为56％；
（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
16．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
9.68
9.04
7.16
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；
（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）
（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;
（2）解：
设样品中氯酸钾的质量为x，
x=9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
100%=98%
样品中氯酸钾纯度是98%。
（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。
17．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？
（写出计算过程）
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为_____。
【答案】4.16g69.6%＜86%，不符合如图的包装说明16：
3
恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%×
32g＝4.16g。
设样品中硫酸钾的质量为x
x＝3.48g
该钾肥中K2SO4的质量分数为
100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为（
2）：
（
2）＝16：
3。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为4.16g。
（2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为16：
18．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：
混合气体→
升级会员 