学年高二上学期期末模拟三化学试题文档格式.docx
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C．CO32﹣的水解方程式：
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：
CaCO3⇌Ca2++CO32﹣
6．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
如图装置可测定反应速率
B．配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
C．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
D．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．53gNa2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA
B．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7NA
C．1molCl2通入足量水中，转移的电子数是NA
D．100mL1mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA
8．（2分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
①醋酸钠溶液中CH3COO﹣与CH3COOH共存
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多．
A．①②④⑤B．②④C．②③④D．②③
9．（2分）25℃时，水中存在电离平衡：
H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，KW不变
10．（2分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
11．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．一定条件反应：
2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0
B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质
C．在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5molCl2时，反应中转移的电子数为2.5NA
D．相同物质的量浓度的下列溶液：
①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水电离程度由大到小的顺序是：
①＞②＞③
13．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．
催化剂能改变化学反应的焓变
D．
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
14．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42﹣）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1
D．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
15．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：
下列说法正确的是（ ）
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
10.3
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：
1反应的化学方程式为：
Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B．相同条件下电离程度比较：
HCO3﹣＞HSO3﹣＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32‑）＞c（OH﹣）
16．（3分）700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（CO2）/mol
H2/mol
1.50
1.00
t1
0.40
t2
0.90
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
mol•L﹣1•min﹣1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L
三、解答题（共6小题，满分82分）
17．（10分）在温度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2⇌2HF
1.8×
1036
1.9×
1032
Cl2+H2⇌2HCl
9.7×
1012
4.2×
1011
Br2+H2⇌2HBr
5.6×
107
9.3×
106
I2+H2⇌2HI
43
34
（1）判断反应Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）达到平衡状态的标志是 _________ （选填字母）．
a．H2和Br2浓度相等
b．HBr百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．容器中体系颜色不再改变
e．容器中混合气体的密度保持不变
f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是 _________ （选填字母）．
a．HX的还原性逐渐增强
b．HX的稳定性逐渐减弱
c．HX的生成反应是放热反应
d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
e．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低．
18．（16分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：
SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将 _________ （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：
时间/S
500
c（SO2）mol•L﹣l
5.00
3.52
则500s内O2的消耗速率为 _________ ．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率 _________ ．（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为 _________ ．
19．（16分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol•L﹣l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
2.1
3.5
8.2
（1）试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） _________ ．
（2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 _________ ．
A．2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（H+）＜c（HC2O4﹣）＜c（C2O42﹣）＜c（K+）
D．c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）＜c（H2C2O4）
（3）取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol•L﹣lNaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；
向第二份溶液中滴加适量3mol•L﹣lH2SO4溶液酸化后，用0.10mol•L﹣lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，反应达到滴定终点．请回答下列问题：
①配平氧化还原反应方程式：
_________ H2C2O4+ _________ MnO4﹣+ _________ H+= _________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________ H2O
②KMnO4溶液滴定至终点的现象是：
_________ ．
③原混合物中H2C2O4和KHC2O4的质量之比为 _________ ．（写出计算过程）
20．（18分）某学生用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：
用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 _________ ．
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） _________ ，该错误操作会导致测定结果 _________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 _________ ：
判断滴定终点的现象是 _________ ．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 _________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
4.00
24.20
第三次
2.38
a
①a的读数如图所示，则a= _________ ；
②烧碱样品的纯度为 _________ %．
21．（10分）（2014•镇江二模）X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
（1）Q2+离子的核外电子排布式为 _________ ．
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 _________ ，1molXYZ分子中含有σ键的数目为 _________ ．
（3）写出YZW﹣离子的两种等电子体的化学式：
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是 _________ ．
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被 _________ 个晶胞所共用．
22．（12分）（2014•徐州三模）磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．
（1）基态Ni原子的价电子排布式是 _________ ．
（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为 _________ ．
（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是 _________ ．
（4）与N3﹣离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是 _________ ．
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ键为 _________ mol．
（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为 _________ ．
参考答案与试题解析
纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电
盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
草木灰不能和铵态氮肥混合使用
寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
考点：
电解质溶液的导电性；
盐类水解的应用；
化学试剂的存放．
分析：
A、没形成溶液，就没有可自由移动的离子；
B、二氧化硅可以和碱发生反应，据此回答；
C、碳酸根离子和铵根离子之间可以发生双水解反应；
D、水的分解反应是吸热反应．
解答：
解：
A、用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故A正确；
B、碳酸钠溶液显示碱性，二氧化硅可以和碱发生反应，所以该试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；
C、草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子之间可以发生双水解反应，会降低肥效，故C正确；
D、分解反应是吸热反应，不可能放出能量，故D错误；
故选D．
点评：
本题综合考查学生物质的导电性以及盐的水解原理的应用知识，难度不大．
2H+
影响盐类水解程度的主要因素．
A、铝离子水解显酸性，氢离子抑制铝离子的水解；
B、微粒结构简式为S2﹣，是弱酸阴离子水解显碱性，促进铝离子水解；
C、微粒结构为Cl﹣，对铝离子水解无影响；
D、次氯酸电子式中氧原子和氢原子和氯原子形成化学键．
A、铝离子水解显酸性，符合表示正确，但氢离子抑制铝离子的水解，故A错误；
B、微粒结构简式为S2﹣，符合正确，是弱酸阴离子水解显碱性，促进铝离子水解，故B正确；
C、微粒结构为Cl﹣，是强酸阴离子对铝离子水解无影响，故C错误；
D、次氯酸电子式中氧原子和氢原子和氯原子形成化学键，电子式错误，且HClO抑制铝离子水解，故D错误；
故选B．
本题考查了微粒结构分析，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
1.0mol/L的NaHSO4溶液：
水电离出的c（H+）=1×
在
甲基橙显红色的溶液：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
A．NaHSO4溶液为强酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
10﹣13的溶液为酸性或碱性溶液，镁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
1013的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Ba2+、C1﹣、K+离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应；
D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子能够与氢离子反应、硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子．
A．NaHSO4为强电解质，能够完全电离出氢离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
10﹣13的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
1013的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Ba2+、C1﹣、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣、SO32﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，CO32﹣、SO32﹣都能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间等；
还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；
溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；
溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、是“可能”共存，还是“一定”共存等．
氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K2FeO4既能消毒又能净化水
配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解
向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率
氯气的化学性质；
合成氨条件的选择；
水的电离；
盐类水解的应用．
A．K2FeO4具有强氧化性，还原生成铁离子，可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体；
B．铁离子水解呈酸性；
C．温度改变，水的离子积变化；
D．降低生成物的浓度，平衡正向移动．
A．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成铁离子，可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可起到净水坐作用，故A正确；
B．铁离子水解呈酸性，加入盐酸，可抑制水解，故B正确；
C．水的离子积只受温度的影响，温度改变，水的离子积变化，故C错误；
D．降低生成物的浓度，平衡正向移动，故D正确．
本题考查较为综合，涉及盐类的水解、水的电离以及平衡移动等问题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
醋酸的电离：
H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣
CO32﹣的水解方程式：
CaCO3的电离方程式：
离子方程式的书写．
A．醋酸为弱电解质部分电离，用可逆号；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，用等号．
A．醋酸的电离方程式为：
CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+，故A正确；
B．H2SO3为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：
H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，水解方程式：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：
CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；
故选：
本题考查了离子方程式的书写，明确电解质的强弱、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．
配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终
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