套卷四川省雅安市学年高一下学期期末检测化学试题Word下载.docx
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4、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．它们都是高分子化合物
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
5、下列气体只能用排水法收集的是
A.NH3B.SO2C.NO2D.NO
6、下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
7、下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料
B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色
C．苯分子中6个碳的化学键完全相同
D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
8、关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是C
A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱
B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱
C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝
D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强
9、下列说法错误的是
A．石油的炼制过程不都是化学变化
B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物
D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染
10、下列各组顺序的排列错误的是
A．金属性：
Na＜Mg＜AlB．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：
H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：
金刚石＞食盐＞干冰
11、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH3COOH
12、下列分子中既有极性键，又有非极性键的是
A．C2H4B.H2C.Na2OD.NH3
13、在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①取代反应②加成反应③酯化反应④化合反应⑤硝化反应
A.②⑤B.②④C.③④D.①②
14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述错误的是
A．离子半径大小：
Y2->
M2->
R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
15、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是
A．FeCl3 B．Ba（NO3）2C．Na2SO4D．KCl
16、可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是
A．溴水 B．Na2CO3溶液C．石蕊试液 D．碱性Cu（OH）2悬浊液
17、下列说法错误的是
A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化
C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行
18、有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH－-4e－=4H2O O2+2H2O+4e－=4OH－，下列说法中错误的是
A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
19、右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生
D．t2-t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
20、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
下列判断错误的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·
L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意：
第Ⅱ卷答案只能用0.5毫米黑色签字笔回答在答题卷指定的位置内
21、（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标况），实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，原因是；
（2）哪一段时段的反应速率最小 min，原因是；
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水、B.Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是（填写字母代号）。
22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
族周期
IA
①
A
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图__ ；
写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程__________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；
③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。
X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
23、（共12分）烯丙醇（CH2=CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
请回答：
（1）烯丙醇的分子式为；
烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
24、（共9分）已知A经如右图所示的过程转化为D，
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨
水吸收后形成了而污染了环境。
某工厂净化残余的B气体装置如右图，
则除去B气体的总反应方程式是。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。
D是一种强酸。
写出A→B的化学方程式；
工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸吨。
25、（共11分）某铜矿石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3，部分步骤如下：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；
在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。
制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
水
碱石灰
浓硫酸
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。
其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________（填编号）
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·
5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。
则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。
雅安市2012—2013学年度下期期末检测
高一化学答案及评分标准
1A2D3C4D5D6C7C8D9C10A
11B12A13B14C15B16D17A18B19B20A
21、（共6分）
（1）2-3min（1分），因反应放热（1分）。
（2）4-5min（1分），此时氢离子浓度小（1分）。
（3）AB（2分）
22、（共12分）
（1）碳的原子结构示意图（1分）；
甲烷的电子式（1分）；
用电子式表示硫化钠的形成过程（1分）；
（2）S2->
O2->
Na+（1分）；
HClO4>
HNO3>
H2SiO3（1分）
（3）离子晶体（1分）
（4）Al2O3（1分）；
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O（2分）
（5）甲酸（1分）；
HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2↑+H2O（2分）
23、（共12分）
（1）C3H6O（1分）；
碳碳双键、羟基（2分）
（2）3.36（2分）
（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH（2分）；
加成反应（1分）
（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH
CH3COOCH2CH=CH2+H218O（2分）
（2分）
24、（共9分）
（1）①H2SO4（2分）
②酸雨（1分）；
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）；
200（2分）
25、（共11分）
（1）Fe2+、Fe3+（2分）；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（2）①a→g、h→e、d→i（2分），防止倒吸（1分）；
②A（2分）
（3）88.8%（2分）
高一化学答题卡
1-20题选择题，四个备选项，单选。
21、（共6分）
（1）；
；
（2）；
（3）。
22题（共12分）
；
（3）；
（4）；
（5）；
__________
23题（共12分）
。
24题（共9分）
（1）①；
②；
25题（共11分）
（2）①a→、→、→I；
（3）%
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