高考化学冲刺卷浙江卷附答案Word格式.docx

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C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项

叙述I

叙述II

A

水玻璃具有黏性

盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B

往氯化钙溶液中通入足量的CO2

先有白色沉淀生成，后沉淀溶解

CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水

C

NH4Cl受热易分解

可用加热法除去I2中的NH4Cl

D

利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶

和浓的氯化铁溶液

往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

9．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。

下列说法正确的是（）

A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键

B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

10．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2

C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（）

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边

B．充电时，A为阴极，发生还原反应

C．放电时，B为正极，电极反应式为：

Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2

D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）。

则下列分析正确的是（）

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

13．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

26．（10分）肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

已知：

①

②

请回答：

（1）D中官能团的名称是。

（2）E的结构简式。

（3）F＋C→G的化学方程式。

（4）对于化合物G，下列说法不正确的是。

A．能发生水解反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应

（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是。

ABCD

27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：

（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由（用化学方程式表示）。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）Fe3+＋（）ClO－+______＝（）FeO42－＋（）Cl－＋（）H2O

（3）剧毒物氰化钠的电子式为

，碳元素的化合价为；

用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

若处理4×

10-5mol·

L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g。

II．（12分）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

A（s）+H2（g）

B（s）+LiH（s）ΔH=-44.5kJ•mol-1……①

①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；

气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）A的化学式为，LiH中r（Li+）r（H－）（填“大于”或“小于”）。

（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式。

（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为。

（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

E（s）+H2（g）

A（s）+LiH（s）ΔH=-165kJ·

mol-1…………②

储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。

从实用化角度考虑，选择（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是。

28．（15分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。

已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJ•mol﹣1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）。

A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中

的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。

②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。

29．（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：

SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物SO2Cl2。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式；

②检验该溶液中Cl－的方法是；

（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是；

②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式。

答案

7．B氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐，故A正确；

铝与氧化铁反应都是放热反应，故B错误；

刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，故C正确；

制有色玻璃（固溶胶）,冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等会用到胶体，故D正确。

9．D设X的原子序数为a，则Z的序数为a+8，Y的序数为a+2，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，则=a+8=a+a+2，a=6；

所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；

氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；

二氧化硅是原子晶体，故B错误；

一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，故C错误；

硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确。

10．CA、糖类水解的产物是葡萄糖或果糖，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，高级脂肪酸和氨基酸是电解质，A错误；

B、甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，B错误；

C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体，C正确；

D、乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH稀溶液发生酸碱中和反应，D错误。

答案选C。

11．DA、据题意可知，放电时，负极反应为LixC6-xe-=C6+xLi+，正极反应为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，A是负极，B是正极，则该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边，A正确；

B、充电时，A为阴极，发生还原反应，B正确；

C、放电时，B为正极，电极反应式为：

Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，C正确；

D、由电池反应可知，充电时Li+进入石墨中，D错误。

答案选D。

12．BA、由图可知，碱性条件下ClO2﹣的浓度较高，则亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，A错误；

B、由图可知，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=c（H+）c（ClO2﹣）/c（HClO2）=10﹣3×

10﹣3=10﹣6，B正确；

C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，则HClO2和ClO2的浓度越大，漂白效果越好，但ClO2是有毒气体，则pH在4—5之间时漂白性能越好，C错误；

D、根据电荷守恒，NaClO2溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）+c（Cl-），D错误。

答案选B。

13．D

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32－，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。

由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，答案选D。

26．（10分）

（1）醛基

（2）

（3）

（1）D中官能团的名称是醛基。

（2）E的结构简式

。

（3）F＋C→G的化学方程式:

（4）对于化合物G，含有酯基，能发生水解反应；

含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；

不含醛基，不能发生银镜反应；

不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。

（5）E的分子式为C9H8O属于E的同分异构体的是

27．（18分）Ⅰ、

（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（2）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（3）＋2；

2.7g

II、已知：

①在液氨中加入金属锂生成B和氢气。

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl即0.1mol氯化铵固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；

气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此D是氨气。

氨气的物质的量是0.2mol，质量是3.4g，则C的质量是2.30g＋5.35g－3.4g＝4.25g，根据原子守恒可知C应该是LiCl，则物质的量是0.1mol，则B中锂离子的物质的量是0.01mol，因此B的化学式是LiNH2，所以根据反应的方程式可知A的化学式是Li2NH；

（1）根据以上分析可知A的化学式为Li2NH；

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则LiH中r（Li+）小于r（H－）。

（2）根据以上分析可知液氨与金属锂反应的化学方程式为2Li＋2NH3＝2LiNH2＋H2↑。

（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，则根据原子守恒可知E是氮化锂，所以该分解反应的化学方程式为3LiNH2

Li3N＋2NH3↑。

（4）根据热化学方程式可判断A释氢时吸热少，所以选择A作储氢材料更合理。

28．（15分）

（1）2c﹣a

（2）

（3）CD

（4）常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本（5）Z＞Y＞X

试题分析：

（1）①N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）

CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H4，根据盖斯定律，③×

2-①得④2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g），则④中△H4=（2c﹣a）kJ•mol﹣1；

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=

；

（3）对于反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）A．单位时间内生成1molNO2是正反应，消耗了lmolNO也是正反应，不能说明反应已达平衡状态，A错误；

B．混合气体的总质量和总体积不变，混合气体的密度一直保持不变，则当密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，B错误；

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化说明体系温度不再变化，则反应已达平衡状态，C正确；

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明NO的量不再发生改变，则反应已达平衡状态，D正确；

答案选CD；

（4）由图可知，常压时NO的转化率已经很高，增大压强对设备的要求很高，增加成本，所以实际化工生产中不采用高压；

29．（15分）I．+6价II．浓硫酸Ⅲ．

（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；

（2）①BaSO4

②SO2＋Cl2

SO2Cl2

I．SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O元素一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；

II．SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须保持干燥，所以在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；

Ⅲ．

（1）①向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，则SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：

SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；

②因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应先除去硫酸根离子，检验该溶液中Cl－的方法是：

取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；

（2）①若尾气中只有二氧化硫，不会产生白色沉淀；

只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中应同时存在氯气和二氧化硫，白色沉淀是BaSO4；

②由上述的分析可知反应后的混合气体中存在SO2和Cl2两种气体，说明SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，则化学方程式为SO2＋Cl2

SO2Cl2。