高考化学冲刺卷浙江卷附答案Word格式.docx

1、C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体8下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体9如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元

2、素核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）A氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物10下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”11随

3、着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2下列说法不正确的是（ ）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边B充电时，A为阴极，发生还原反应C放电时，B为正极，电极反应式为：Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2D废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收12亚氯酸钠是一种高

4、效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析正确的是（ ）A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106CpH越大，该漂白剂的漂白性能越好D25，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）13某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-

5、），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是第卷（非选择题 共58分） 26（10分）肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：已知：请回答：（1）D中官能团的名称是 。（2）E的结构简式 。（3）FCG的化学方程式 。（4）对于化合物G，下列

6、说法不正确的是 。A能发生水解反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生银镜反应 D不能发生酯化反应（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是 。A B C D27（18分）（6分）请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（ ）Fe3+（ ）ClO+_（ ）FeO42（ ）Cl（ ）H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理410-5molL-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。II（12分）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固

7、体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s） H= -44.5kJmol-1在液氨中加入金属锂生成B和氢气；一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D （已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）A的化学式为 ，LiH中r（Li+） r（H）（填“大于”或“小于”）。（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s） H= -165

8、kJmol-1储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。28（15分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4 = kJmol1。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分

9、（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp= （用表达式表示）。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号）。A单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。（5）探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。若保持其他条

10、件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线。29（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物SO2Cl2。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2

11、。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ；检验该溶液中Cl的方法是 ；（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是 ；写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式 。答案7B 氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐，故A正确；铝与氧化铁反应都是放热反应，故B错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，故C正确；制有色玻璃（固溶胶）,冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等会用到胶体，故D正确。 9D 设X的原子序数为a，则Z的序数为a+8，Y的序数为a+2，Z元素的核电

12、荷数为X与Y元素核电荷数之和，则= a+8=a+ a+2，a=6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；二氧化硅是原子晶体，故B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，故C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确。 10C A、糖类水解的产物是葡萄糖或果糖，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，高级脂肪酸和氨基酸是电解质，A错误；B、甲烷和Cl2的反应是

13、取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，B错误；C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体，C正确；D、乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH稀溶液发生酸碱中和反应，D错误。答案选C。 11 D A、据题意可知，放电时，负极反应为LixC6-xe-=C6+x Li+，正极反应为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，A是负极，B是正极，则该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边，A正确；B、充电时，A为阴极，发生还原反应，B正确；C、放电时，B为正极，电极反应式为：Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，C正确；D、由电

14、池反应可知，充电时Li+进入石墨中，D错误。答案选D。 12B A、由图可知，碱性条件下ClO2的浓度较高，则亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，A错误；B、由图可知，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=c（H+）c（ClO2）/ c（HClO2）= 103103=106，B正确；C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，则HClO2和ClO2的浓度越大，漂白效果越好，但ClO2是有毒气体，则pH在45之间时漂白性能越好，C错误；D、根据电荷守恒，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）+ c（Cl-），D错误。答案选B。 13D （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7

15、，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。由以上分析可知，溶液中一定含有的

16、离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是，答案选D。 26（10分） （1）醛基 （2）（3）（1）D中官能团的名称是醛基。（2）E的结构简式。（3）FCG的化学方程式:（4）对于化合物G，含有酯基，能发生水解反应；含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；不含醛基，不能发生银镜反应；不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。（5）E的分子式为C9H8O属于E的同分异构体的是27（18分）、（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2 （2）2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O （3）2；2.7g II、已知：在液氨中加入金属锂生成B和氢气。一定条件下，2.30g固体B与

17、5.35gNH4Cl即0.1mol氯化铵固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D （已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此D是氨气。氨气的物质的量是0.2mol，质量是3.4g，则C的质量是2.30g5.35g3.4g4.25g，根据原子守恒可知C应该是LiCl，则物质的量是0.1mol，则B中锂离子的物质的量是0.01mol，因此B的化学式是LiNH2，所以根据反应的方程式可知A的化学式是Li2NH；（1）根据以上分析可知A的化学式为Li2NH；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则LiH中r（Li+）小于r（H）。（2）根据以上分析可知液

18、氨与金属锂反应的化学方程式为2Li2NH32LiNH2H2。（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，则根据原子守恒可知E是氮化锂，所以该分解反应的化学方程式为3LiNH2Li3N2NH3。（4）根据热化学方程式可判断A释氢时吸热少，所以选择A作储氢材料更合理。28（15分）（1）2ca（2） （3）CD（4）常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本（5）ZYX 试题分析：（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2

19、（g）+2CO2（g）H4，根据盖斯定律，2-得2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），则中H4 =（2ca）kJmol1；（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=；（3）对于反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）A单位时间内生成1mol NO2是正反应，消耗了lmol NO也是正反应，不能说明反应已达平衡状态，A错误；B混合气体的总质量和总体积不变，混合气体的密度一直保持不变，则当密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，B错误；C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化说明体系温度不再变化，

20、则反应已达平衡状态，C正确；D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明NO的量不再发生改变，则反应已达平衡状态，D正确；答案选CD；（4）由图可知，常压时NO的转化率已经很高，增大压强对设备的要求很高，增加成本，所以实际化工生产中不采用高压； 29（15分）I+6价 II浓硫酸 （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；（2） BaSO4 SO2Cl2 SO2Cl2 ISO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O元素一

21、般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；IISO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须保持干燥，所以在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，则SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl；因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应先除去硫酸根离子，检验该溶液中Cl的方法是：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；（2）若尾气中只有二氧化硫，不会产生白色沉淀；只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中应同时存在氯气和二氧化硫，白色沉淀是BaSO4；由上述的分析可知反应后的混合气体中存在SO2和Cl2两种气体，说明SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，则化学方程式为SO2Cl2 SO2Cl2。