高一化学期末复习学案Word文档格式.docx
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NaAlSi3Oaa为（），若以氧化物形式表示为（）
三：
硅单质
硅单质有和两种。
晶体硅的结构类似
是带有的固体。
、、
常温下化学性质。
硅在元素周期表中处于与的，是一种，是良好的材料。
3：
利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。
第二节《富集在海水中的元素——氯》
一、氯气
1、氯元素在元素周期表中的位置和结构
（1）位置：
（2）原子结构：
（3）存在形式：
2、氯气的物理性质
（1）状态：
（2）颜色:
（3）气味：
（4）毒性：
（5）密度：
（6）溶解度：
3、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应与Na的反应：
_________________与Fe的反应：
________________________与Cu的反应：
_________________________
（2）Cl2与非金属的反应
①Cl2与H2的反应现象：
_________________________化学方程式：
_____________________应用：
_____________________________
（3）Cl2与水的反应Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯气少量跟水反应，生成和。
反应方程式。
实验4-4：
氯水的漂白作用现象:
______________结论:
______________
实验4-5：
干燥的氯气能否漂白物质
现象:
____________结论:
____
小结:
起漂白作用的是,不是.
说明:
HClO也能漂白酸碱指示剂.
HClO的性质a.不稳定性，易分解._________________
b强氧化性。
能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。
c.弱酸性。
次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
氯水的性质:
叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:
分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。
（4）Cl2与碱的反应
1Cl2与NaOH溶液作用
常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液
就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：
。
2Cl2与Ca（OH）2反应
将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：
漂白粉的主要成分为：
，有效成分是：
其漂白消毒的原理为：
_________________________________________.
漂白粉长期露置空气中会发生反应:
而失效.
（5）Cl2和还原性物质反应Cl2+2FeCl2=_______________,
Cl2+2KI=____________,Cl2+Na2SO3+H2O=___________________________
第三节硫和氮的氧化物
二氧化硫
硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S+O2—
二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。
SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）
SO2具有酸酐的通性：
①与水反应_________________________________．
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
______________________________________________________________.
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：
_____________________________________________________________________与碱性氧化物的作用：
SO2+Na2O_________________________________
二氧化硫氧化性与还原性
氧化性：
SO2+2H2S=______________SO2+I2+2H2O=________________________
大气的主要污染物是，溶于水后会形成溶液，随雨水下来会形成，PH值7。
二、二氧化氮和一氧化氮
二氧化氮和一氧化氮
氮气占空气体积的。
在放电条伴下跟氧气化合生成
NO直接跟化合生成化学方程式：
二氧化氮物理性质：
色气味气体，密度比空气，易，易。
二氧化氮跟水反应：
_____________________________________,
二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
____________________________________若参加反应的为NO______________________________________________________
第四节氨硝酸硫酸
一、氨
氨的物理性质
色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作
氨的化学性质
1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为_______________________________:
（能形成喷泉）
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
1氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
a、可用浓盐酸检验氨气；
b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
（1）CO2（工业制纯碱中的反应）
（2）SO3
4、与盐反应制取Al（OH）3
5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）
工业制法：
加热
实验室制法：
原理：
①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca（OH）2】的混合物
装置：
固+固气体（与制_______的装置相同）
收集：
只能用____排空气法
干燥：
用__________________在干燥管或U形管中干燥
检验：
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
环保措施：
用稀硫酸收集多余的氨气
铵盐
1、物理性质由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
2、铵盐的化学性质
a）受热分解NH4HCO3
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）
b）和碱反应NH4HCO3+NaOH_=________________________________
硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的性质
（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。
稀硫酸中的主要微粒有、、
2、浓硫酸的三大特性
１、吸水性：
浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。
将浓硫酸露置在空气中，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，
２、脱水性：
浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：
1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。
３、强氧化性
①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。
原因：
。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②与铜的反应
与木炭的反应
2、硝酸的性质
物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体。
化学性质：
不稳定性：
见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
②强氧化性 无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。
硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。
浓硝酸与铜反应
稀硝酸与铜反应
b、常温下，浓硝酸可使______--钝化。
故可用________容器运输冷的酸。
第四章金属及其化合物
一1、用镊子夹取存放在_________中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小块，观察钠的颜色_______、光泽________、硬度_______、质___、熔______不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中的_____作用生成_____色的固体。
把小块钠放在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化成_______，后剧烈燃烧，产生____色的火焰，生成________固体。
2、常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比铁、铝、镁等金属______，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以__________。
铜在加热的条件下，与氧气反应生成________色的氧化铜。
而有些金属（如_______）即使在高温下也不与____发生反应。
3、用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的_______保护了铝。
人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着______，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能______的原因。
铁在空气中生锈表面的氧化膜________，不能保护内部金属。
二、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式
①常温下钠与氧气的反应。
_________________________________________________
②把金属钠放在石棉网上加热。
_____________________________________________
③在空气中加热铝箔。
_______________________________________________________
④铝丝与硫酸铜溶液反应。
__________________________________________________
⑤铜丝与硝酸银溶液反应。
___________________________________________________
⑥镁条与稀盐酸反应。
_____________________________________________________
⑦铁钉与稀硫酸反应。
______________________________________________________
⑧铁在氧气中点燃。
__________________________________________________________
三1、钠与水（加酚酞）反应有5个现象：
①________（钠比水轻）；
②_______（反应放热，钠熔点低）③迅速_______（产生气体）；
④溶液使_____变红（生成物呈碱性）；
⑤发出_______响声（反应生成了可燃性气体）。
反应的化学方程式为：
_____________________，反应的离子方程式__________________。
2、把铝片投入到盐酸或氢氧化钠溶液中，①开始____________（氧化膜与酸或碱反应）②后来_________________（铝与酸、碱反应产生了气体）③试管____________（反应放放热）将点燃的木条放在试管口,有_____________（生成了氢气）
3、金属与氧气、与水、与酸反应时，金属元素的_________发生变化，它们都从价升为_____价，被________。
即在这些变化中，金属表现出较强的_____性，所以在自然界中多以_________存在，只有极少数不活泼的金属以_________存在，如金。
四、Na2O与Na2O2性质比较
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧元素化合价
所属物质类别
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
主要用途
Na2CO3与NaHCO3性质比较
化学名
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
溶解性
与盐酸反应
与Ca（OH）2溶液反应
与CaCl2溶液反应
热稳定性
相互转化
鉴别方法、
①试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体：
___________________________________
②试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：
除杂方法
①试讨论如何除去Na2CO3固体中混有NaHCO3：
__________________________________
②试讨论如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3：
____________________________________
③试讨论如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
_____________________________________
五、Al的化合物
1、_______________________________叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成________和_________（填物质类别）这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成_____和______（填物质类别）这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种_____色______溶于水并且与水______反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。
氧化铝_____溶于水，熔点_______，也是一种较好的________材料。
可以用来制造_______、________和___________等。
3、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-—+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Al2O3+6HCl ==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+==Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
4、氢氧化铝的实验室制法：
铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
（离子方程式：
Al3++3NH3·
H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
Al（OH）3不稳定：
2Al（OH）3====Al2O3+3H2O
1、铝盐与NaOH溶液反应的图像
[演示实验]：
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①现象：
______________②方程式：
_________________________________③见图像1
NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
__________②方程式：
____________________________________③见图像2
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的离子方程式
化学式
FeCl2
FeCl3
名称
溶液颜色
与氢氧化钠
与KSCN溶液
氧化（还原性）
主要表现：
性，举例：
表现：
FeCl2FeCl3：
FeCl3FeCl2：
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与酸反应
氢氧化亚铁露置空气中
第一章从实验学化学复习
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
[练习]1.下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：
（不溶）和液体的分离。
②蒸发：
固体（可溶）和液体分离。
③蒸馏：
不同的液体混合物的分离。
④分液：
的液体混合物。
⑤萃取：
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________
（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：
主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除）、Na2CO3（除、过量的）、NaOH（除）溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸（除过量的CO32－、OH－）调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；
（ⅱ）过滤后加。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上；
②加碎瓷片的目的是；
③冷凝水由口进，口出
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①；
②。
（密度：
苯<
水<
CCl4）
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。
三、离子的检验：
①SO42－：
先加酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
离子方程式为
②Cl－：
（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；
或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
离子方程式为。
③CO32-:
四、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注意事项
物质的量：
n
①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：
NA
NA有单位：
mol－1或/mol，读作每摩尔，
NA≈6.02×
1023mol－1。
摩尔质量：
M
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
Vm
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：
C
①公式中的V必须是的体积；
将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
五、各个量之间的关系：
（自己填写！
）
六、溶液稀释公式：
（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的不变）（注意单位统一性）
七、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：
（固体溶质）、、（液体溶质）、、、、。
（2）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的，若为溶液计算所需溶液的）②（或量取）③（静置冷却）④⑤⑥⑦
例如：
配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：
需无水Na2CO3g。
（2）称量：
用托盘天平称量无水Na2CO3g。
（3）溶解：
所需仪器。
（4）转移：
将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到mL容量瓶中。
（5）定容：
当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。
误差分析：
可能引起误差的一些操作
V
CF对物质的量浓度的影响
称量前小烧杯内有水
向容量瓶注液时有少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容
定容时，水加多后用滴管吸出
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