浙教版九年级科学上册作业本第1章物质及其变化检测卷Word格式.docx
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D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．小李同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
第4题图
A．紫色 B．蓝色C．红色 D．无色
5．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
第6题图
6．（重庆中考）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体
C．浓盐酸 D．KOH固体
7．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（ ）
A．石灰水 B．生石灰
C．石灰石 D．硝酸银溶液
8．向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，下列图像能正确表示相关量之间关系的是（ ）
9．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3
10．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；
过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。
由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
第11题图
11．小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“－”相互反应。
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
12．（烟台中考）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
第12题图
A．向盛有完全变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
13．不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
14．（泰安中考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
下列判断正确的是（ ）
第14题图
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
第15题图
15．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
B．c点沉淀的成分为两种
C．0～a段发生了一个反应
D．m＝2.33
二、填空题（每空3分，共75分）
16．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在
（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）在
（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________。
A．BaCl2 B．CuSO4
C．AgNO3 D．KNO3
17．在复习时老师补充讲到：
“能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5”，并以熟知的2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O为例，练习了SO2、SO3等与碱的反应。
在练习中老师强调，反应中CO2、Na2CO3中碳元素化合价均为________价，可见反应前后各元素化合价均未改变，其他酸性氧化物与碱反应也是如此。
请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式：
________________________。
以此规律，能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是________（填化学式）。
18．小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。
锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
第18题图
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应________200mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）A、B中的溶液分别是________________，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是______________。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确？
________。
小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现____________，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
第19题图
19．（巴中中考）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为__________________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈________色。
20．（青岛中考）某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示。
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；
将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
第20题图
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________（用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有________。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是____________，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为___________________，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有________。
21．（济宁中考）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
第21题图
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）装置A的作用是_________________，装置E的作用是_______________________。
（3）缓缓通入空气的目的是___________________________________________________。
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是______________________。
三、实验探究题（每空3分，共24分）
22．（梅州中考）CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。
某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
第22题图
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。
【设计实验】
（2）方案一：
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中
通入CO2，然后滴入足量的CaCl2
________
CO2与NaOH
溶液发生了反应
（3）方案二：
按如图所示装置进行实验。
__________________________________________________
烧杯中的水
吸入广口瓶中
CO2与NaOH溶
液发生了反应
【反思与评价】
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是____________________________________________。
23．（杭州中考）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。
小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
第23题图
已知：
A中发生的反应为：
H2SO4（浓）＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
B中发生的反应为：
Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）写出C中发生反应的化学方程式：
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是________________________________
__________________________________________________________________。
（写出一点）
（4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的________有关。
（填写化学性质）
四、解答题（共41分）
第24题图
24．（12分）（常德中考）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是__________________（写化学式）。
（2）AB段可观察到的实验现象是______________________________________________。
（3）BC段发生反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）CD段pH上升的原因是__________________________________________________。
第25题图
25．（12分）（嘉兴、舟山中考）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
①当加入的硝酸钡溶液的质量为______克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
26．（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到数据与图像如图2。
请根据有关信息回答问题。
第26题图
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
剩余固体的质量（g）
35
30
a
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是__________，a的数值为________。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
27．（7分）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
第6次
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
150
172.8
197.8
第27题图
（1）a的数值为________。
（2）b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
一、1—5.ACCAD 6—10.BCBCA 11—15.CDBDD
二、16.
（1）＞
（2）H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
（3）AC
17．＋4 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O N2O5
18．
（1）>
（2）NaOH和Ca（OH）2 B中不变浑浊
（3）不正确 白色沉淀
19．
（1）＝
（2）NaCl、NaOH 蓝
20．
（1）HCl
（2）CaCO3 （3）Na2CO3和NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl NaCl
21．
（1）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（2）吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 （3）使二氧化碳和氢氧化钡充分反应 （4）偏大 偏大
三、22.
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）产生了沉淀 （3）将氢氧化钠溶液滴入盛有CO2的广口瓶中，然后打开活塞 （4）二氧化碳可以溶于水
23．
（1）分液漏斗
（2）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O （3）提高SO2的利用率或减少尾气的产生（合理即可）
（4）氧化性
四、24.
（1）CaCl2和HCl
（2）有气泡产生
（3）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（4）加入的Na2CO3溶液过量，pH升高
25．
（1）红
（2）SO
（3）①100
②由题意可知该酸是硫酸，设200克废水中含硫酸的质量为x。
Ba（NO3）2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓
98 233
x23.3克
＝
x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数：
×
100%＝4.9%
26．
（1）50% 25
（2）18.3%
27．
（1）125
（2）2.2
（3）设碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x2.2g
解得：
x＝5g
试剂中氢氧化钙的质量分数：
100%≈74.7%
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