广东高中化学学业水平考试模拟试题Word格式文档下载.docx

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A.减小H2O2溶液的浓度

B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

11.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

B.分别配成溶液，加入CaCl2溶液，比较是否有沉淀生成

C.分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色

D.分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

12．下列离子方程式，书写正确的是

A．钠投入水中：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

H＋＋OH－＝H2O

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

13．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

14．工业上利用反应：

3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A．该反应属于复分解反应B．该反应中Cl2是氧化剂

B．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

15．铝制器皿能够盛放的物质是

A．KOH溶液B.浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

16．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性

17．1molCuSO4.5H2O含有结晶水的质量为

A．36gB．18g

C．90gD．72g

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

B．1molOH－中含有的电子数为9NA

C．常温常压下，22.4LH2中含有氢分子的个数为NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．

；

取代反应

B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；

加成反应

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；

置换反应

D．；

酯化反应

20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用铁矿石冶炼铁B．用蒸馏法淡化海水

C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．碳棒发生氧化反应

C．该装置中发生的反应为：

Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+

D．电子从碳棒经外电路流向铜棒

22．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＜B＜C＜D　　　　　　　　B．非金属性：

C＞A

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C＜D　　D．A与C可形成离子化合物

23．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

24.乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是

A.乙烯分子是平面型分子

B.乙烯能发生加成、氧化反应

C.工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实

25.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是：

A．在空气中燃烧

B．混合气通入装有NaOH溶液的洗气瓶

C．混合气通入装有过量溴水的洗气瓶

D．混合气通入盛有水的洗气瓶

26、下列反应中，HCl作还原剂的是

A．NaOH+HCl==NaCl＋H2OB．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O

27．下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）

污染物／g·

km―1

速率／km·

h-1

50

80

120

一氧化碳

氮的氧化物

碳氢化合物

8.7

0.6

0.7

5.4

1.5

9.6

3.8

0.8

根据上表，下列说法不正确的是

A．汽车行驶时，污染物中氮的氧化物含量最高

B．汽车速率为120km·

h一1时，污染最严重

C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80km．h-1

D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

28．下列判断正确的是

A．核电荷数：

Al<

NaB.金属性：

Na>

Al

C．原子序数：

C1D．原子半径：

Cl>

Na

29、某烃的结构简式为

，它可能具有的性质是

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它不既能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不易溶于水，也不易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

30．下列溶液中的Cl浓度与150mL2mol·

L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是　　　　　　　　　　

A．150mL2mol·

L－1NaCl溶液B．150mL2mol·

L－1CaCl2溶液

C．150mL2mol·

L－1KCl溶液　D．150mL2mol·

L－1AlCl3溶液

二、单项选择题Ⅱ：

本大题共25小题，每小题2分；

其中46-55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

31．下列物质的水溶液显碱性的是

A．酒精B．乙酸

C．甲醇D．小苏打

32．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是

A．CH4B．N2

C．CO2D．NO

33．下列物质属于纯净物的是

A．碱石灰B．小苏打

C．水玻璃D．漂白粉

34．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是

A．CH3CH2OHB．H2SO4

C．CH3COOHD．NaCl

35．反应A+B=C+D，6gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD,则A：

C

A．3:

2B．1:

4

C．1:

1D．2：

3

36．盐卤的主要成分为第A族元素的氯化物，该氯化物为

A．A1Cl3B．CuCl2

C．FeCl3D．MgCl2

38．某元素位于第三周期第ⅥA族。

下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

39．NH4Cl和Ba（OH）2反应是一个吸热反应，在反应过程中

A．核能转化成热能

B．化学能转化成热能

C．生成物的总能量等于反应物的总能量

D．生成物的总能量大于反应物的总能量

40．下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：

Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑

B．用胃舒平治疗胃酸过多：

Al（OH）3＋3H＋===Al3+＋3H2O

C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．碳酸钡溶于醋酸中：

BaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

41、与NH

含有不同电子数的微粒是

A、Al3+B、H2O2C、OH-D、CH4

42．下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

43．只用水就能鉴别的一组物质是

Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸

Ｃ．苯，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇

44．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）

随时间的变化如下表：

时间／min

1

2

4

5

n（NO））／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

该反应达到平衡状态的时间是

A．3minB．1min

C．2minD．0min

45.下列叙述中不正确的是

A.C60与石墨是同素异形体B.H（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素

C.甲烷和戊烷是同系物D.异丁烷与丁烷是同一种物质

选做题A组（化学与生活）

46．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

47.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有

A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋

48．不能选用青霉素治疗的是

A．肺炎B．胃痛C．脑膜炎D．外伤感染

49．据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。

这种盐的化学式是：

A．MgCl2B．NaClC．NaNO2D．NaNO3

50．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染

三、多项选择题：

本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，

至少有两个选项符合题意；

少选且正确得1分，未选、错选不得分。

51．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．取代反应

52、在密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g），下列情况能够降低该反应速率的是

A.缩小容器体积B.及时移走D气体

C.降低温度D.增加气体A的用量

53、下列实验事实能用同一原理解释的是 

A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 

B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

54、关于原电池的下列说法中，正确的是 

A．在负极上发生氧化反应 

B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极 

D．是由电能转化为化学能的装置

55、有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，

a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，电流由d到c；

a、c相连时，a极发生

氧化反应；

b、d相连时，b极有大量气泡生成。

则四种金属的活动性按由强到弱

顺序排列的是

A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a

56、对于可逆反应：

2A（气）+2B（气）3C（气）+D（固），减少压强产生的影响的是

A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动

57、热化学方程式2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ，化学计量（系数）表示的是

A、体积数B、物质和质量C、物质的量D、物质的质量

58、硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是

A.最高价氧化物的水化物显酸性

B.硒的最低价是-2价

C.Se可以形成SeO2和SeO3

D.硒化氢的水溶液显碱性

59．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

60．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等　

B．单位时间内生成nmolA，同时消耗3nmolB

C．A、B、C的浓度相等

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2