知识学习物质结构与性质复习学案Word文档下载推荐.docx
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k
个
L
m
N
（3）磁量子数（表示轨道数）
①取值：
②对于相同电子能级，和确定，轨道数为
③相同时
取值
符号
每个亚层上的轨道数（的取值个数）
0
2
3
每层上的轨道数（的个数）
4
④亚层上的轨道数：
每层上的轨道数：
（4）自旋磁量子数ms
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的？
①，，
②，，
③，，
④，，
⑤，，
⑥，，
【小结】
决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则
特殊：
全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）
原子核外电子排布
泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图
（1）能级组数＝
＝
（2）能级组中最多容纳的电子数＝
（3）主族元素价电子数＝
（4）ⅢB－ⅦB中价的总数＝
三、原子结构与元素性质
实质：
取决于
2.电离能
（1）定义：
（2）变化规律：
3.电负性
（2）变化规律中：
（3）应用：
电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是
，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是
。
4.写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式
轨道表示式
F
P
Sc
cr
mn
cu
Fe
其它规律：
主族元素价电子数＝
副族元素价电子数＝
分界线：
周期数＝主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1.氢原子光谱是线状光谱的原因
氢原子光谱的多重谱线问题
2.
（1）1，2，3，4，5，6，7
k，L，m，N，o，P，Q
（2）0，1，2，…，
s，p，d，f……
0，1
2个
0，1，2
3个
0，1，2，3
4个
（3）①0，±
1，±
2，…，±
②
③
每个亚层的轨道数
（的取值个数）
s
p
0，±
1
d
2
5
f
2，±
3
7
9
6
④
【小结】n,l
n,l,m
n.l,m,ms
．
排布规则：
2．
s&
lt;
2p&
3s&
3p&
4s&
3d&
4p&
5s&
4d&
5p&
6s&
4f&
5d&
6p&
7s&
5f&
6d&
7p
泡利不相容原理：
一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则：
基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同
2
（1）周期序数 主量子数
（2）该周期所包含元素种数
（3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （4）副族序数
三、1.原子核外电子排布的周期性
2.
（1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
（2）①电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半满，比较特特殊 ②同一元素I1＜I2＜I3……
3.
（1）元素的原子在化合物中吸引电子能力
（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减
（3）离子键
共价键
4.
s22s22p5
[Ne]3s23p3
[Ne]
[Ar]3d14s2
[Ar]
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s2
[Ar]3d104s1
[Ar]3d64s2
主族序数
最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数
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