届上海市高考化学二模试题含答案Word文件下载.docx
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10－12C．1×
10－13D．2×
10－13
7．0.1molCu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）
A．<
0.1B．0.1C．<
0.2D．0.2
8．侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaOB．NaClC．NH3D．CO2
9．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是
A．乙酸乙酯、乙醇B．无水硫酸铜、小苏打
C．烧碱、硝酸铵D．硫化亚铁、氧化铜
10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是
A．B．C．D．
11．通过一步反应不能得到
A．B．
C．D．CO2
12．下列反应不属于离子反应的是
A．乙醇与乙酸B．氨水与醋酸
C．碳酸钙与盐酸D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有2种不同运动状态B．有5种不同能量
C．有4种不同的伸展方向D．只有1种自旋方向
14．在10mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60mL、0.1mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是
A．Al3+、Al（OH）3B．Al（OH）3C．
lO2－、Al（OH）3D．
lO2－
15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法错误的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
16．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。
有关叙述正确的是
A．用量筒配制100mL待测液
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
17．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。
有关说法错误的是
A．Cl·
是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．反应过程一定无CH3CH3的生成
C．图中的反应热Q>
0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
18．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同
B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
C．若pH相等，则[CH3COO－]>
[Cl－]
D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n（CH3COO－）<
n（Cl－）
19．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
20．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。
其反应机理可能有两步，第1步：
H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。
下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C．第2步反应为：
2H++H2O2+2Br－→2H2O+Br2
D．H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
以粉煤灰（主要成分：
Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
21．铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
22．“除铁”是将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
23．解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。
______________________
24．上述流程可循环的物质是_______________。
25．工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。
（二）（本题共15分）
已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
26．T1__________（选填“>
”“<
”或“=”）T2，判断依据是__________________________________________________；
该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________________________________________。
下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）:
n（O2）]分别为2:
18、4:
15、7:
11和8:
10时SO2的平衡转化率。
投料比
①
②
③
SO2平衡转化率／%
97.1
96.8
95.8
90.0
27．②对应的投料比为_____________。
投料比为8:
10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
28．在相同温度下：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）K1=a；
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）K2=b；
则2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
29．吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________；
NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为___________________________。
（三）（本题共15分）
可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：
30．实验室制取A的化学方程式是________________________________________。
31．在一定条件下，环氧乙烷（
）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是______________，写出它与水反应的化学方程式。
_________________________________________________________
32．C→D的反应条件是__________；
写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。
33．E→可卡醛的反应类型是_____________。
34．设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成
的流程。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
_________________________________________________________________________
（四）（本题共15分）
NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
用下列装置探究NaClO2的制备。
35．仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。
36．检查装置气密性的方法是________________________________________________。
37．关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。
38．实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
打开止水夹K1，____________________________________________。
39．从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。
40．晶体以NaClO2·
3H2O的形式存在，已知：
NaClO2·
3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。
为测定所得固体中NaClO2·
3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：
取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。
则晶体中NaClO2·
3H2O的质量分数是__________。
若发生副反应4[NaClO2·
3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
高三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．5（1分），（2分），O<
N<
C（2分）
22．Fe3++3HCO3－→Fe（OH）3↓+3CO2↑，（2分）静置，取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽。
（2分）
23．AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：
AlCl3·
6H2O（S）
Al3++3Cl-+6H2O通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·
6H2O晶体（2分）
24．HCl（2分）
25．2Al2O3
4Al+3O2↑（2分）
26．>
，（1分）其他条件不变，由图可知T1比T2达到平衡所需时间短，说明T1反应速度快，所以T1温度高；
（2分）
放；
（1分）由图可知，T1温度高，二氧化硫平衡转化率低，说明温度升高时平衡左移，逆反应为吸热，正反应为放热；
27．4:
15；
（1分）50%；
28．ab2（2分）
29．SO2+SO32-+H2O→2HSO3-，（2分）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（2分）
一定条件
30．（2分）
31．CH3CH2OH（2分）；
32．Cu、加热（1分）；
33．消除（1分）
34．（5分）
O2
Cu加热
CH2OH
35．干燥管（1分）；
安全瓶，防止
中溶液倒吸到
中（2分）
36．关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在
的烧杯中加水浸没干燥管下端，给
中烧瓶微热，若
中出现气泡，停止加热，
中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好（2分）
37．O2（2分）
38．从K1处通入空气，将残留气体鼓入
39．降温结晶（2分）
40．
（2分）；
偏小（2分）
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春去春又回，新桃换旧符。
在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，感谢你的阅读。
1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。
20.6.226.22.202014:
0314:
03:
48Jun-2014:
03
2、心不清则无以见道，志不确则无以定功。
二〇二〇年六月二十二日2020年6月22日星期一
3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。
14:
036.22.202014:
486.22.202014:
036.22.2020
4、与肝胆人共事，无字句处读书。
6.22.20206.22.202014:
4814:
48
5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
Monday,June22,2020June20Monday,June22,20206/22/2020
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。
2时3分2时3分22-Jun-206.22.2020
7、自知之明是最难得的知识。
20.6.2220.6.2220.6.22。
2020年6月22日星期一二〇二〇年六月二十二日
8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。
486.22.2020Monday,June22,2020
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