人教版安徽省涡阳县初中化学中考测试题含答案Word文档格式.docx
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A.碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液
B.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物
D.加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素
6、下列归类正确的是（）
选项
归类
物质（或元素）
A
可燃气体
氢气、氧气、天然气
B
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铁等
C
铁合金
生铁、氧化铁、不锈钢
D
大气污染物
粉尘、二氧化硫、二氧化碳
7、下列涉及化学变化的是（）
A.太阳能供热B.石油蒸馏炼制汽油C.葡萄酿酒D.风力发电
8、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4==XSO4+Y②Y+2ZNO3==Y（NO3）2+2Z
则三种金属的活动性满足（）
A.X>
Y>
ZB.Z>
XC.Y>
Z>
XD.X>
Y
9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.乙的溶解度随温度的升高而增大
B.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍为饱和溶液
D.分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
10、丁二酮（C4H6O2）可用糖果增香剂。
下列关于丁二酮的说法正确的是（）
A.丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成
B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
D.丁二酮中氧元素的质量分数最大
二、填空题（本题共计1小题，每题6分，共计6分）
11、2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与_______等物质接触而生锈。
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________。
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是___。
三、实验题（本题共计3小题，每题7分，共计21分）
12、根据下图回答问题：
（1）写出仪器a的名称____________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应用的发生装置为______（填字母）；
反应的化学方程式为_________________________________________，装置B常用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应用装置D，装置中的液体为___________（填试剂名称）。
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________________________。
13、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______________；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为________________________；
从该图中可以看出，反应后的溶液pH______7（填（用“＜”“﹦”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________；
A.BaCl2B.HClC.CuSO4D.NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____________________________。
14、某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
查阅资料：
CO2+Zn
CO+ZnO；
FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）.两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
（1）则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是______________________________，甲组得到的黑色粉末是______。
（2）从安全考虑，本实验应在装置_____和______之间再添加装置E防止倒吸（填字母编号）。
（3）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而_____（填“增强”或“减弱”）。
四、计算题（本题共计1小题，每题6分，共计6分）
15、某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。
向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
稀盐酸质量/g
100
反应前固体样品质量/g
5
10
15
反应后烧杯内物质的质量/g
m
107.8
112.3
（1）表中的m值为________；
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。
五、流程题（本题共计1小题，每题7分，共计7分）
16、初中化学实验中，铁钉多次亮相。
下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
请回答下列问题:
（1）变化①的原因是铁与空气中的________等物质发生一系列复杂反应的结果。
（2）变化②的目的是除锈，反应的化学方程式为_____________________________，除锈过程还可能发生的化学反应为___________________________（用化学方程式表示）。
（3）反应③中所用的溶液X中的金属阳离子为______________（用符号表示）。
（4）下列不属于铁合金的是_________（选填字母）。
A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢
（5）下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_________。
1、【答案】A
【解析】
A、霉变的食物用作饲料，可对畜禽、鱼类等的健康造成危害，错误；
B、提供能量的主要是糖类、脂肪、和蛋白质，故六大基本营养素不是都能提供能量，正确；
C、虾皮、豆类、奶酪中含有丰富的钙元素，正确；
D、水果、蔬菜中含有丰富的维生素，正确。
故选A。
2、【答案】C
A、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
B、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要按照“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取一定量的粗盐，图中所示操作正确.
3、【答案】C
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O；
A.由方程式可知，此反应是物质燃烧的，故正确；
B.根据反应的微观示意图，反应物甲的化学式是C2H4，故正确；
C.由方程式可知，生成的丙、丁分子个数比为2:
2=1:
1，故错误；
D.参加反应的甲、乙物质的质量比为28:
（32×
3）=7:
24，故正确。
故选C。
4、【答案】A
A.红磷在空气燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生大量白烟，选项正确；
B.紫色石蕊试液遇酸性物质变红，选项错误；
C.NaOH溶液与MgSO4溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，选项错误；
D.细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，选项错误。
故本题选A。
5、【答案】D
A.能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，A错误；
B.金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，B错误；
C.由不同种元素组成的也有可能是混合物，C错误；
D.根据质量守恒定律，能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素，D正确。
故选D。
6、【答案】B
A、氢气、天然气属于可燃性气体，氧气不具有可燃性，故分类错误；
B、在人体中碘、锌、硒、铁等元素含量较低但作用较大，所以都是微量元素，故分类正确；
C、氧化铁是铁的氧化物，不是铁合金，故分类错误
D、二氧化碳不属于大气污染物，故分类错误。
故选B。
7、【答案】C
A.太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C.糖类等物质通过发酵生成新物质乙醇，属于化学变化；
D.风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
8、【答案】A
①X+YSO4=XSO4+Y，金属活泼的可以置换不活泼的，X可以置换出Y，X比Y活泼，②Y+2ZNO3==Y（NO3）2+2Z，金属活泼的可以置换不活泼的，Y可以置换出Z，Y比Z活泼。
则三种金属的活动性满足：
X>
Z。
9、【答案】D
A.甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B.t1℃、t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，错误；
C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；
D.t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
10、【答案】C
A.丁二酮由丁二酮分子构成，一个丁二酮分子是由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成，错误；
B.丁二酮是化合物，由丁二酮分子构成，不含氧分子，错误；
C.丁二酮中氢元素的质量分数为
，正确；
D.丁二酮中碳元素的质量分数为
最大；
11、【答案】
水和氧气大合成所使用金属的颗粒大小不同
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）金属制成合金后硬度变大。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（4）做对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响，该实验中，该同学所用的锰块、锌粒和铁块颗粒大小不同。
12、【答案】
（1）长颈漏斗
（2）A2KClO3
2KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）浓硫酸CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰的催化下并加热制取氧气，应用的发生装置为A；
反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验室制取二氧化碳气体，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应用装置D，装置中的液体为浓硫酸；
通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
13、【答案】
红色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O＜C有气泡生成
（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
从该图中可以看出，反应后硫酸过量，反应后的溶液pH＜7；
（3）反应④氢氧化钠与盐的反应。
A.NaOH不能和BaCl2反应，不符合题意；
B.氢氧化钠能与HCl反应，反应④中氢氧化钠与盐的反应，HCl属于酸，不符合题意；
C.氢氧化钠能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，CuSO4属于盐，符合题意；
D.NaOH不能和NaCl，不符合题意。
故选C；
（4）从图可知，C点的溶液中含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为有气泡生成。
14、【答案】
（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2Fe3O4
（2）AB（3）增强
（1）一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物。
乙组装置D玻璃管中黑色的生成物与盐酸反应的现象是溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，说明反应中产生了铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，甲组装置D玻璃管中黑色的生成物与盐酸反应的现象是溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），与KSCN溶液反应现象是KSCN溶液就红，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，甲组得到的黑色粉末是Fe3O4。
（2）若A处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需要在A和B之间加一个倒吸装置。
（3）通过对比甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强。
15、【答案】
103.953%。
（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10644
x2.2g
53%
样品中Na2CO3的质量分数为53%。
16、【答案】
（1）水和氧气
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Cu2+（4）A（5）B
（1）铁生锈是铁与空气中水和氧气反应而引起的。
（2）铁锈可以与酸反应除去铁锈，该步骤是用稀硫酸与三氧化二铁反应生成水和硫酸铁，反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
当铁表面的铁锈与稀硫酸反应完后，铁也会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑。
（3）铁可以从X溶液中置换出红色的固体，故X溶液中含有的金属离子是Cu2+。
（4）A.氢氧化铁是铁的化合物，而铁合金是混合物，错误；
B.生铁是含碳量较高的铁合金，正确；
C.不锈钢是含碳量较少的铁合金，正确；
（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，图B中铁同时与氧气和水接触，生锈的最快，故选B。
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