届中考化学复习第九讲海水中的化学练习Word下载.docx
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C．①③②④D．③①②④
7．（2018·
南通中考）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有
①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
8．（2019·
改编题）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是（ ）
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
金属镁
A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2
Mg＋Cl2↑
D．流程Ⅲ将化学能转化为电能
9．（2016·
泰州中考改编）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。
有人设计如图实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
10．（2017·
淄博沂源二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收
B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3
C．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸
D．步骤Ⅳ发生的是置换反应
11．（2017·
仙桃中考）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO
、Mg2＋、Ca2＋等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7
12．（2019·
改编题）我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物只有两种
B．实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3
C．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体
13．（2018·
海南中考）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似。
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_________________
_________________________________________________________________。
（3）海水提取粗盐后的母液（苦卤）还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为______________________。
14．（2018·
自贡中考）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。
“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·
8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等。
（2）甲烷属于__________（填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C∶H∶O为________________。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为___________________________。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有__________________（写一条）。
15．（2017·
淄博博山一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为____________，反应②的化学方程式________
________________________________________________________________。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）写出NH4Cl的一种用途：
__________。
16．（2017·
淄博张店三模）如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作a所需要的玻璃仪器有______________________。
（2）如何用实验证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量？
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有__________________________。
（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
____________________________________。
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是____________。
17．（2018·
淄博周村一模）海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用__________。
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_________________
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。
（4）步骤②发生反应的化学方程式是____________________________________
_____________________________，其基本反应类型为______________。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式______________________________________________。
18．（2018·
淄博博山一模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：
将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程。
（2）海水制镁：
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：
Ⅰ.步骤①所加的碱应该是__________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是_____________________________________________。
Ⅱ.Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2。
你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是__________（填序号）。
A．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
19．（2019·
原创题）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
Ⅰ.工业制碱。
工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______________________________。
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________
_______________________________________________________________。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式_________________________________
Ⅱ.海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，其反应类型是____________。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是___________________________________________
________________________。
参考答案
1．B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D
11．C 12.D
13．
（1）过滤
（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂） （3）盐酸 置换反应和化合反应
14．
（1）煤
（2）有机物 （3）3∶5∶32 （4）CH4·
8H2O＋2O2
CO2＋10H2O （5）几乎不会造成环境污染（合理即可）
15．
（1）分解反应 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）物理 （3）作氮肥
16．
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）用玻璃棒蘸取第①步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca（OH）2溶液已经过量 （3）Na2CO3、NaOH
（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O） 蒸发结晶
17．
（1）肥皂水
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小
（3）玻璃棒 （4）Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 复分解反应 （5）2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
18．
（1）物理 结晶
（2）Ⅰ.石灰乳 Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Ⅱ.BCD
19．Ⅰ.
（1）复分解
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀 （4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Ⅱ.
（1）置换反应
（2）Cl2、Br2、I2（或Cl2＞Br2＞I2）
第2课时 盐及其性质
1．（2018·
淄博临淄一模）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．烧碱B．碳酸钾
C．乙醇D．生石灰
2．（2018·
淄博桓台一模）下列实验操作所产生的现象中，有一种与其他三种不同的是（ ）
A．给水通直流电
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．将大理石和稀盐酸混合
D．向铁粉中滴入稀盐酸
3．（2017·
济宁中考）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。
如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH－
NO
Cl－
SO
CO
Ca2＋
微
溶
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2＋、NO
、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
淄博沂源一模）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ）
A．NaOHB．NaHCO3
C．H2SO4D．K2SO4
襄阳中考）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．NH
、Na＋、NO
、CO
B．NO
、Cu2＋、SO
、OH－
C．Mg2＋、K＋、SO
、Cl－
D．Ca2＋、Na＋、HCO
南京中考）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2＋、H＋、SO
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Ca2＋、OH－、CO
D．Na＋、H＋、HCO
、NO
淄博张店二模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO
8．（2017·
无锡中考）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：
无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
9．（2018·
台州中考）某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO
、SO
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na＋、CO
B．Cu2＋、CO
C．Cl－、CO
D．Na＋、Ba2＋、Cl－
10．（2018·
淄博高青一模）向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是________________________________________________。
反应的化学方程式为________________________________________________。
11．（2018·
淄博高青二模）小亮同学设计了如图所
示的装置。
（1）简述检查该装置气密性的方法_______________
_____________________________。
（2）他先将气球中一定量的碳酸钠粉末加入到盛有适量稀盐酸的U形管中，观察到的现象是______________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）一段时间后把注射器内氢氧化钠溶液全部加入到U形管中，观察到气球变小，原因是_______________________________________________________
_________________________________________________________________
（用化学方程式表示）。
12．（2017·
滨州中考）在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。
（1）携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们重新区分，应选用________（填携带的用品名称）。
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。
这样做的原因可能是______（填字母序号）。
A．使用焰心加热 B．使用内焰加热C．使用外焰加热
（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有__________（填一条性质）。
（4）野炊结束后，小悦用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是________________。
13．（2017·
济宁中考节选）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。
小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
实验步骤
实验现象
结论与解释
取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
__________________
_________________
________________
14.（2018·
淄博淄川一模）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，可以用作养花时的肥料。
小亮从爸爸养花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下实验，请你帮助他将下列实验报告填写完整：
【反思与评价】草木灰的水溶液显碱性。
它不能与____________混合使用。
菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：
原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：
原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为____________________________________________________________________
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式______________________________________；
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有______________________
____________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：
原瓶中的溶质是____________，且已变质。
16．（2018·
襄阳中考）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：
BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
）
祺祺：
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_________________________________。
雯雯：
分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__________________________；
步骤①中一定发生的反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______
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