反应原理高三综合复习平衡概要Word格式文档下载.docx
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Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。
下列说法中，正确的是
A．加5mL水，c（H+）增大
B．加少量NaCl固体，c（H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
6某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
（橙色）
（黄色）
已知：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）
2CrO42-（aq）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是
A．①浊液中存在平衡：
AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
8.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：
相
同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A.该溶液中：
c（OH-）>
c（Na+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（H+）
B.该溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D.该溶液pH约为13的原因：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
9．室温下，分别用0.1mol·
L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：
c（Na+）=c（HCO
）+2c（CO
）
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
c（Na+）=c（Cl
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：
pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的△H>
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>
PB
11．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.44
0.6
下列说法正确的是
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
酸
电离常数K1
电离常数K2
H2SO3
1.54×
10－2
1.02×
10－7
H2CO3
4.3×
5
.6×
10-11
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①Na2SO3；
②Na2CO3；
③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：
Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：
CO32¯
弱于SO32¯
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3===Na++H++SO32¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：
c（SO32－）>
c（CO32－）>
c（HCO3－）>
c（HSO3－）
13．将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
14．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
1
3
c（NO）/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c（CO）/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
15．已知：
，其他条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强
（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是（
）
A．
B．该反应的
C．A、B两点的平衡常数：
D．A、B两点的化学反应速率：
16.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：
＞10-12、＞10-7
C．b点：
2c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
17.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.100mol/L的
NH3·
H2O
滴定10.00mL
浓度均为0.100mol/LHCl和
CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。
下列说法
正确的是
A．①点溶液中c（H+）为0.200
mol/L
B．②点时溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c
（
Cl-）＞（CH3COO-）
18.实验：
①0.005mol·
L-1FeCl3溶液和0.015mol·
L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·
L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·
L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移动
B.实验③中发生反应：
Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
19．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c（Cl－）=c（ClO－）
C．2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
20．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
按n（CO）∶n（H2）=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：
K（A）＝K（B）
D．在C点时，CO转化率为75%
21.（14分）
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，
若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填
“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO2制备甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·
mol－1，
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，
此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字
母序号）kJ。
a.0<
Q<
29.5b.29.5<
36.75c.36.75<
49d.49<
98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和
X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是。
ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
。
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，
该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。
22．（14分）
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）反应I：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=–92kJ•mol－1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（2）
反应II的化学方程式是_______。
反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）ΔH=–462kJ•mol－1
断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是_______。
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同
时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
23．将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过
滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀
D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象
24．（5分）用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
a.M点c（HX）＜c（X－）
b.M点c（Na+）＞c（OH－）
c.P点c（Cl－）＝0.05mol·
25．（10分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。
有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：
（2）已知：
0.1mol·
L－1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是（填字母序号）。
a.0.1mol·
L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol·
L－1KHC2O4溶液中：
c（K+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）>
c（H2C2O4）
c.浓度均为0.1mol·
L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：
c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）的流程及组分测定方法如下：
i.pH>
4时，Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下
FeSO4·
7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4·
6H2O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：
，。
②趁热过滤的原因是：
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·
L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=。
（已知：
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
26．（14分）
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其
离子方程式是_________。
⑵ii中2HI（g）
H2（g）+I2（g）三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2ab+c（填“<
”、“>
”或“=”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为
，达平衡时，1molHI分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_________（填字母序号）。
a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度
⑶iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。
电解KI溶液制备KIO3-的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：
27．（12分）
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是。
②Ⅱ中，若1mol（As4S4）反应转移28mol，则反应Ⅱ的化学方程式是。
⑵Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。
③下列说法正确的是（填字母序号）。
a.
＝1:
1时，溶液显碱性
b.pH＝12时，溶液中
c.在K3AsO3溶液中，
21．
（1）不变（1分）加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变
（2）①K=（1分）
②0.25mol·
min-1③c④i.温度（1分）
ii.L1>
L2温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
（3）①a（1分）②CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
22．（14分，每空2分）
（1）压强L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
（2）①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②41
（3）①负②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+
（4）NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－
25．（共10分；
除特殊标注外，每空2分）
（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）
Ca2+（aq）+C2O42-（aq）（1分），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。
（1分）
（2）abd（少选一个扣1分，错选或只选一个不得分）
（3）①抑制Fe2+和NH4+的水解（1分），防止Fe2+被氧化（1分）
②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·
7H2O和（NH4）2SO4析出，影响FeSO4·
6H2O的纯度。
[不写（NH4）2SO4不扣分]
③600a/bVg·
mol-1
1．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I¯
的氧化。
某科学小组进行O3与含I¯
溶液反应的相关研究。
（1）O3将I¯
氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I¯
（aq）+O3（g）===IO¯
（aq）+O2（g）△H1
②IO¯
（aq）+H+（aq）
HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I¯
（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I¯
生成I2的反应____________________。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
3.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
15
50
31
26
7
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·
min）。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。
a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
（aq）的ΔH>
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
18题图118题图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
1.（14分）（每空2分）
（1）O3（g）+2I－（aq）+2H＋（aq）===I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3
（2）①1.00×
10-4②OH－③bac
（3）B
（4）①I－、I2、I3－；
②在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强
2.（12分）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因。
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、。
（3）工
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