元素周期表与元素周期律Word文档格式.docx
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HZD．原子半径X<
Y<
Z
6、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低
7、下列变化规律中正确的是（）
A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C．H+、Li+、H的半径由小到大D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
8．下列叙述中正确的是（）
A．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大
B．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
C．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱
D．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
10、已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞c
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
11、X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（）
A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少
B．Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强
12．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
地壳中含量最多的金属元素；
其氧化物具有两性。
原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子；
一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。
原子半径是短周期主族元素中最大的。
原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式；
（2）B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），其理
由是（用离子方程式表示）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是
。
（4）A、C两元素金属性较强的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实。
13.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
性质或结构信息
单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶于强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是;
分子较稳定的是。
（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填化学式），其理由是。
14．已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；
该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；
其离子半径在同周期中金属离子中最小。
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。
（1）Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：
__________________________________。
（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a．单质不溶于任何溶剂b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________（填化学式），试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
15、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
原子核外s电子总数等于p电子总数；
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；
写出元素X的气态氢化物的电子式；
写出Z元素原子的核外电子排布式：
；
元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
16、下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
（1）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的示意图（上左图），其中序列“2”代表__________（填元素符号）；
序列“8”代表__________（填名称），其原子的电子排布式为。
（2）b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图（上右图），序列“1”的氢化物的电子式为：
____________。
（3）a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒含有的化学键是，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（4）元素f与元素g相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深
b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g
c、f与g形成的化合物中g元素呈正价态
17．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
最高化合价为＋7价
短周期主族元素原子中半径最大
地壳中含量最多的金属
⑴．T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；
指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵．Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是
下列酸中不能溶解Z单质的是。
a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸
⑶．可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a.二氧化碳b.水c.沙土d.干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。
下列表述中能证明这一事实的是____________。
a.在溶液中T的单质能置换出X的单质
b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c.T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
⑸．四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是____________________。
18．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）________；
写出D离子的电子排____________。
（2）D和C形成的化合物属于____________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）________。
写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素特征信息
其单质是密度最小的物质
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期中最小
（1）写出C元素的名称：
__________，E元素原子的核外电子排布式_______________。
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。
（3）B、C、D的离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_____________________。
（4）①E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为
③B、C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为
__________________________________、______________________________________。
20、归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
-218.4
113
450
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
（2）碲的化合价可能有
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____A12Te3+（）A1（OH）3↓+H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。
则：
b代表，d代表（均写单质名称）。
21、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
h
i
回答下列问题：
（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_________（填其中一种物质的化学式）。
（3）e元素位于周期表中第____周期____族；
b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。
（4）f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①②
所得溶液的物质的量浓度最大值为。
（液体的体积变化忽略不计）
22．五种元短周期元素有关数据如表。
其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。
试回答下列问题：
3.5
3.0
X3
1.5
+7
+6
+3
+2
（1）X3的值应该为（）
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素单质的电子式为。
（3）A元素的原子中有个未成对电子。
A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是（写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
23．下表为部分短周期元素的性质或原子结构
W
原子序数＝周期数＝族序数
原子核外p电子数比s电子数多1
最高价氧化物对应水化物是一元强酸
所形成的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷
（1）X元素可能是（填元素符号）
（2）若原子半径X<
Y，且X、Y属同族元素，则X、Y分别与W形成的气态化合物的稳定性为
>
（填化学式），Y与W形成化合物的电子式为。
（3）若原子序数X<
Y，且X、Y属同周期，X的单质是生活中常用的金属，则X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为<
（填化学式）。
（4）Z与W可形成一种化合物，常作溶剂，该化合物属分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）写出由W、Y、Z三种元素组成的两种化肥的化学式、。
24．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①原子半径大小：
A>
B>
C>
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：
无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：
有强氧化性，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是（填名称）。
（2）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是（填元素符号）。
（4）B形成的单质晶体可能为。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（5）A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。
这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为。
A．a>
b>
cB．b>
c>
aC．a>
bD．c>
b<
25.A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症
原子核外p电子数比s电子数少1
带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A元素在元素周期表中的位置是___________________________________，B原子核外电子排布式为_________________________________。
（2）B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_________________________。
（3）C的单质特别稳定，原因在于________________________________________________；
在C的氢化物的水溶液中存在平衡：
______________________________________________。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：
_____________、____________、__________。
26．现有W、X、Y、Z四种元素，其结构与性质的描述如下表：
元素结构及性质信息
短周期元素，室温下其单质为黄绿色气体，其最高价氧化物的水化物为最强的含氧酸。
该元素的最低价为－1价。
短周期元素，单质在常温、常压下为固体，其氧化物为常见大气污染物之一。
其原子的M层有2个未成对的p电子。
生活、生产上用途较广的金属元素，其常见化合价为+2、+3价。
其高价氧化物为棕红色，常用作颜料。
短周期元素，原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
（1）写出W原子的最外层电子的轨道表示式；
元素X的原子核外有__________种不同运动状态的电子。
（2）在一定条件下，W与Y的单质发生化学反应，生成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），试用离子方程式解释其原因：
（3）X、Z两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个事实。
（4）关于元素Z的说法一定正确的是______________（选填编号）。
A．单质能与碱溶液反应B．单质可以在空气中燃烧
C．最高价氧化物熔点很高D．最高价氧化物能溶于水呈酸性
27．现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。
原子核外电子占了4个轨道
原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸
原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个
（1）A元素原子的核外电子排布式为：
，B元素在元素周期表中的位置是。
（2）写出C元素单质与水反应的化学方程式；
A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是>
（用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈（填：
酸性、碱性或两性），能说明这一结论的电离方程式为。
（4）B元素最简单的氢化物分子为分子（填：
极性或非极性）。
4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为
28、.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
29．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。
结构特点及元素、单质、化合物的性质
气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
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