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元素周期表与元素周期律Word文档格式.docx

HZD.原子半径X<

Y<

Z

6、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()

A.原子半径:

A<B<C

B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D.A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低

7、下列变化规律中正确的是()

A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强

C.H+、Li+、H的半径由小到大D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

8.下列叙述中正确的是()

A.同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大

B.第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大

C.碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱

D.氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是()

A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物

C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10、已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

11、X、Y两种非金属元素,非金属性X比Y强,下列对X、Y的描述中正确的是()

A.X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少

B.Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强

12.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

地壳中含量最多的金属元素;

其氧化物具有两性。

原子核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子;

一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2。

原子半径是短周期主族元素中最大的。

原子次外层电子数是最外层电子数的2倍;

单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

(1)B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式;

(2)B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”),其理

由是(用离子方程式表示)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”或“小”),其理由是

(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号),写出证明这一结论的一个实验事实。

13.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。

性质或结构信息

单质常温下为固体,难溶于水易溶于CS2。

能形成2种二元含氧酸。

原子的M层有1个未成对的p电子。

核外p电子总数大于7。

单质曾被称为“银色的金子”。

与锂形成的合金常用于航天飞行器。

单质能溶于强酸和强碱。

原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。

单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

(1)A原子的最外层电子排布式,D原子共有种不同运动状态的电子。

(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式。

B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是;

分子较稳定的是。

(填分子式)

(4)E、D同主族,位于短周期。

它们的最高价氧化物中熔点较低的是(填化学式),其理由是。

14.已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关的部分信息如下表:

编号

元素性质或原子结构

X

其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;

该元素在三聚氰胺中含量较高。

Y

在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;

其离子半径在同周期中金属离子中最小。

原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子

T

其合金在生产和生活中用量最大,原子核外有4个电子层,在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。

(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________,写出X原子核外电子排布的轨道表示式:

__________________________________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中,还原剂是_______________,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同,其原因是_______________________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。

a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸

c.其最高价氧化物的晶体为分子晶体d.气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式),试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。

15、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

原子核外s电子总数等于p电子总数;

人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图;

写出元素X的气态氢化物的电子式;

写出Z元素原子的核外电子排布式:

元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是

a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

16、下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题:

a

b

c

d

e

f

g

 

(1)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的示意图(上左图),其中序列“2”代表__________(填元素符号);

序列“8”代表__________(填名称),其原子的电子排布式为。

(2)b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图(上右图),序列“1”的氢化物的电子式为:

____________。

(3)a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒,该微粒含有的化学键是,该微粒在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。

(4)元素f与元素g相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。

a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深

b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g

c、f与g形成的化合物中g元素呈正价态

17.现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:

元素编号

核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子

最高化合价为+7价

短周期主族元素原子中半径最大

地壳中含量最多的金属

⑴.T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);

指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵.Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属,其原因是

下列酸中不能溶解Z单质的是。

a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸

⑶.可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

a.二氧化碳b.水c.沙土d.干粉(主要成分为NaHCO3)

⑷.元素X元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。

下列表述中能证明这一事实的是____________。

a.在溶液中T的单质能置换出X的单质

b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

⑸.四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是____________________。

18.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。

原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)________;

写出D离子的电子排____________。

(2)D和C形成的化合物属于____________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______

a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________。

写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。

19.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素特征信息

其单质是密度最小的物质

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期中最小

(1)写出C元素的名称:

__________,E元素原子的核外电子排布式_______________。

(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。

(3)B、C、D的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_____________________。

(4)①E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

_______________________________________________________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

③B、C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为

__________________________________、______________________________________。

20、归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请根据上表回答下列问题:

(1)硒的熔点范围可能是

(2)碲的化合价可能有

(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

____A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。

则:

b代表,d代表(均写单质名称)。

21、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

h

i

回答下列问题:

(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是________(填化学式);

(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是________(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是_________(填其中一种物质的化学式)。

(3)e元素位于周期表中第____周期____族;

b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。

(4)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:

①②

所得溶液的物质的量浓度最大值为。

(液体的体积变化忽略不计)

22.五种元短周期元素有关数据如表。

其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。

试回答下列问题:

3.5

3.0

X3

1.5

+7

+6

+3

+2

(1)X3的值应该为()

A.3.6B.3.1C.2.5D.1.4

(2)E元素在元素周期表中的位置是,B元素单质的电子式为。

(3)A元素的原子中有个未成对电子。

A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是(写物质名称)。

(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:

23.下表为部分短周期元素的性质或原子结构

W

原子序数=周期数=族序数

原子核外p电子数比s电子数多1

最高价氧化物对应水化物是一元强酸

所形成的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷

(1)X元素可能是(填元素符号)

(2)若原子半径X<

Y,且X、Y属同族元素,则X、Y分别与W形成的气态化合物的稳定性为

>

(填化学式),Y与W形成化合物的电子式为。

(3)若原子序数X<

Y,且X、Y属同周期,X的单质是生活中常用的金属,则X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为<

(填化学式)。

(4)Z与W可形成一种化合物,常作溶剂,该化合物属分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)写出由W、Y、Z三种元素组成的两种化肥的化学式、。

24.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①原子半径大小:

A>

B>

C>

信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

甲:

是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。

乙:

无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。

丙:

有强氧化性,可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)甲、乙、丙中含有共同元素是(填名称)。

(2)B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。

(3)上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是(填元素符号)。

(4)B形成的单质晶体可能为。

A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体

(5)A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。

这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为。

A.a>

b>

cB.b>

c>

aC.a>

bD.c>

b<

25.A~D是原子序数在20以内的元素,其性质或结构信息如下表:

其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体

该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症

原子核外p电子数比s电子数少1

带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同

请根据表中的信息回答下列问题:

(1)A元素在元素周期表中的位置是___________________________________,B原子核外电子排布式为_________________________________。

(2)B和D形成的化合物只能用干法制取,其化学方程式是_________________________。

(3)C的单质特别稳定,原因在于________________________________________________;

在C的氢化物的水溶液中存在平衡:

______________________________________________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有:

_____________、____________、__________。

26.现有W、X、Y、Z四种元素,其结构与性质的描述如下表:

元素结构及性质信息

短周期元素,室温下其单质为黄绿色气体,其最高价氧化物的水化物为最强的含氧酸。

该元素的最低价为-1价。

短周期元素,单质在常温、常压下为固体,其氧化物为常见大气污染物之一。

其原子的M层有2个未成对的p电子。

生活、生产上用途较广的金属元素,其常见化合价为+2、+3价。

其高价氧化物为棕红色,常用作颜料。

短周期元素,原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

(1)写出W原子的最外层电子的轨道表示式;

元素X的原子核外有__________种不同运动状态的电子。

(2)在一定条件下,W与Y的单质发生化学反应,生成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”),试用离子方程式解释其原因:

(3)X、Z两元素非金属性较强的是(写元素符号)。

写出证明这一结论的一个事实。

(4)关于元素Z的说法一定正确的是______________(选填编号)。

A.单质能与碱溶液反应B.单质可以在空气中燃烧

C.最高价氧化物熔点很高D.最高价氧化物能溶于水呈酸性

27.现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。

元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。

原子核外电子占了4个轨道

原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸

原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个

(1)A元素原子的核外电子排布式为:

,B元素在元素周期表中的位置是。

(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式;

A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是>

(用化学式表示)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈(填:

酸性、碱性或两性),能说明这一结论的电离方程式为。

(4)B元素最简单的氢化物分子为分子(填:

极性或非极性)。

4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,该反应的热化学方程式为

28、.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。

单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体,能溶于水。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”),其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。

写出证明这一结论的一个实验事实。

29.下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

结构特点及元素、单质、化合物的性质

气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

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