山东省青岛市黄岛区学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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C．加热可以降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5．下列说法正确的是
A．Na2S溶液中存在平衡S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
B．常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
C．等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中NH4＋浓度的大小顺序为①>
②>
③
D．相同温度下，0.2mol·
L-1醋酸溶液与0.1mol·
L-1醋酸溶液中c（H+）之比小于2:
1
6．下列实验操作、现象、结论正确的是
操作及现象
结论
A
向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
B
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等
质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C
向盛有2mL0.1mol·
L－1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·
L－1Na2S溶液，再加入0.1mol·
L－1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀
CuS的溶解度比ZnS小
D
向盛有0.01mol·
L－1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深
溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，且为吸热反应
7．已知常温下，浓度为0.1mol·
L－1下列溶液的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
NH3·
H2O
电离常数
1.7×
10－5
4.7×
10－8
Ka1＝4.2×
10－7，Ka2＝5.6×
10－11
下列有关说法错误的是
A．NH4HCO3溶液显酸性
B．常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：
pH（Na2CO3
）>
pH（NaClO）>
pH（NaHCO3）>
pH（CH3COONa）
C．向0.1mol·
L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，
减小
D．向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3
8．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。
下列说法错误的是
A．P1＞P2
B．a点CO2的转化率为75%
C．a、b、c三点对应的化学反应速率v（a）＜v（c）＜v（b）
D．b→a过程，平衡向正反应方向移动
9．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·
L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑CrO42-的水解）。
下列叙述正确的是
A．Ksp（Ag2CrO4）=10－7.95
B．a点时Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）
C．Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）的平衡常数为107.55
D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
10．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：
CaC2O4（s）
CaO（s）+CO2（g）+CO（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO
③气体的密度不随时间而变化④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑤该反应的焓变不随时间而变化
A．①④⑤B．①②③C．②③⑤D．①②④
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。
下列说法错误的是
A．电池正极区电极反应式为HCOO﹣﹣2e﹣＋2OH﹣＝HCO3﹣＋H2O
B．储液池甲中发生的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气
D．该系统总反应的离子方程式为2HCOOH＋O2＋2OH﹣＝2HCO3﹣＋2H2O
12．室温下，向20mL0.1mol·
L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）
B．b点溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C．c点溶液中：
c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．水的电离程度：
b＞c＞a＞d
13．纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。
侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程见下图。
下列叙述错误的是
A．制得NaHCO3的原理为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4＋＋NaHCO3↓
B．通入CO2后，发生反应2NH3·
H2O＋CO2＝2NH4＋＋CO32﹣＋H2O、CO32﹣＋H2O
＋CO2＝2HCO3﹣，提高了HCO3﹣浓度，利于析出NaHCO3沉淀
C．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率
D．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3
14．调节0.1mol·
L－1己二酸（简写为H2A）溶液的pH，H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。
A．0.1mol·
L－1己二酸pH约为2.7
B．
Ka2＝10－5.4
C．NaHA溶液显酸性
D．等物质的量浓度Na2A与NaHA的混合溶液
中：
3c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）＋2c（H2A）
15．NaOH溶液滴定草酸氢钾（KHC2O4）（已知草酸Ka1=5.9×
10－2，Ka2=6.4×
10－5）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述正确的是
A．K2C2O4溶液导电能力一定比KHC2O4溶液强
B．向a点溶液中加入少量CaCl2固体，导电能力增强
C．b点溶液中c（Na+）+c（K+）＜2c（C2O42－）+c（HC2O4－）
D．从b（不含b）点到c点的任意溶液中一定存在c（Na+）>
c（K+）>
c（OH−）
三、根据题意填空、简答：
共5道题，60分，答案填写在答题卡上。
16．（12分）前四周期元素结构信息见下表，回答下列问题。
元素
结构信息
基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子
M层电子数比L层电子数少两个
基态原子有17个不同运动状态的电子
基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7
E
基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子
（1）A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为（用氧化物的水化物化学式表示）。
（2）D在元素周期表中的位置，其基态原子的核外电子排布式为。
（3）写出B基态原子价电子的轨道式。
（4）E位于元素周期表的区，基态原子填有电子的轨道数为。
17．（12分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。
由图可知合成氨反应的热化学方程式为，写出该历程中速率最慢一步的反应。
（2）工业合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当进料体积比V（N2）:
V（H2）=1:
3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①该反应的平衡常数K（a）K（b）（填“＜”或“＝”或“＞”）。
②500℃、压强为5P0时，Kp=[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×
物质的量分数）]。
（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
①A极是（填“正极”或“负极”），电极反应为。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为。
18．（12分）研究含硫化合物（主要是硫化物和SO2）的转化具有重要意义。
Ⅰ．煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。
用电解法对含硫化合物（FeS2）处理的基本原理如图：
（1）写出含硫物质FeS2转化的离子方程式。
（2）开始时阴极石墨电极有气泡产生，电解一段时间后，混合溶液中H＋浓度（填“增大”或“不变”或“减小”）。
Ⅱ．烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。
当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。
吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。
n（SO32﹣）:
n（HSO3﹣）
91:
9
1:
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
（3）A为离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出阳极的电极反应式。
（4）由表中数据可知，NaHSO3溶液显性（填“酸”或“碱”），请解释（写出计算过程）。
（已知H2SO3的Ka1＝1.2×
10﹣2，Ka2＝5.6×
10﹣8）
（5）当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因。
19．（13分）国家标准（GB2760 2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L－1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。
实验步骤如下：
a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的
H2O2完全反应，加热除去H2O2，得到待测液并稀释至500mL。
b．取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·
L-1NaOH标准液进行
滴定。
c．数据处理：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
消耗标准溶液体积
25.00
0.10
7.60
2
15.00
3
0.20
7.80
（1）仪器A的名称为；
（2）写出C中发生的离子反应。
（3）NaOH标准溶液盛装在图中滴定管中（填标号）。
若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为________；
滴定过程中，眼睛应注视______________；
滴定终点的判断为。
（4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为________g·
（5）下列操作会导致实验结果偏低的是________（填标号）。
a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
20．（11分）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。
亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
（2）亚砷酸是酸（填“强”或“弱”），Ka1＝。
（3）写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式。
（4）工业含砷废水常用铁盐处理后排放。
其原理是：
铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。
通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。
请说明pH对去除率的影响，并解释原因。
2020—2021学年度第一学期期末学业水平检测
高二化学评分标准
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
15
AC
BC
BD
16.（12分）
（1）Cl＞P＞S＞Cu（2分）；
HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2分）
（2）第4周期ⅦB族（2分），[Ar]3d54s2（2分）
（3）
（2分）（4）ds（1分），15（1分）
17.（12分）
（1）
2NH3（g）ΔH＝﹣92KJ·
mol﹣1
（2分）
Nad＋3Had＝NHad＋2Had（2分）
（2）①＜（1分）②
（3）①负极（1分）MV＋﹣e﹣＝MV2﹢（2分）
②N2＋6H﹢＋6MV＋＝6MV2﹢＋2NH3（2分）
18.（12分）
Ⅰ.
（1）FeS2＋15Mn3﹢＋8H2O＝15Mn2﹢＋Fe3﹢＋2SO42﹣＋16H﹢（2分）
（2）增大（2分）
Ⅱ.（3）阳（1分）
HSO3﹣﹣2e﹣＋H2O＝SO42﹣＋3H﹢（或SO32﹣﹣2e﹣＋H2O＝SO42﹣＋2H﹢）（2分）
（4）酸性（1分）
Kh＝
水解小于电离，溶液呈酸性（2分）
（5）2HSO3﹣＋2e﹣＝H2↑＋SO32﹣，当pH升至8左右时，绝大部分HSO3﹣已转化为SO32﹣，可以重新用来吸收SO2。
19.（13分）
（1）直型冷凝管（1分）
（2）SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－（2分）
（3）乙（1分）酚酞（1分）锥形瓶内溶液颜色变化（2分）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复（2分）
（4）0.16（2分）（5）bd（2分）
20.（11分）
（1）H3AsO3（2分）
（2）弱（1分）10-9.3（2分）
（3）H2AsO3﹣＋OH﹣＝HAsO32﹣＋H2O（2分）
（4）溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强（2分）
pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO3﹣的比例提高，更容易与带正电荷的Fe（OH）3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；
此外，pH升高有利于产生更多Fe（OH）3胶粒，增强吸附效果。
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