广州市中考化学试题word版文档格式.docx
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A.HCl溶液B.AgNO3溶液
C.MgSO4溶液D.Ba（OH）2溶液
8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X══Sb2O5+2H2O.则X的化学式为（）
A.H2B.O2
C.H2O2D.H3SbO4
9.下列关于水的说法正确的是（）
A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C.矿泉水是纯净物
D.硬水通过活性炭吸附后可变成软水
10.下列客观事实的微观解释正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+、OH-
11.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2:
6:
1
C.硫元素的质量分数是
×
100%
D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
12.下列实验操作符合规范的是（）
A.塞紧橡胶塞B.铁丝在O2中燃烧
C.闻气体的气味D.称量NaCl质量
13.下列关于金属的说法正确的是（）
A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生
14.下列关于物质的性质和用途的表述没有．．直接联系的是（）
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH能与油脂反应
用NaOH除去油污
D
CH4常温下是气体
用CH4作燃料
15.下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（）
A.塑料杯B.陶瓷瓦罐
C.纯棉衣物D.羊毛衫
16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误．．的是（）
A.KNO3是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
17.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
18.下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
CO2（CO）
O2
点燃
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
铁粉（碳粉）
稀HCl
过滤
19.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
20.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
图1图2图3图4
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O2的含量
第二部分（非选择题共60分）
二、本题包括5小题，共32分
21.（6分）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。
现有5种含钌元素的物质：
Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。
回答下列问题：
（1）RuO2读作__________。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有_________种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于_________。
（填选项）
A.化合物B.氧化物C.碱D.盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。
写出反应的化学方程式。
22.（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）
上述过程的实验现象为。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）
（3）氨水（NH3·
H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中
均含有一种相同离子，该离子是。
23.（6分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。
（3）书写化学方程式：
1CuSO4溶液与KOH溶液混合：
。
2HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：
24.（8分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2==ZnS2O4，该反应类型为。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
（3）操作a的名称为。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，
加入NaCl的原因是。
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为。
25.（7分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：
AB。
（填“>
”或“<
”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。
（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
120
X
c
35
89.4
d
92.5
e
40
85.3
f
85.6
①实验c和d的目的是。
②表格中X的数值可能是。
A.85.8B.86.8C.92.1D.93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是。
三、本题包括4小题，共28分
26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：
X；
Y。
（2）检查装置A的气密性的操作和现象是：
先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。
（3）B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是。
27.（10分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）
ABCDE
（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白
固体M
溶液N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石
CO2
锌粒
稀硫酸
B或
或C
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为。
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为。
28.（6分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。
A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%的小苏打溶液。
29.（8分）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl，CaO和过量的Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生的方程式、
②滤液中含有Cl-、OH-，还含有的阴离子是。
（2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO4。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：
稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、【答案】
（1）二氧化钌
（2）4种（3）AD
（4）3H2+Ru2O3
2Ru+3H2O
【解析】
（1）RuO2的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌；
（2）在Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4等5种物质中钌元素的化合价分别为0、+4、+3、+3、+6价，故总共有4种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
综上所述，K2RuO4既属于化合物又属于盐，选AD。
（4）类似于H2与氧化铜反应生成铜和水，故Ru2O3与H2反应生成的物质为Ru和H2O，化学方程式为3H2+Ru2O3
22、【答案】
（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色
（2）Na+OH-Cl-
（3）OH-
（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，反应现象为溶液由红色变为无色，且静置半分钟溶液仍为无色；
（2）反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为Na+、OH-，滴定管中是稀盐酸，所含离子为H+、Cl-；
反应后生成NaCl和H2O，含有Na+、Cl-；
故综合反应前后的图形，可推知“
”为Na+、“
”为OH-、“
”为Cl-；
（3）能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有OH-，氨水与NaOH溶液均能使酚酞溶液变色，故两者中都含有的离子是OH-。
23、【答案】
（1）CuSO4溶液
（2）KOH溶液
（3）①CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
（1）溶液中Cu2+为蓝色，所以有色试剂为CuSO4溶液；
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。
在这四种试剂中，HNO3只能与KOH发生反应；
CuSO4只能和KOH发生反应；
MgCl2只能和KOH发生反应；
只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。
（3）反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。
24、【答案】
（1）化合反应
（2）2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4
（3）过滤
（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定；
降低Na2S2O4在水中的溶解度。
（5）130g
（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
（2）根据复分解反应，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4。
（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。
且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。
（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液PH为碱性使Na2S2O4稳定存在；
同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
（5）根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为：
m=198×
=130g
25、【答案】
（1）①>
；
②B
（2）①探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响；
②C；
③在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
（1）①观察图中35℃时物质A的溶解度曲线在物质B上方，因此A的溶解度要大于B。
②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度A>
B，因此B为碳酸氢钠。
（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验a、c、e可得：
当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在40℃时易分解）。
因此实验b、d、f产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5。
③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
26、【答案】
（1）长颈漏斗圆底烧瓶
（2）水柱液面不下降
（3）使水蒸气冷凝成液态水。
（1）基本仪器的名称
（2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。
（3）冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。
27、【答案】
稀盐酸
H2
B或D
二氧化锰
过氧化氢溶液
B或C
（2）浓硫酸
（3）2H2O2
2H2O+O2↑
（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：
稀硫酸会与大理石生
成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；
不用浓盐酸的原因是：
浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。
二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置C来收集。
锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置B或D来收集氢气。
实验室制取氧气有3种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置B或C来收集氧气。
（2）浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。
（3）过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：
2H2O2
28、【答案】
（1）395.4
（2）AD
（3）用玻璃棒不断搅拌
（4）用大量水冲洗
（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为x：
98%x=49g×
20%解得x=10gm（H2O）=49g-10g=39g
V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）≈5.4mL
无限循环小数，鉴于10ml量筒的精确度只有0.1mL，因此，取5.4mL
（2）浓硫酸的体积为5.4mL，故用10mL量筒和胶头滴管。
（3）浓硫酸的稀释操作：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）安全处理：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。
29、【答案】
（1）①CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）混合物A溶于水后，先CaO+H2O=Ca（OH）2，后Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH由于CaO少量，Na2CO3过量，故反应后Na2CO3剩余，滤液中有NaOH、Na2CO3、
NaCl，滤液中含有的阴离子有Cl-、OH-、CO32-
（2）步骤1所得的溶液中含有Cl-、OH-、CO32-，在检验是否有SO42-，CO32-的存在会干扰检验结果，所以先加入足量的稀盐酸排除CO32-的干扰，然后再加入BaCl2溶液检验SO42-。
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