6.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（已知：
Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
下列分析正确的是（ ）
A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
C.利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
【解析】选D。
SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应长管进气短管出气，SO2有毒，缺少尾气处理装置，故A错误;反应后的混合物中可能含有剩余的硫酸，稀释时应将混合物沿器壁倒入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误;过滤时，应将混合物用玻璃棒引流倒入过滤器中，故C错误;可用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶，故D正确。
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中
红色褪去
干燥的氯气有漂白性
B
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸
固体不溶解
BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验S
D
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡
分层，且上层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
9.下列实验不能达到目的的是（ ）
A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
【解析】选A。
SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H2SO4的酸性比HClO强的结论，故A错误;无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确;铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确。
10.下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）
A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
【解析】选A。
NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确;黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸加热洗涤，故B错误;二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误;水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误。
11.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是（ ）
A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算
C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算
D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
12.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（ ）
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
【解析】选B。
A项，最终生成铁锈（氧化铁水合物）;B项，FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3，方案合理;C项，FeFeSO4Fe（OH）2，Fe（OH）2部分氧化为Fe（OH）3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等;D项，Fe与稀硝酸反应产生大气污染物NO。
13.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。
（1）实验原理。
AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。
（2）实验装置。
如图C装置中球形干燥管的作用是____________________________________。
（3）实验过程。
①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。
②称取xgAlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________（填“K1”或“K2”）;通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，
装置B的作用是_____________________________________________________。
（4）数据分析。
①AlN的质量分数为________。
（相对原子质量Al：
27，N：
14）
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
答案：
（1）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑
（2）防止倒吸
（3）①检验装置的气密性
②K1 K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收 干燥氨气
（4）①×100%
14.硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。
已知：
物质
密度/g·cm-3
沸点/℃
水中溶解度
硝基苯
1.205
210.9
难溶
苯
0.879
80.0
难溶
实验室制备硝基苯的过程如下：
步骤一：
配制混酸。
将20.0mL浓硫酸和14.6mL浓硝酸混合均匀。
步骤二：
仪器组装。
按照下图，在250mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。
步骤三：
水油分液。
反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。
步骤四：
产物除杂。
此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。
先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。
对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。
步骤五：
余酸滴定。
将所得的酸液稀释到250mL，取25mL用0.1mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。
请回答下列问题：
（1）配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。
（2）
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