福建省三明市第一中学学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴有白色火焰，生成淡黄色固体
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有氯气分子存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
8．下列关于物质的量的说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来
D．是表示物质数量的单位
9．ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德
罗常数NA的数值可表示为
A．64m/nB．32m/nC．n/32mD．n/64m
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na。
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
11．标准状况下，相同体积的O2和CH4气体，具有相同的
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
12．下列关于容量瓶的说法正确的是
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
C.用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
D.容量瓶上只标有温度和规格
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是
A．将1molNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液
D．含K+为2mol•L﹣1的K2SO4溶液
14．与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是
A．100mL2mol/L的盐酸溶液
B．25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液
C．100mL1mol/L的稀H2SO4溶液
D．250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液
15．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：
2Hg+O22HgO
下列哪个选项可以说明0.2mol
Hg
与0.2mol
O2
充分反应后物质的种类及其量的情况？
A．0.02molHgO+0.2molHgB．0.1molHgO+0
.1molHg
C．0.2molHgOD．0.2molHgO+0.1molO2
16．下列物质分类正确的组合是
分类
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
MgO
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
17．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是
A．①④③②
B．④①③②C．④②③①D．①③④②
18．（3分）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2
B．
Cl2
C．
D．
CH4
19、已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在。
体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3mol
0.2mol
0.1mol
（2）
两份营养液中各离子的浓度
A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl－）相同
20．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为
A．0.1mol·
L－1B．0.2mol·
L－1C.0.3mol·
L－
1D.0.4mol·
L－1
21．把100g某浓度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50mL，物质的量浓度为8mol/L，则原溶液的物质的量浓度为
A．2.80mol·
L—1B.3.20mol·
L—1C.4.0mol·
L—1D.4.80mol·
L—1
22．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是
A．1：
1：
1B．1：
2：
3C．3：
1D．6：
3：
2
23.在标准状况下①3.01×
1023个CH4②6.72LHCl分子③6.8gNH3④0.2molH2S,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积①＞③＞②＞④b.密度②＞④＞③＞①
c.质量②＞①＞③＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A.abcB.bcdC.abdD.ac
d
24、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
25．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol·
L-1为
A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空与简答题（共25分）
26．（6分）
．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）
例：
只要功夫深，Fe杵磨成针
（1）高歌进
（2）高贵雅
．用化学用语填空：
（1）5个磷酸根离子
______________
（2）氯原子的结构示意图______________
．
（1）NH4+的摩尔质量为______________
（2）Na2O2中氧的化合价为______________
27．（4分）
（1）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是质量比是[。
（2）0.4molNH3中所含氢原子数与g水中所含氢原子数相等。
（3）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为______________mol·
L-1
28.（6分）
甲、乙、丙为三种单质，A、B、C是三种常见化合物，
A为淡黄色固体。
它们之间的转化关系如右图所示完成
下列空白：
（1）写化学式：
A；
B；
（2）写化学方程式：
甲+BC+丙
A+BC+乙
29.（9分）
氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是_____________________________；
氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的化学方程式：
______________________。
II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液。
其反应的化学方程式为：
__________________________________________；
．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉。
漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：
；
。
三、实验与探究题（共17分）
30．（9分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作及结论是：
31．（8分）实验室欲配制0.5mol·
L-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
称量
计算
溶解
倒转摇匀
转移
洗涤
定容
冷却其正确的操作顺序为__________________________（用序号填写），
在
操作中需称量NaOH______________g
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 _________
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________。
四、分析与计算（本题共8分）
32．（4分）左图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？
（保留一位有效数字）
康师傅（饮用矿泉水）
净含量：
350mL
配料表：
纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：
12个月
主要成分：
钾离子（K+）:
1.0～27.3mg/L
镁离子（Mg2+）：
0.1～4.8mg/L
氯离子（Cl－）：
10～27.3mg/L
硫酸根离子（SO42－）：
0.4～19.5mg/L
33．（4分）将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．
（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是多少摩尔？
（2）x的数值是多少？
三明一中2015～2016学年度上学期第一次月考
化学答题卷考室座位号_______
一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
．
（1）___________________
（2）___________________
．
（1）___________________
（2）___________________
27．（4分）
（1）______________________________________
（2）___________________
（3）___________________28.（6分）
（1）A_________________；
B_________________；
（2）_____________________________________________________________；
___________________________________________________________________。
I、_________________________________________________________________；
II．_________________________________________________________________；
．_______________________________________________________________；
（1）_______________________________________________________________；
（2）B_____________________
_______；
D_______________________
_____；
____________________________；
（3）_____________________________________
__________________________；
（4）_______________________________________________________________
31．（8分,每空一分）
（1）_______________________
_______________________
______________________________________________
（2）______________________________________________
（3）_______________________
（4）_______________________
32．（4分）
33．（4分）
高一化学参考答案一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
26．（6分,每空一分）
．
（1）Mn
（2）I
．
（1）5PO43-
（2）
．
（1）18g/mol
（2）-1
27．（4分,每空一分）
（1）3:
44:
5
（2）10.8（3）18.428.（6分）
（1）Na2O2；
H2O（每空一分）；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
I、溶液先变红后退色（1分）Cl2+H2O==HCl+HClO（2分）
II．Cl2＋2NaOH＝NaCl+NaClO＋H2O（2分）
．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）2HClO
2HCl+O2↑（2分）
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）除去二氧化碳中的氯化氢（1分）
NaOH溶液（1分）吸收二氧化碳气体（1分）
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（4）用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
（2分）
（1）①④⑤⑥
；
500mL容量瓶；
搅拌；
引流；
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④10.0
（3）ABD
（4）17.4g
①2х10-4mol·
L-1；
②7х10-5mol
①由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为
=2×
10﹣4mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为
10﹣4mol/L，
答：
镁离子的物质的量浓度的最大值为2×
10﹣4mol/L．
②SO42﹣的最大浓度为19.5
g/L，即1L该矿泉水中SO42﹣的最大质量为19.5mg，1L该矿泉水中SO42﹣的最大物质的量为
≈2×
10﹣4mol，故1瓶该纯净水中SO42﹣物质的量的最大值为2×
10﹣4mol×
0.35L/1L≈7×
10﹣5mol。
一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过7×
10﹣5mol．
解：
（1）50mL0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×
V=0.4mol•L﹣1×
0.1L=0.04mol，
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知100ml溶液中MgCl2的物质的量为
n（AgNO3）=0.02mol，
故答案为：
0.02；
（2）MgCl2•xH2O的摩尔质量M=m/n=
=203g/mol，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，
6．
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