中考化学二轮专项复习练习 金属和金属材料Word文档下载推荐.docx
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①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④银的导电性强于铜．
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
9．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是
A
合金
钛合金、不锈钢、生铁
碱类
烧碱、纯碱、熟石灰
C
干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D
合成材料
合成纤维、合成橡胶、塑料
10．下列做法错误的是（）
A．油锅着火或电器失火，用水浇灭B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品
C．回收废弃金属，避免资源浪费D启用闲置的地窖前先进行
灯火实验
11．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是
A．X>
（H）>
Y>
ZB．Y>
Z>
XC．Y>
X>
ZD．Z>
Y
12．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；
②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；
③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；
④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是
A．①或②B．①或④C．②或④D．③或④
二、填空题
13．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）方框中连接的是装置C和D，目的是进行尾气处理,则导管接口的连接顺序为a→。
（用箭头和接口字母表示）
（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为。
14．2018年9月22日15时许，位于湖南省醴陵市浦口镇的南阳出口花炮厂发生火药爆炸事故，造成13人死亡，1人失联，33人受伤。
据此回答下列问题：
（1）黑火药是中国古代四大发明之一
，下列跟制火药同属于中国古代著名化学工艺的是___________。
A．青铜器的制造B．指南针的发明C．瓷器的烧制
（2）黑火药的原料有木炭、硫磺、硝酸钾等。
木炭在氧气中燃烧的反应表达为_________________。
燃放烟花爆竹时会产生刺激性气味的气体，这种气体是_________。
（3）为了使焰火明亮，常常在火药中加入镁粉。
镁是一种_____色固体，在氧气中燃烧的反应文字表达式为________________________________。
（4）现在很多城市禁止燃放烟花爆竹，下列原因可能的是（）
A．燃放烟花爆竹造成空气污染；
B．燃放烟花爆竹造成噪声污染；
C．燃放烟花爆竹容易引发火灾等安全事故；
15．（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的。
（2）铁制品生锈的条件是，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。
向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质
量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%
三、简答题
16．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。
下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。
（2）步骤②中的分离操作为；
需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：
；
（4）步骤④的基本反应类型；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。
17．（6分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）下图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？
（答出一点即可）
（2）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是什么？
18．同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：
小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；
（2）实验一：
实验操作
①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中
黑色粉末溶解，溶液颜色变_________
此粉末是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中
黑色粉末不溶解，没看到气体产生
此粉末一定不是铁粉
（3）反思：
小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：
_______________________________________________________________；
（4）实验二：
他们又进行了如下实验：
将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。
写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__________________。
19．（4分）2018年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。
误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得
到的信息有：
_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为________________
___。
四、推断题
20．已知A、B、C为氧化物，D为单质，是初中化学常见的物质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们之间转化关系和反应条件如下图：
（1）A和B反应的化学方程式为；
（2）请从微观解释A和C化学性质不同的原因；
（3）请设计简单方法区分B和D：
。
21．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：
____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。
22．（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条
件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；
B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；
C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；
X是最常见的金属。
（1）反应①中A物质的作用是；
（2）反应③、④的化学方程式：
③；
④；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
23．（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。
为了从它们的混
合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：
写出步骤①中发生反应的化学方程式．
A、B、C三种金属的活动性顺序是>
>
．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是．
金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
要比较金属的活动性，利用的原理：
1、金属与酸反应；
2、金属与盐溶液反应，A、ZnSO4溶液与铜、锌、银都不反应，无法比较，B、NaOH溶液与与铜、锌、银都不反应，无法比较，C、稀硫酸只能与锌反应，与铜、银都不反应，也无法比较，D、CuSO4溶液能与锌反应，说明锌的活动性比铜强，而银不能与CuSO4溶液反应，说明说明铜的活动性比银强，，故可以比较，正确，故选D
考点：
比较金属的活动性
2．A
A、根据元素周期表可以判断元素的原子序数（即质子数），元素符号，相对原子质量等，但不能判断元素在地壳中的含量，错误，B、根据金属活动性顺序表，能判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸中的氢，正确，C、根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度，正确，D、复分解反应发生的条件是生成物中有气体、水或沉淀，故根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行，正确，故选A
元素周期表，金属活动性顺序表，溶解度曲线图，复分解反应发生的条件
3．D
A．钢是性能优良的纯铁是错误的叙述，钢属于合金是混合物不是纯铁；
B、在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观是错误的叙述，在铁制水龙头表面镀铬不仅为了美观而且耐用；
C、是错误的叙述；
D钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等是正确的叙述；
故答案选择D
金属材料
4．D
因为铜、银不能与稀硫酸、硝酸锌、氢氧化钠溶液反应，故不能验证金属活动性顺序，只有硝酸银溶液加入金属铜时，能出现明显现象，判断金属活动性金属铜强于金属银，故选D
金属活动性顺序
5．A
四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是金属活动性最弱的金属，故选择金属银，答案选择A
6．D
①
“王水”溶解黄金是化学变化，因为有新物质生成，故是正确的叙述；
②金比氢活泼，根据金属活动性顺序可知是错误的叙述；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价，根据在化学式中元素的正负化合价的代数和为零可知是正确
的叙述；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，根据试纸的使用规则可知是错误的操作；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装是错误的叙述，铁能够与酸发
生反应；
正确的叙述为①③，故选择D。
酸的性质、金属活动性顺序。
试纸的使用
7．D
A．“花香四溢”——分子在不断运动是正确的叙述；
B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀是正确的叙述；
C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分，根据电解水的实验可知是正确的叙述；
D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2是错误的叙述，只要是不支持燃烧的气体都有可能，故选择D
微粒的特征
8．D
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释．②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释．③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释．④银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关．故①②③能用金属活动性加以解释．故选：
D．
金属活动性顺序及其应用
9．B
A、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料，正确但不符合题意，故选项错误；
B、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，错误符合题意，故选项正确；
C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、有机合成材料包括：
合成纤维、合成橡胶、塑料，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
合金与合金的性质；
气体的干燥（除水）；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
合成材料的使用及其对人和环境的影响．
10．A
油的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭；
电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭，A错；
醋中含有醋酸，能与活泼金属铝反应，B正确；
废旧金属可重新冶炼使用，可节约资源保护环境，C正确；
闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证安全，D正确。
燃烧与灭火
11．C
X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；
X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明X>
Z。
，故选C
12．C
根据金属活动性顺序可知①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中不能验证金属铁的活动性；
②将锌铜分别放入硫酸亚铁溶液中方案可行；
③将金属锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，铜和铁都能对置换方案不可行；
④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，可置换金属铜不能置换金属锌方案可行；
故选C
13．
（1）dbe
（2）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
（1）从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体．故填：
dbe．
（2）玻璃管A中发生氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
仪器的连接、化学方程式的书写
14．
（1）AC;
（2）碳+氧气
二氧化碳；
二氧化硫；
（3）银白；
鎂+氧气
氧化鎂；
（4）ABC
根据所学知识可知，
（1）黑火药是中国古代四大发明之一，下列跟制火药同属于中国古代著名化学工艺的是A．青铜器的制造；
C．瓷器的烧制；
木炭在氧气中燃
烧的反应表达为碳+氧气
燃放烟花爆竹时会产生刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫；
镁是一种银白色固体，在氧气中燃烧的反应文字表达式为鎂+氧气
（4）现在很多城市禁止燃放烟花爆竹，下列原因可能的是ABC。
化学的成就及危害
15．
（1）延展性；
（2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）acd
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；
铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；
b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误；
c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
×
100%=50%，故d正确；
金属的物理性质及用途；
金属的化学性质；
金属锈蚀的条件及其防护；
酸的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
16．
（1）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑或2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）过滤、漏斗；
（3）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O;
（4）分解反应；
（5）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
根据生产流程
（1）步骤一中的反应方程式为：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑或2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）步骤二中的分离操作名称为过滤；
因为是固液分离；
需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；
（3）步骤三的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O;
（4）步骤四的基本类型为分解反应；
（5）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属资源的回收利用、化学方程式的书写、反应类型的判断
17．
（1）导电性、延性、延展性等
（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
（1）性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延性、延展性
（2）两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是：
比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
金属的性质，合金的性质
18．
（1）高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末；
（2）蓝色；
（3）根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末；
（4）红色；
浑浊；
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
⑴分析：
小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末；
（2）根据实验结论可知氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，铜离子在溶液中显蓝色；
⑶反思：
小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末；
⑷实验二：
将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，种黑色粉末发生反应的化学方程式C+2CuO高温2Cu+CO2↑
物质的推断及转化
19．
（1）C
（2）铬原子的相对原子质量为52．00（3）防止铁生锈（4）+3
（1）牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。
（2）从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：
原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24；
其元素符号为Cr；
其元素名称为铬；
其元素种类为金属元素；
相对原子质量为52．00等。
（3）因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。
（4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
Cr2（SO4）中硫酸根显-2价，可列式为：
铬元素的化合价×
2+（-2）×
3=0铬元素的化合价=+3。
食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算
20．
（1）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
（2）分子不同，化学性质不同
（3）加入稀盐酸，看是否有气泡产生
这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是，D为单质，且B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，故可判断单质D为Fe，而B自然是四氧化三铁，这样不难推出A为CO，C为CO2
（1）A为CO，B是四氧化三铁，故A和B反应的化学方程式为：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
（2）A为CO，C为CO2，两者化学性质不同的原因：
分子不同，化学性质不同
（3）B是四氧化三铁，D为Fe，区分两者的简单方法：
加入稀盐酸，看是否有气泡产生，有气泡产生的是铁，反之为四氧化三铁
框图式的推断题
21．
（1）过滤；
（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）；
（3）Fe、Cu；
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（1）操作a得到固体和液体，故操作a为过滤；
（2）操作b为蒸发结晶，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）；
（3）由流程图可知，A为铁，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故固体的成分中含有铜和铁，Fe、Cu；
加入过量A时反应的化学方程式：
要除去铜中的铁得到硫酸亚铁，最好加入B为稀硫酸，反应的化学方程式：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
流程图；
金属的性质
22．
（1）催化作用
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等（4）光合作用
这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的
物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且
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