福建省宁德市初中毕业班质量检测二化学试题.docx
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福建省宁德市初中毕业班质量检测二化学试题
福建省宁德市2021年初中毕业班质量检测
（二）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．近代发明联合制碱法的科学家是
A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．道尔顿
2．下列化学用语中，书写正确的是
A．氧分子：
2OB．一氧化碳：
COC．氯酸钾：
D．氧化铝：
AlO
3．已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：
A．阳离子B．阴离子C．原子D．原子核
4．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性D．过滤
6．下列属于复分解反应的是
A．S+O2SO2B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7．右图装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气总体积的1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
8．下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐
9．下图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示不同元素的原子，从中获得信息错误的是
A．反应前后元素质量不变B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子种类、数目不变D．反应物、生成物的微粒个数比为2:
2:
1
10．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是
A．肥皂水B．二氧化碳C．稀盐酸D．无色酚酞试液
二、填空题
11．2021年第16届省运会即将在宁德举行。
（1）运动场馆的塑料座椅属于___________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）主会馆屋顶采用了钢架结构。
钢铁易与________反应，因此必须防锈。
（3）举重、体操运动员比赛前都要用“白粉”，主要成分为碳酸镁（MgCO3），其中镁离子的符号是___。
（4）运动员用于补充能量的葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是________。
12．钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。
（1）图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为_____。
（2）图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
（3）图3是利用钛白粉（TiO2）生产海绵（Ti）的工艺流程：
①反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C＝TiCl4+2X，则X的化学式为_____。
②反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和___________。
13．水善利万物
（1）水的组成：
下图是水电解实验，由此获得的信息是：
①a、b两极气体体积比为___________；
②该反应的化学方程式是____________。
（2）水的净化：
①生活中常通过____________方法降低水的硬度；
②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途：
水的应用
浸泡蔬菜
日常饮用
烹饪
洗涤器皿
pH
10.0
9.5
9.0
5.5
取上表用于____________的水样品中，滴入石蕊试液变红色。
（3）水的用途：
水是常见溶剂，下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线；
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________；
②t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。
三、推断题
14．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如下（→表示一步反应的转化）：
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式：
_____。
（2）若B位密度最小的气体，A、C的化学式可以是_______（填序号）
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不同类型的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是____，写出B→C的化学方程式：
_________________。
四、科学探究题
15．臭氧（O3）是对于环境有重要影响的物质，兴趣小组对其进行如下探究。
（查阅资料）①O3微溶于水：
②O3常用于消毒等，但浓度超标时对人体有毒副作用；
③品红溶液为红色，遇强氧化剂（如O3）会变味无色。
探究一·臭氧的制备
（1）写出仪器①名称___________。
（2）图中A装置制取氧气的化学方程式是______________。
（3）将A中制得的氧气一次通过图中B→E装置。
①B中浓硫酸的作用是____________________。
②实验开始，先通过一段时间氧气，合上C装置电源开关，在电火花作用下O2会转化为O3，该反应是____（填“物理”或“化学”）变化。
探究二·臭氧含量的测定
D中反应原理为：
2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2，当E中出现现象时，可知D中反应完全。
从安全、环保角度看，上述装置不足之处是____________。
（6）若D中生成碘12.7mg，则理论上应吸收O3_______mg（O3、I2的相对分子质量分别为48.254）。
探究三·影响臭氧分解的因素
O3在水中易分解，一定条件下，某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
温度
分钟
pH
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
40
31
26
15
7
（7）①分析表中数据，臭氧的分解速率与___________、___________有关。
②据表推测O3在下列条件下分解速率从小到大的顺序为___________（填序号）。
a.20℃、pH=3.0b.30℃、pH=4.0c.50℃、pH=6.0
③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢，反应的化学方程式为__________。
五、计算题
16．为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了图13装置：
称取1.5g此样品于图13的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0ml降到70.1ml。
（标况下（CO2）≈2.0g/L反应的化学方程式为：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑）
（1）反应结束时，收集到CO2质量。
（2）求该样品中NaHCO3的质量分数。
参考答案
1．A
【解析】
A、侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了“联合制碱法”，提高了原料的利用率，正确；B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误；D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误。
故选A。
2．B
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为：
O2，错误；B、一氧化碳的化学式为CO，正确；
C、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显−1价，其化学式为KCl，错误；D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：
Al2O3，错误。
故选B。
点睛：
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；氧化物化学式的书写一般规律：
金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏；化合物化学式的书写一般规律：
金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
3．C
【解析】
由粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=17，符合原子的特征，则可知它为原子．
故选C．
4．D
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
5．C
【详解】
A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则”，图中没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选C。
6．C
【解析】A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应，错误。
故选C。
点睛：
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
7．D
【分析】
【详解】
测定空气中氧气的含量，燃烧匙中的红磷要足量（使氧气充分反应）；装置气密性必须良好，否则测得氧气含量偏小；红磷燃烧停止，集气瓶冷却后才能打开弹簧夹，否则会导致测定空气中氧气的体积分数结果会偏低，通过该实验可知氧气约占空气总体积的1／5。
故选D。
【点睛】
该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积。
8．A
【详解】
A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，正确；B、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶液增大，错误；C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质，溶质种类改变，错误；D、食盐敞口放置一段时间质量无明显变化，错误。
故选A。
【点睛】
9．B
【解析】
A、化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后元素质量不变，正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，正确；D、由微粒的变化可知，反应物、生成物的微粒个数比为2:
2:
1，正确。
故选B。
点睛：
根据质量守恒定律：
化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，分子种类发生变化，分子的数目可能发生变化。
10．C
【解析】A、肥皂水与NaOH和Na2CO3溶液混合，现象相同，不能鉴别，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与Na2CO3溶液不反应，不能鉴别，错误；C、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应无明显现象，可以鉴别，正确；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，不能鉴别，错误。
故选C。
点睛：
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
11．合成氧气和水Mg2+6:
1
【解析】
（1）体育场的塑料座椅属于合成材料制成的；
（2）钢铁易与空气中的水和氧气反应而生锈；（3）碳酸镁（MgCO3）中镁离子带有2个单位的正电荷，故其符号是Mg2+；（4）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是（12×6）:
（1×12）=6:
1。
12．22Al﹥Ti﹥CuCOTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti氯气
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数
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