天津市河西区高二化学下学期期末调研试题Word文档格式.docx
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B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液
D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析
6．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·
L－1盐酸，产生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
7．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）
A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
8．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是（）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
9．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若有50.5gKNO3参加反应，则有1molN原子被还原
D．每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
10．羟甲香豆素（
）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是
A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．所有原子均处于同一平面
C．二氯代物超过两种D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA
D．在高温下，1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa216O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为9NA
B．常温下，0.1molCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C．1molNa在0.5molO2中充分燃烧，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
13．25℃，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四种水溶液的pH依次为4、4、10、10，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
14．已知:
用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:
aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是
A．在上述化学方程式中，a=6
B．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯
C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:
5
D．在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子
15．下列说法中正确的是（）
⑴酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
⑵与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑶镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
⑷金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑸有单质参加的反应，一定是氧化还原反应
⑹任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑺丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
⑻因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑼胶体稳定存在的主要原因是胶体带电
⑽硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑾蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
A．7个B．8个C．5个D．6个
16．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A．286gNa2CO3·
10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
B．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA
C．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA
D．含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA
17．下列不涉及蛋白质变性的是
A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶
B．用福尔马林溶液浸泡动物标本
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出
D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
18．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤
D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
19．（6分）茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：
D．分子式为
且官能团与X相同的物质共有5种
20．（6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
操作过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
B
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验溶液中含有SO42-
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：
通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：
乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________
Ⅲ、已知：
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒）。
请填写下列空白：
（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：
________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
_______________________________________。
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：
已知：
①G的分子式为：
C8H5N2OI
②
③
回答下列问题：
（1）A→B的试剂和条件是__________；
D→E的反应类型是________。
（2）C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。
（3）写出E→G反应的化学方程式________________。
（4）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。
①分子中含有苯环；
②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；
③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
（5）以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成
，其他无机材料自选。
___________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
（2）Ni（CO）4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni（CO）4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________（任写一种）.
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>
（填化学式）______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的键角__________（填“大于”“小于””等于”）H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3（只列出计算式）.
24．（10分）已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；
在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
__．
（4）已知：
F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：
2：
1．则绿色配合物的化学式为__．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2OB．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
1.0g氢气的物质的量为1.0g÷
2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为10g÷
0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：
65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：
56g/mol＞20g/mol，Mg的摩尔质量为：
24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：
27g/mol×
2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。
【点睛】
本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。
另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。
该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。
2．A
【分析】
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，W+与Y2－具有相同的电子层结构，则W为钠元素，Y为氧元素，R与Y可形成化合物RY2、RY3，则R为硫元素。
因此Z为F元素，据此分析解答。
A.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：
2，选项A正确；
B.C的氢化物中随着碳原子数的增加，沸点增大，常温下某些烃为液态或固态，而HF为气态，故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物，选项B错误；
C.F没有正价，选项C错误；
D.将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中，生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种，选项D错误。
答案选A。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。
3．D
【解析】①少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合题意，故正确；
②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热生成氨气和硫酸钡沉淀，发生反应为：
Ba（OH）2+NH4HSO4
BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合题意，故正确；
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合发生双水解，得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+3NaHCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，符合题意，故正确；
④FeCl3溶液与NaHS溶液混合三价铁氧化硫氢酸根离子生成二价铁离子和硫单质，无气体放出，所以不符合题意，故错误；
答案选D。
4．D
A、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶；
B、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；
C、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤；
D、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大。
A项、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为0.5L×
0.1mol/L×
160g/mol=8.0g，故A错误；
B项、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量中，故B错误；
C项、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故C错误；
D项、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D。
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意仪器的使用、操作的规范性是否正确分析是解答关键。
5．A
A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；
B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；
C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；
D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；
6．B
①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，则沉淀为AgCl，物质的量为：
0.43g÷
143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：
n（HCl）=0.2mol/L×
0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；
A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；
B.由分析可知：
该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；
C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；
D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；
答案选B。
根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：
（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；
（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。
7．B
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2C
Si+2CO↑，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；
B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故B错误；
C．电解法精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；
D．高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故D正确。
8．D
试题分析：
A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；
B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；
C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
D、1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
考点：
考查了晶体结构、氢键、杂化轨道、空间构型等，注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子，以氢键结合，属于分子晶体。
9．C
A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。
所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。
16molN2中有1molN2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。
50.5克硝酸钾即0.5molKNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16molN2，所以转移1mol电子，就会生成1.6molN2，标准状况下为35.84L，D错误；
故合理选项为C。
10．C
A分子中含有一个苯环和一个杂环，故A错误；
B.羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，故B错误；
C.羟甲香豆素中除羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，故C正确；
D.
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