高考化学复习 无机化合物推断专练文档格式.docx
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A、B、C均可溶于水,其中C的溶液为碱溶液,焰色反应均呈黄色,且四种物质中间存在如下反应关系:
①
②
③
④
试推断:
A是B是
C是D是。
(写化学式)
写出③
的化学方程式:
5.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学常见物质,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期原子半径最大的元素(稀有气体除外)构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,则E溶于NaOH溶液的离子方程式为;
工业上冶炼A的化学反应方程式为;
气体C在使用前需要检验纯度,操作方法是。
(2)若C是一种四原子分子,燃烧时有浓烈的黑烟,且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。
C的电子式为;
B的名称为;
实验室制取C的化学反应方程式为;
C的燃烧热为1300kJ·
mol-1,则C燃烧的热化学方程式为。
6.(11分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知:
A、C是气体单质,B为金属;
气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。
D为黑色固体,H的固体受热分解生成两种气体E和y,y的组成元素均为短周期元素。
(1)写出:
G的化学式,y的电子式;
(2)反应②的化学方程式为,
反应④的离子方程式为;
(3)鉴定H中阳离子的实验方法和现象。
7.(8分)右图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为单质,且为空气的主要成分之一;
D为黄绿色气体;
E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一,其余为化合物。
它们存在如图所示的转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是;
若反应①是在常温条件下进行,则A是。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
(4)写出B与F反应的离子方程式。
8.(10分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A、B、C。
(2)写出G→H的化学方程式。
(3)写出B+F→D的离子方程式。
9.(11分)
右图所示物质转化中,常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是;
(2)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是;
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生。
在加热条件下,当A过量时反应①的离子方程式是;
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素构成。
则A过量时反应①的化学方程式是。
10.(12分)甲、乙、丙是三种常见的单质;
A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;
上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。
(1)若反应①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,则A的结构式是,B的电子式是,C在日常生活中的用途是。
(2)若反应①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。
请写出下列化学反应的离子方程式:
反应①:
反应②:
反应⑤:
11.(14分)W是一种正盐,X、A、E都是中学化学中学过的气体,同温同压下,A、E的密度比为2:
1,D、H是强酸。
据以下转变关系回答问题。
W__________、X___________、A__________、E_________
(2)W与NaOH溶液反应的离子反应方程式:
__________________________________________________________
(3)E→F反应的化学方程式:
12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。
他们之间存在如下转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的粒子,请写出:
A的结构式_______________________________,
D的电子式_____________。
(2)如果A和C是含18个电子的粒子,B和D是含10个电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_____________________________________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H2N—CH3)都是含有18个电子的分子。
分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)______________________________________________________________________。
13.(14分)
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们
之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使
品红溶液褪色,相对分子质量E>
D,则该反应的反应方程
式为:
,检验D中阴离子所用试剂为:
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。
写出反应的离子方程式:
、
。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质
的化学式(写两种),。
写出生成E的一个离子方程式:
14.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为;
C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为,X的化学式可能为(写出不同类物质)或,反应①的离子方程式为
或。
15.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
⑴若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。
则反
应②(在水溶液中进行)的离子方程式为。
⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质,一种为金属,另一
种为非金属。
且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应
④的化学方程式为。
⑶若A是黑色固体,D是有臭鸡蛋气味的气体,E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。
则D的电子式是;
工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石,其化学方程式是,使用的设备是。
⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成,A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体,则反应①的化学方程式是,B与烧碱溶液反应的化学方程式是。
16、(18分)室温下,单质A、B、C、G分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体,H溶液遇KSCN显红色,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。
(1)A是B是C是(请填化学式)
(2)A在周期表中的位置是周期族;
E的电子式________,为分子(填“极性”或“非极性”),其化学键为。
(3)写出A与B反应的化学方程式:
________________________________
(4)写出G与F按物质的量1:
1反应的离子方程式
17、(10分)X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
(1)若X为氧化物,X的化学式为。
(2)若X为单质,X用于焊接钢轨时,发生反应的化学方程式为。
(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式为;
常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
18.(15分)A、B、C、D、E、F、G是中学常见的化学物质。
反应关系如下图,反应①②③是工业上生产E的反应原理,其中发生反应③的设备叫吸收塔。
A是一种重要的矿石,G是一种红褐色的沉淀。
回答以下问题:
(1)写出化学式:
A_______________;
E______________;
G_______________。
(2)写出反应①的化学反应方程式:
___________________________________________,并指出工业上发生反应①的设备名称__________________。
(3)请写出F溶液中与C发生反应的离子反应方程式:
_______________________________________________________________。
(4)将F溶液滴加的沸水中,形成一种红棕色透明液体,其“溶质”颗粒大小为4nm。
请写出此过程的反应离子方程式________________________________________;
欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________(填字母代号)。
A.加热B.加入足量的硫酸
C.加入硅酸胶体D.加入氢氧化铝胶体
(5)若在生产过程中①步的损耗为20%,第②步的转化率为95%,第③步无损耗,则生产质量分数为98%的E100吨,需要的A矿石的质量为_________________________(保留三位有效数字)。
19.(16分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单质。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:
(1)若A、B、C、D、G均含X元素,且A的一个分子中只含有10个电子,G是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产的基本原理,M的化学式为;
其中反应①的化学方程式为;
反应④的离子方程式为;
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G可作净水剂,则反应①、②、③均是工业生产的基本原来,M形成的晶体类型为;
反应②的化学方程式为。
20.(8分)已知化合物A既能与盐酸反应产生气体,又能与氢氧化钠反应产生气体。
在一定条件下,A能实现下列转化:
(1)A的化学式可能为(2分)。
(2)当X为盐酸时,E与Cu反应的化学方程式为(2分)。
当X为氢氧化钠溶液时,E与Cu反应的化学方程式为(2分)。
(3)B与C可以发生归中反应生成一种单质,B与D也可以发生归中反应生成单质,试写出其中任意一个反应的化学方程式(共4个,任意一正确方程式都计2分)。
21.(9分)已知甲、乙、丙是三种常见单质,且组成它们的三种元素核电荷数之和为35,A到H是八种常见化合物,E比B的相对分子质量大16。
上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)。
已知各物质所含元素均为短周期元素。
(1)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是(写化学式)
(2)写出①②两步的化学方程式:
①
②
(3)写出A的电子式
(4)0.8g的乙与丙反应生成C,放出的热量为akJ,写出该反应的热化学方程式:
22.(12分)已知B、D、E、I为五色气体,常温下C为液体,F为红棕色气体,H为淡黄色固体,L为银白色固体,M为黑色固体,其转化关系如下图所示:
(1)写出下列物质的化学式
B__________、C__________、L__________
(2)写出M的自然界中的两种常见同素异形体的名称____________________
(3)写出下列反应的化学方程式
B+I→E______________________________
K→L______________________________
23.(10分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。
⑴在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
⑷反应④的离子方程式是:
_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
___________________
24.(15分)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;
元素D是地壳中含量最多的金属元素;
D元素和E元素在周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色晶体。
以上物质相互间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为周期族。
(2)写出K的电子式。
(3)写出H和D反应的化学方程式。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式。
(5)写出A与G反应的化学方程式。
(6)K与E反应时产生的现象有;
该反应的化学方程式为。
参考答案:
1、
(1)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2
(2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
(3)
2.(14分)⑴第四周期第Ⅷ族(2分)⑵FeCl2(2分)、Al2O3(2分)
⑶反应①:
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe·
·
(2分)
反应④:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑·
反应⑥:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3·
⑷①②(2分)
3、
(1)H2+S
H2S(写成可逆反应也正确)
(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O等
(4)①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O
②大于;
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大;
升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
4、(12分)答案:
A:
Na2CO3B:
NaHCO3C:
NaOHD:
CO2
或A:
Na2SO3B:
NaHSO3C:
SO2
(4分其它各2分)
3NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O其他答案正确均给4分
5.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2HO;
(2分);
2NaCl
2Na+Cl2↑;
(3分)收集一试管气体,用拇指堵住试管口移近火焰,松开拇指点燃后,若发出轻微的响声,证明气体纯净。
(2)
;
碳酸氢钙;
(2分)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);
△H=-2600kJ·
mol-1
6.(共11分)
(1)
(1分),(2分)
,
(每个2分)
(3)取少量H的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液(1分),加热(1分),用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(2分)
7.(8分)
(1)催化(1分)氧化(1分)
(2)KClO3(1分)H2O2(1分)
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O(2分)
(4)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
8.
(1)(6分)Fe;
Cl2;
H2;
(2)(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(1)0.2mol(2分)
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)
(3)NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O(3分,其它合理答案同样给分)
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HS-+2OH-
NH3↑+S2-+2H2O
(4)4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O(3分,其它合理答案同样给分)
10.(每空2分共12分)
(1)O=C=O
用作燃气
(2)①2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
11.(14分)
(1)W__(NH4)2S__X____O2___A____H2S____E___NH3__(每空2分)
(2)________NH4++OH—
NH3↑+H2O_______________________________(3分)
(3)_________4NH3+5O2
4NO+6H2O______________________________(3分)
12.
(1)
或H—F,
(2)①H2S+2OH-=S2-+2H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O
②OH->S2-(或HS-)(必须和①的答案相对应,否则不能得分)
(3)CH3CH3、CH3OH、CH3F(写错1个为0分,2个完全正确的给2分,写出3个正确
的给3分,只写对1个的不给分)
13.
(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4稀硝酸和硝酸银溶液
(2)2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)Na2SiO3NaAlO2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
14.
(1)de
(2)FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化(3)Al(OH)3HClNaOH
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al3++3OH-=Al(OH)3
15.(共14分,每空2分)
△
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高温
(2)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸腾炉
(4)2C+SiO2==Si+2CO↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
16、(18分)
(1)Fe;
Br2;
H2(各2分,共6分)
(2)四(1分);
Ⅷ(1分);
极性(1分);
极性键(1分)
(3)2Fe+3Br2==2FeBr3(3分)
(4)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(3分)
17、(11分)
(1)A12O3(2分)
(2)2A1+Fe2O3A12O3+2Fe(3分)
(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3分)
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·
H2O+CO32-+H2O(3分)
18.(15分)
(1)A:
FeS2E:
H2SO4G:
Fe(OH)3
(2)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2沸腾炉
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶