学年山东省烟台市高二下学期期末学业水平诊断化学试题Word格式文档下载.docx

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C.配制90mL0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制

D.摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线

4.下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是（）

A.醋酸B.氯化铝C.碳酸氢钠D.硫酸氢钠

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa216O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为9NA

B.常温下，0.1molCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

C.1molNa在0.5molO2中充分燃烧，转移电子数为NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

6.下列对各电解质溶液的分析正确的是（）

A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：

K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：

c（OH-）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：

NH4＋＋H2O

NH3•H2O＋H＋

7.25℃时，下列事实（或实验）不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）

A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

B.测定CH3COONa溶液的pH＞7

C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH

D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速

率慢

8.利用下图所示装置处理含（NH4）2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水

处理达标后再排放。

下列说法正确的是（）

A.b口流出浓度较大的氨水

B.X极接直流电源正极

C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中1mol（NH4）2SO4

9.下列叙述正确的是（）

A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

B.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

C.铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连

D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）

ΔH=-41.8kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A.ΔH的数值不再变化B.容器内的压强不再变化

C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变

11.下列说法正确的是（）

A.增大压强，化学反应速率一定增大

B.反应速率常数k仅受温度影响

C.减小反应物的量一定能降低反应速率

D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快

12.一定温度下，将4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密闭容器中，发生2A（g）＋B（g）

2C（g），一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。

t/min

2

4

8

9

n（B）/mol

1.5

1.2

1.0

A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B.反应0～4min的平均速率υ（C）＝0.4mol•L﹣1•min﹣1

C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D.其他条件不变，再充入4molA（g），达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

13.反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。

下列说法中正

确的是（）

A.a=E3-E1

B.逆反应的活化能大于┃a┃kJ•mol-1

C.过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变

D.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于┃a┃kJ

14.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.V（NaOH）=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c（C6H5COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

15.下列说法正确的是（）

A.将FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.水解反应NH

＋H2O

NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c（HCN）＞c（Na+）

＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

16.在25℃，向含c（H+）＝0.1mol•L-1、c（Cu2+）＝c（Fe3+）＝0.01mol•L-1的200mL溶液中加入NaOH固体时，c（Cu2+）、c（Fe3+）随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是（）

A.Ksp[Fe（OH）3]<

Ksp[Cu（OH）2]

B.pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+

C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关

D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（15分）获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。

回答下列问题：

（1）漂白粉常用于自来水消毒。

工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为。

实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是______________（填下列序号）。

往烧瓶中加入浓盐酸

加热

往烧瓶中加入MnO2粉末

（2）聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2（SO4）3溶液的pH，促进其水解制取。

用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

实验室配制2mol·

L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸（ρ=1.84g·

mL-1）mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、。

步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为。

步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80℃的目的是　 

。

Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；

若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。

清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4（s）+CO32-（aq）

CaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=。

然后再用醋酸溶解、水洗涤。

已知：

Ksp（CaSO4）=7.5×

10-5、Ksp（CaCO3）=3.0×

10-9。

18.（13分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

（1）一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如图，电源的b极为极，电解制取NaClO的离子反应方程式为。

（2）用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：

Cl2（g）＋CO（g）

COCl2（g） 

∆H＝-108kJ·

mol-1。

t℃时，在5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。

在0~6min内υ（Cl2）=____________________，第8min时改变的条件是_____。

在第12min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）K1=10-0.6

Cl2（aq）+H2O

HClO+H++Cl－K2=10-3.4

HClO

H++ClO－Ka

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

则

①Ka=；

②Cl2（g）+H2O

HClO+H++Cl－K=；

③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时（填“好”、“差”或“相同”）。

19．（12分）工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。

具体流程如下：

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.1

5.9

4.7

7.6

6.9

沉淀完全的pH

3.2

8.1

6.7

9.6

9.7

（1）火法炼锌涉及的主要反应：

2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=﹣220kJ·

mol-1

2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）H=﹣930kJ·

ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）H=+198kJ·

则ZnS（s）+2O2（g）+C（s）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H=。

（2）湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是，调节pH的范围是，滤渣1的成分是（写化学式），滤渣2的成分是（写化学式）。

（3）含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。

向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：

将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn（OH）4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。

用石墨电极电解时阴极的反应式是。

20．（12分）已知甲酸的酸性强于醋酸。

（1）醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH7（填“>

”、“<

”或“=”）；

若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c（NH4+）相同，则c（HCOONH4）、c（NH4Cl）、c（NH4HSO4）的由大到小的顺序是。

（2）常温下0.01mol·

L-1的氨水中

，该溶液的pH为。

向0.01mol·

L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·

L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为。

A．c（HCOO-）>

c（NH4+）>

c（OH-）B．c（HCOO-）>

c（H+）>

C．c（HCOO-）=c（NH4+）>

c（H+）=c（OH-）D．c（HCOO-）>

c（OH-）>

c（H+）

E．c（NH4+）>

c（HCOO-）>

c（H+）

（3）右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂a附近的pH（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为。

（4）常温下，0.02mol·

L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数Ka约为。

——★参考答案★——

1B2A3D4D5C6C7A8A9A10C11D12C13B14B15D16B

17.（15分）

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）③①②（1分）

（2）①27.2（2分）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）

②6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（2分）

③促进Fe3+水解（1分）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比（2分）偏低（1分）

（3）2.5×

104（2分）

18.（13分）

（1）正（1分）Cl-+H2O

ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）

（2）0.005mol·

L-1·

min-1（2分）减小CO的浓度（或分离出一定量CO）（2分）减小（1分）

（3）①10-7.5（2分）②10－4.6（2分）③好（1分）

19.（12分）

（1）﹣377kJ·

mol-1（2分）

（2）氧化Fe2+生成Fe3+，便于形成沉淀除去（2分）3.2≤pH<

5.9（或3.2≤pH<

4.7），（2分）,Fe（OH）3、Cu（OH）2（对应后一个答案填Fe（OH）3）（1分）Cu、Zn、Cd（1分）

（3）①Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓、Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-

或Zn2++4OH-=[Zn（OH）4]2-（2分）②[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-（2分）

20.（12分）

（1）<

（1分）c（HCOONH4）>

c（NH4Cl）>

c（NH4HSO4）（2分）

（2）10（2分）D（2分）

（3）减小（1分）CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH（2分）

（4）2×

10-4（mol·

L-1）（2分）