河北省石家庄市实验学校中考模拟化学试题一Word下载.docx
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A.塑料属于有机合成高分子材料
B.玻璃属于硅酸盐材料
C.形状记忆合金用于制造人造卫星的天线
D.铝镁合金属于复合材料
8.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A.从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
9.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关
10.氧气与世间万物如影随形。
下列关于氧气说法错误的是( )
A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
D.氧气能供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
11.下列关于水的说法正确的是()
A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列
B.水分解时吸收热量,可用于灭火
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放
12.下列对分子、原子和离子的认识正确的是()
A.分子和原子在化学变化中都能够再分
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
13.为了测定空气中氧气的含量,某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。
下列有关说法不正确的是()
A.该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定
B.该实验方法利用的是间接测量的方法
C.造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足
D.实验结束后,密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定
14.孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A.纸张不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足,纸张不会燃烧
C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
15.科学探究需要仔细观察,对下列实验现象描述正确的是()
A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味气体产生
B.向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水,振荡后有大量泡沫产生
C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升
D.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
16.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A.X为H2O
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.列入空气污染指数的项目暂定为:
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
17.在一密闭容器中放入四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列分析正确的是()
物质/g
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
16
2
6
30
反应后质量/g
m
A.表中m的值为44
B.容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙
C.该反应中甲和丙的质量变化之比为4:
11
D.乙在反应前后质量不变,所以乙一定是该反应的催化剂
18.是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C.t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时,其溶质质量分数大小为:
乙>甲>丙
19.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。
下列说法不正确的是
A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
20.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
21.除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案不能达到目的是()
选项
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量铁粉,过滤
B
CO2(CO气体)
点燃
C
MgSO4溶液(硫酸)
加入过量Mg(OH)2,过滤
D
CuO(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A.AB.BC.CD.D
22.将ag锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列有关说法中,不合理的是()
A.若滤渣为纯净物,则滤液中可能含有Ag+
B.若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液此时可能为无色
C.若滤液中加入稀盐酸无明显现象,则滤液此时最多含两种金属离子
D.滤渣的质量一定大于ag
23.推理是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B.洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用,则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素
24.向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.P点表示的溶液中只含有一种溶质
B.N点表示的溶液pH=7
C.P点和N点表示的溶液中,NaC1的质量分数相同
D.从M点到N点溶液质量增加30g
25.下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是()
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
D.
服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
26.按要求从氢气、氧气、碳酸氢钠、二氧化碳、熟石灰、钙元素、硫酸中选择合适的物质或元素,将其化学式或符号填写在下列横线上。
(1)一种可燃性气体:
_____。
(2)一种气体肥料:
(3)农业上改良酸性土壤的碱:
(4)食品工业中用于发酵粉的盐:
(5)人体内含量最高的金属元素:
27.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)太阳能和石油中,属于不可再生能源的是__________。
(2)天然气的主要成分是__________(填化学式);
沼气燃烧的化学方程式为________。
为使天然气充分燃烧,应考虑的因素是:
燃烧时要有______。
(3)中国政府决定2018年1月I日起全面禁止“洋垃圾”入境,大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。
若摄入下列金属不会造成中毒的是_____(填字母序号)。
a铅
b铁
c汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体,其中_______(填化学式)极易与血液中血红蛋白结合,引起中毒。
28.2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如图所示:
(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是______,硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。
则两种元素属于同一_________(填“周期”或“族”)
(2)硅原子结构示意图为
,则x为____________。
(3)根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有_________;
反应③中M的化学式为______。
29.据所学的知识回答下列有关的问题
(1)空气的成分按体积计算,最多的是_____。
(2)下列化学肥料属于复合肥的是_____(填字母序号)。
a.Ca(H2PO4)2b.NH4Clc.KNO3
(3)用铜制作导线,因其有良好的延展性和_____。
(4)市场上出售的净水器,有些是利用_____来吸附、过滤水中的杂质的。
(5)妈妈买了一件羊毛上衣,小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维,她采用的鉴别方法是_____。
30.实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
(1)实验A发生反应的化学方程式是_______,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为______。
(2)实验B集气瓶内装满水的目的是______.
(3)实验C通过______现象,可得出氧气约占空气体积1/5的结论。
(4)实验D中水的作用是______。
31.A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(“一”表示相连的物质能相互反应;
“→”表示物质间的转化关系:
部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
己知A物质中含有三种元素;
B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;
物质C的溶液呈蓝色;
反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;
D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B的化学式:
A_______、B___________。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是__________。
(3)D与E反应的化学方程式是_________。
32.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_________,②__________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是_______。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为B→________→________(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_______。
(5)某兴趣小组的同学连接A、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则A装置中反应的化学方程式为________。
33.皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。
拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题]
(1)白色沉淀A是什么?
(2)无色滤液B中的溶质有哪些?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
[理论推理]
(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式:
_________。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
____
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl.
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液
Ⅲ
另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入_____溶液
产生白色沉淀
[拓展提升]
(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是_______。
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。
你认为该方案是否合理并说出理由________。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,大家都同意他的观点,理由是__________。
34.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(1)反应后烧杯中溶液质量为_____g。
(2)应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?
(写出计算过程,精确到0.1%)
参考答案
1.A
【解析】
A、米饭、土豆中富含糖类,正确;
B、番茄、黄瓜中富含维生素,错误;
C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质,错误;
D、奶油、花生油中富含油脂,错误。
故选A。
点睛:
掌握各营养素的食物来源是解题关键。
2.B
【详解】
A、用胶带黏合破损书画过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成,属于化学变化,故选项正确;
C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
D、把蒜瓣捣成蒜泥过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误。
故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3.A
【分析】
A.2Na:
“2”表示两个钠原子,错误;
B.NO2:
“2"
表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子,正确;
C.离子符号前的数字表示离子的个数,正确;
D.化合价标在元素符号的正上方,正确;
4.D
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确;
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误。
故选D。
5.D
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液,符合溶液的定义,是溶液,故错误;
B、矿泉水中含有矿物质,是溶液,故错误;
C、白醋是醋酸的水溶液,是溶液,错误;
D、蒸馏水是一种物质,是纯净物,不是混合物,故不属于溶液,故正确
溶液是具有均一性和稳定性的混合物;
6.D
A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知,其属于金属元素,故正确;
B、由元素周期表的信息可知,铬元素的原子序数为24,故正确;
C、由铬原子结构示意图可知,铬原子的最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子,故正确;
D、在原子中,相对原子质量=质子数+中子数,所以铬原子的中子数为52﹣24=28,故错误;
7.C
A、合成塑料属于有机合成高分子材料,故A正确;
B、玻璃、陶瓷、水泥等都属于硅酸盐材料,故B正确;
C、铅钛镍合金具有形状记忆功能功能,所以可用来制做卫星天线,故C正确;
D、铝镁合金属于金属材料,故D错误。
故选C。
8.C
【解析】A、分子是由原子构成,不是由元素组成的,错误;
B、银杏酸由分子构成的,1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成,错误;
C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物,正确;
D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×
22:
1×
34=132:
17≠11:
17,错误。
结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
9.B
【解析】A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动,通过分子的运动散发气味,正确;
B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的间隔随温度升高而增大,错误;
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔,正确;
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关,温度越高,分子运动速率越快,正确。
10.C
A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质,化学性质同样活泼,故A正确;
B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同,控制温度分离液态空气法制取氧气,故B正确;
C、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,不是可燃性,故C错误;
D、氧气能供给呼吸,它和体内葡萄糖等物质反应,释放能量,维持生命活动,故D正确。
11.C
A、我国水资源丰富,人均水量约为世界人均水量的四分之一,故选项说法错误;
B、水蒸发会吸收大量的热,可使可燃物的温度降低至其着火点以下而灭火,故选项说法错误;
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故选项说法正确;
D、水体有一定的自净功能,但超过水体的自净能力,会造成水体污染,城市生活污水不能直接排放,故选项说法错误。
12.C
A、分子在化学变化中能够再分,原子在化学变化中不能再分,故错误;
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质,故错误;
C、物质是由分子、原子、离子构成的,故正确;
D、离子之间存在着相互作用,分子之间也存在着相互作用,故错误。
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的微粒;
由原子构成的物质,原子是保持物质化学性质的微粒;
由离子构成的物质,离子是保持物质化学性质的微粒。
13.A
A、碳粉燃烧生成二氧化碳气体,装置内压强变化不大,无法得出结论,故错误;
B、铜在空气中加热消耗氧气使装置内压强减小,观察注射器内空气的消耗情况,故正确;
C、由于铜粉量不足,燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完,水倒吸入装置内的量就占不到其容积的
,无法测定空气中氧气的含量,故正确;
D、实验结束后,密闭装置内不在发生反应,说明剩余气体的化学性质比较稳定,故正确。
14.C
【解析】A、纸张是可燃物,能燃烧,不符合题意;
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点,不是空气不足,纸张不会燃烧的原因,不符合题意;
C、风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点,纸质灯罩却没被点燃,符合题意;
D、物质的着火点是物质固有的本身的属性,一般不能改变,不符合题意。
燃烧的条件是:
物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,可燃物达到着火点,三者缺一不可。
15.B
A、氯化铵属于铵态氮肥,和熟石灰混合研磨,放出有刺激性气味的气体,闻到刺激性气味,故选项说法错误;
B、蒸馏水属于软水,向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水,振荡后有大量泡沫产生,故选项说法正确;
C、硝酸铵溶于水吸热,把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显降低,故选项说法错误;
D、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误。
16.C
【解析】A、根据反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2,反应后的碳原子、氧原子、钯原子,氢原子、氯原子的个数分别为1、2、1、2、2,反应前的碳原子、氧原子、钯原子,氢原子、氯原子的个数分别为1、1、1、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,物质X的化学式为H2O,正确;
B、反应的生成物是Pd和盐酸,说明Pd和盐酸不能反应,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后,正确;
C、反应前、后的氧元素化合价不变,均为﹣2价,错误;
D、目前,列入空气污染指数的项目暂定为:
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等,正确。
只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
17.C
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了16g﹣0g=16g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为16g;
同理可以确定丁是反应物,参加反应的丁的质量为30g﹣2g=28g;
乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
由质量守恒定律,丙应是生成物,且生成的丙的质量为16g+28g=44g,故m的数值为6g+44g=50g。
A、m的数值为6g+44g=50g,故选项说法错误;
B、该反应的反应物为甲和丁,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法错误;
C、该反应中甲和丙的质量变化之比为16g:
44g=4:
11,故选项说法正确;
D、乙在反应前后质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
18.D
A、t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量不能确定,故A错误;
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,故B错误;
C、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲能溶解于50g水中形成75g溶液,故C错误;
D、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时,其溶质质量分数大小为:
乙>甲>丙,故D正确。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶