河北省石家庄市实验学校中考模拟化学试题一Word下载.docx
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A．塑料属于有机合成高分子材料
B．玻璃属于硅酸盐材料
C．形状记忆合金用于制造人造卫星的天线
D．铝镁合金属于复合材料
8．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3）,下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
9．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
10．氧气与世间万物如影随形。
下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
11．下列关于水的说法正确的是（）
A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B．水分解时吸收热量，可用于灭火
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
12．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
13．为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。
下列有关说法不正确的是（）
A．该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定
B．该实验方法利用的是间接测量的方法
C．造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足
D．实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定
14．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A．纸张不是可燃物,不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
15．科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
16．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
17．在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列分析正确的是（）
物质/g
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
16
2
6
30
反应后质量/g
m
A．表中m的值为44
B．容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙
C．该反应中甲和丙的质量变化之比为4：
11
D．乙在反应前后质量不变，所以乙一定是该反应的催化剂
18．是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数大小为：
乙＞甲＞丙
19．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。
下列说法不正确的是
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
20．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：
镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
21．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量铁粉，过滤
B
CO2（CO气体）
点燃
C
MgSO4溶液（硫酸）
加入过量Mg（OH）2，过滤
D
CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
A．AB．BC．CD．D
22．将ag锌粉加到一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列有关说法中，不合理的是（）
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子
D．滤渣的质量一定大于ag
23．推理是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用,则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
24．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液中只含有一种溶质
B．N点表示的溶液pH＝7
C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同
D．从M点到N点溶液质量增加30g
25．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
D．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
26．按要求从氢气、氧气、碳酸氢钠、二氧化碳、熟石灰、钙元素、硫酸中选择合适的物质或元素，将其化学式或符号填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体：
_____。
（2）一种气体肥料：
（3）农业上改良酸性土壤的碱：
（4）食品工业中用于发酵粉的盐：
（5）人体内含量最高的金属元素：
27．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于不可再生能源的是__________。
（2）天然气的主要成分是__________（填化学式）;
沼气燃烧的化学方程式为________。
为使天然气充分燃烧，应考虑的因素是:
燃烧时要有______。
（3）中国政府决定2018年1月I日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。
若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。
a铅
b铁
c汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_______（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
28．2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示:
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是______，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。
则两种元素属于同一_________（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为
，则x为____________。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_________；
反应③中M的化学式为______。
29．据所学的知识回答下列有关的问题
（1）空气的成分按体积计算，最多的是_____。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是_____（填字母序号）。
a．Ca（H2PO4）2b．NH4Clc．KNO3
（3）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_____。
（4）市场上出售的净水器，有些是利用_____来吸附、过滤水中的杂质的。
（5）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_____。
30．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。
（4）实验D中水的作用是______。
31．A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。
（“一”表示相连的物质能相互反应；
“→”表示物质间的转化关系:
部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
己知A物质中含有三种元素;
B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四;
物质C的溶液呈蓝色;
反应①②的现象相同，都产生白色沉淀;
D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答:
（1）写出A、B的化学式:
A_______、B___________。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是__________。
（3）D与E反应的化学方程式是_________。
32．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称:
①_________，②__________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是_______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→________→________（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_______。
（5）某兴趣小组的同学连接A、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊,则A装置中反应的化学方程式为________。
33．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。
拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题]
（1）白色沉淀A是什么?
（2）无色滤液B中的溶质有哪些?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
[理论推理]
（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式:
_________。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
____
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl.
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
Ⅲ
另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液
产生白色沉淀
[拓展提升]
（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_______。
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。
你认为该方案是否合理并说出理由________。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，大家都同意他的观点，理由是__________。
34．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？
（写出计算过程，精确到0.1%）
参考答案
1．A
【解析】
A、米饭、土豆中富含糖类，正确；
B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；
C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；
D、奶油、花生油中富含油脂，错误。
故选A。
点睛：
掌握各营养素的食物来源是解题关键。
2．B
【详解】
A、用胶带黏合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、把蒜瓣捣成蒜泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．A
【分析】
A．2Na:
“2”表示两个钠原子，错误；
B．NO2:
“2"
表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确；
C．离子符号前的数字表示离子的个数，正确；
D．化合价标在元素符号的正上方，正确；
4．D
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选D。
5．D
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；
B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；
C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；
D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确
溶液是具有均一性和稳定性的混合物；
6．D
A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故正确；
B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故正确；
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，故正确；
D、在原子中，相对原子质量＝质子数+中子数，所以铬原子的中子数为52﹣24＝28，故错误；
7．C
A、合成塑料属于有机合成高分子材料，故A正确；
B、玻璃、陶瓷、水泥等都属于硅酸盐材料，故B正确；
C、铅钛镍合金具有形状记忆功能功能，所以可用来制做卫星天线，故C正确；
D、铝镁合金属于金属材料，故D错误。
故选C。
8．C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；
B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；
C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；
D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×
22:
1×
34=132:
17≠11:
17，错误。
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
9．B
【解析】A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，通过分子的运动散发气味，正确；
B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，错误；
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，正确；
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，正确。
10．C
A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确；
B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同，控制温度分离液态空气法制取氧气，故B正确；
C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；
D、氧气能供给呼吸，它和体内葡萄糖等物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。
11．C
A、我国水资源丰富，人均水量约为世界人均水量的四分之一，故选项说法错误；
B、水蒸发会吸收大量的热，可使可燃物的温度降低至其着火点以下而灭火，故选项说法错误；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确；
D、水体有一定的自净功能，但超过水体的自净能力，会造成水体污染，城市生活污水不能直接排放，故选项说法错误。
12．C
A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，故错误；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，故错误；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，故正确；
D、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在着相互作用，故错误。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的微粒；
由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的微粒。
13．A
A、碳粉燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，无法得出结论，故错误；
B、铜在空气中加热消耗氧气使装置内压强减小，观察注射器内空气的消耗情况，故正确；
C、由于铜粉量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的
，无法测定空气中氧气的含量，故正确；
D、实验结束后，密闭装置内不在发生反应，说明剩余气体的化学性质比较稳定，故正确。
14．C
【解析】A、纸张是可燃物，能燃烧，不符合题意；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，不是空气不足，纸张不会燃烧的原因，不符合题意；
C、风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点，纸质灯罩却没被点燃，符合题意；
D、物质的着火点是物质固有的本身的属性，一般不能改变，不符合题意。
燃烧的条件是：
物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，可燃物达到着火点，三者缺一不可。
15．B
A、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法错误；
B、蒸馏水属于软水，向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
16．C
【解析】A、根据反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，反应后的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、2、1、2、2，反应前的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、1、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；
B、反应的生成物是Pd和盐酸，说明Pd和盐酸不能反应，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，正确；
C、反应前、后的氧元素化合价不变，均为﹣2价，错误；
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，正确。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
17．C
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了16g﹣0g＝16g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为16g；
同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为30g﹣2g＝28g；
乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的丙的质量为16g+28g＝44g，故m的数值为6g+44g＝50g。
A、m的数值为6g+44g＝50g，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中甲和丙的质量变化之比为16g：
44g＝4：
11，故选项说法正确；
D、乙在反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
18．D
A、t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲能溶解于50g水中形成75g溶液，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数大小为：
乙＞甲＞丙，故D正确。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶
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