枣庄市第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx
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C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
5.已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是
A.Se位于第4周期第ⅣA族B.原子半径:
Br>
Se>
P
C.热稳定性:
HCl>H2Se>HBrD.酸性:
HClO4>
HBrO4>
H2SeO4
6.下列物质中属于盐的是
A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.KNO3
7.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
8.下列对反应热的描述中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-2akJ·
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·
D.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ·
mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
9.【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()
选项
化学反应方程式
反应类型
A
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
酯化反应
B
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
置换反应
C
CH2=CH2+Br2
CH3CHBr2
加成反应
D
+Br2
+HBr
取代反应
A.AB.BC.CD.D
10.【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
11.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
A.线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示
的变化情况
12.
室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线
如图所示,下列判断正确的是
A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
13.下列说法错误的是()
A.石油主要是由烃组成的混合物B.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
C.②包括裂化、裂解等过程D.①主要发生物理变化
14.下列关于弱电解质的说法中正确的是()
A.弱电解质需要通电才能发生电离
B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+
CH3COOH
C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;
NaOH是离子化合物,所以它是强电解质
D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子
15.【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
16.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)
B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中
不变
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>
c(NH4+)>
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>
c(H+)+c(CH3COOH)
17.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
18.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()
A.
B.
C.
D.
19.体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×
10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
20.已知
互为
同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
二、填空题
21.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________;
(4)298K时,将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(
)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v(
)
c.c(
)/c(
)不再变化d.c(I−)=ymol·
L−1
②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________;
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1);
(6)溶液
的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;
pH>
7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;
pH<
7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:
试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
22.对乙酰氨基苯酚(F)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等,它可用最简单的烯烃A等合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)E的名称为__________,C中含有的官能团是__________。
(2)B的结构简式是__________,反应③的反应类型是__________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
(4)F的同分异构体有很多,其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链;
②与FeCl3溶液发生显色反应;
③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
(5)参照F的合成路线,设计一条以溴苯为起始原料制备
的合成路线___________。
23.已知:
①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:
K(CH3COOH)=1.8×
10-5,K(HSCN)=0.13;
难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=6×
10-10。
②25℃时,2.0×
10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
(3)4.0×
10-3mo
l/LHF溶液与4.0×
10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。
(填“有”或“无”)。
24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)
为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有___个;
写出试剂X的化学式___。
(2)反应②的离子反应方程式______________。
(3)反应①后过滤的沉淀为_____,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
(5)请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:
______________。
枣庄市第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
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答案
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21.
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2△H1-3△H2-△H3bd小于大于
OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O2.2加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
22.硝基苯羧基CH3CHO取代反应或脱水
20
(或
23.HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快<10-3.5(或3.5×
10-4)无
24.1NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂X中含有Na+