中考命题研究河北省中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素Word文件下载.docx
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元素周期表；
原子、分子、离子、元素是中考必须考查内容，分值为2～5分，题型主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现，预计2016年河北中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。
河北8年中考真题演练
微粒性质的应用
1．（2015河北中考9题2分）用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）
A．水结成冰——分子发生变化
B．气体易被压缩——分子间隔大
C．水加糖变甜——分子不停的运动
D．铁块很难压缩——分子间存在斥力
2．（2013河北中考11题2分）登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。
下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（）
A．个数减少B．质量减小
C．间隔减小D．体积减小
3．（2011河北中考13题2分）用分子的观点对下列现象的解释不正确的是（）
A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔
B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力
C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动
D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
4．（2010河北中考10题2分）下列事实不能用分子观点解释的是（）
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×
1021个分子
5．（2014河北中考9题2分）如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）
A.闻到气味）
B.气体混合）
C.刻出划痕）
D.品红溶解）
6．（2009河北中考9题2分）如图中能说明分子间隔变小的是（）
A.闻气味）
B.检查气密性）
C.晾晒衣服）
D.压缩空气）
7．（2008河北中考10题2分）用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（）
A．做饭时的炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力
B．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
D．一块金属很难压缩，是由于分子间没有间隔
原子的结构
8．（2009河北中考6题2分）下列说法正确的是（）
A．空气中氧气质量约占空气质量的21%
B．所有含碳元素的化合物都是有机化合物
C．非金属氧化物都能和碱溶液反应
D．钠原子和钠离子的核内质子数相同
9．（2010河北中考4题2分）如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．钠原子的最外层电子数为1
C．钠原子易失去电子形成阳离子
D．钠元素为非金属元素
元素及元素周期表
10．（2008河北中考4题2分）元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（）
A．该元素原子的核内有20个质子
B．该元素离子的核外有20个电子
C．该元素属于非金属元素
D．该元素原子的质量为40.08g
11．（2011河北中考5题2分）碘－131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害。
碘－131和碘－127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。
下列说法正确的是（）
A．碘是一种金属元素
B．碘－127原子核外有74个电子
C．碘－131原子核内有78个质子
D．碘－131和碘－127核内中子数不同
12．[2014河北中考29（5）题1分]化学与生活、生产密切相关。
请回答下列问题：
碘是人体必需的微量元素。
右图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
化学符号周围数字的意义
13．（2015河北中考4题2分）下列化学用语所表达的意义正确的是（）
A．Mg—镁B．2Na—2个钠元素
C．3Fe2＋—3个铁离子D．4N2—4个氮原子
14．（2014河北中考3题2分）下列化学用语书写正确的是（）
A．两个氮分子：
2NB．钙离子：
Ca＋2
C．两个氢原子：
2H2D．氧化镁：
MgO
15．（2013河北中考2题2分）下列化学符号表示2个氧原子的是（）
A．2OB．O2C．Mg
D．H2O2
中考考点清单
分子和原子
1．构成物质的微观粒子（2010、2015年考查）
构成物质的基本微粒三种：
________、________和________。
如水是由________构成的，金属铁、铜等是由________构成的，氯化钠是由离子（____________）构成的。
2．分子和原子
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的________
是化学变化中的________
相同点
分子和原子的质量和体积都________
分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率________
分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔________，分子和原子都可________构成物质
区别
在化学变化中分子________
在化学变化中原子________
联系
分子能分解出原子，原子能构成分子
【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子（或原子）之间的间隔、分子（或原子）的大小不变。
3．用微粒的性质解释下列现象
常见现象
微粒性质
1个水分子的质量约是3×
10－26kg，一滴水（约20滴为1mL计）中1.67×
1021个水分子
分子的质量和体积都________
闻到气味，晾晒衣服
微观粒子在不断地运动
热胀冷缩现象、三态变化，给轮胎充气，100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL
微粒粒子之间有________
4.用分子的观点解释物质的变化
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身________，它们的化学性质________。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身________，变成了别的物质的________。
变化过程：
化学变化的实质：
分子分解成原子，原子重新组合。
5．分子运动现象实验
实验操作
实验现象
现象分析
向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液
A烧杯中溶液________
空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质
将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住
浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红
实验结论：
分子在不断运动。
【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。
原子结构
1．原子的结构
（1）结构
（2）原子中等量关系：
核电荷数（________）＝核外________（2011、2012年考查）
【易错警示】①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外电子的排布
（1）排布规律：
元素的原子核外电子最少排一层，最多排布7层，最外层的电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。
（2）原子结构示意图（以硫原子为例）（2009年考查）
①原子数的应用：
决定元素的种类。
②最外层电子数的应用：
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般________
易________
不稳定
非金属
稀有气
体原子
8个（He为
________个）
不易________
稳定
结论
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似
3.离子（2014、2015年考查）
（1）离子：
带电的________（或原子团）。
（2）分类
（3）离子符号的意义
4．原子和离子的区别（2009年考查）
离子
阳离子
阴离子
结构示
意图
稳定性
构成微粒
的关系
核内质子数＝
核外电子数
质子数＞核
外电子数
质子数＜核
电性
不带电
正
负
5.相对原子质量
（1）相对原子质量：
国际以一种碳原子质量的________为标准，其他原子的质量与它____________（符号Ar）。
（2）计算公式：
原子的相对原子质量＝
【易错警示】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。
（3）相对原子质量＝质子数＋中子数。
元素（高频考点）（2015年考查）
1．元素（高频考点）
（1）元素：
是________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素的种类不同最根本原因是________。
元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。
同种元素的原子、离子的质子数一定相同：
如Mg与Mg2＋。
（2）地壳中各元素的含量：
（居前四位）________、________、________、________，含量最多非金属元素是________，含量最多金属元素是________。
（3）元素的分类：
元素包括________和________（含稀有气体元素）。
2．元素符号
（1）书写原则（2013、2014年考查）
①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个（大写）字母来表示，如O表示氧元素。
②如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
如氯Cl、铜Cu、钙Ca。
（2）元素符号的意义（以铁为例）（2015年考查）
Fe
【易错警示】在元素符号前面加数字（计量数），那么该符号只有微观意义。
如：
2Fe只能表示两个铁原子。
（3）符号周围数字的表示（以氧为例）
3．元素周期表
（1）原子序数：
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
（2）横行（周期）：
每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。
其特点为：
从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
即周期数＝电子层数。
（3）纵行（族）：
每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
（4）元素周期表中的规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。
④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。
（5）由元素周期表一格获取的信息（以铁元素为例）（2008、2014年考查）
①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。
②元素种类的判别（2011年考查）
③相关计算：
在原子中有两个等量关系式：
a.核电荷数（质子数）＝核外电子数；
b.相对原子质量＝________＋________，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。
中考重难点突破
分子的运动及性质
【例1】
（2015上海中考）有关水分子的叙述正确的是（）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
【解析】分子总是不断运动的，A错。
保持水的化学性质的粒子是水分子，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。
液态水变气态，分子的质量不变，C错。
水结冰，水分子的体积不变，分子的体积和质量不随外界条件的变化而改变，D错。
故选B。
1.（人教九年级上册P49图3－4改编）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A．氨分子是不断运动的
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
原子和离子
【例2】
（2015济南中考）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定
B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子
【解析】①最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确。
③④质子数相同（质子数决定元素的种类）是同种元素，B正确。
④中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错。
②的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。
故选C。
2.（2014潍坊中考）元素X的原子结构示意图为
，下列说法不正确的是（）
A．X的常见单质的化学式可表示为X2
B．X的常见单质具有可燃性
C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量
元素的概念
【例3】
稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）
A．铈的原子序数是58
B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58
D．铈的相对原子质量是140.1
【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；
铈属于金属元素，B错误；
质子数＝原子序数＝58，C正确；
相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。
3.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是（）
A．可能是分子和原子
B．可能是两种离子
C．不一定是同种元素组成的粒子
D．一定具有相同的电子数
【例4】
（2014石家庄十八县联考）对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（）
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2＋——“2”表示镁元素的化合价为＋2
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
【解析】2O中的“2”表示两个氧原子，A错误；
2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子，B正确；
Mg2＋中的“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，C错误；
H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，D错误；
4.（2015桥西模拟）下列化学用语书写正确的是（）
A．镁离子：
Mg2＋B．2个氧原子：
O2
C．氯化锌：
ZnClD．2个氮分子：
2N
中考备考方略
一、选择题
1．（2015武威中考）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明（）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子可以再分D．分子在不断运动
2．（2014兰州中考）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成
3．（2015上海中考）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同分子
C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
4．（2015清远中考）下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na＋比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等
A．①②⑤B．②④
C．①③④⑤D．全部
5．（2014苏州中考）下列有关微粒的说法错误的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停地运动
6．（2015唐山三模）如图是五种粒子的结构示意图，关于它们的说法正确的是（）
A．它们表示四种元素的微粒
B．②表示的粒子的原子序数是10
C．②③⑤是稳定结构，都属于阳离子
D．①表示的粒子为金属原子
7．（2015福州中考）根据下图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3＋
8．（2016原创）下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（）
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
9．（2015海南中考）下列化学用语与含义相符的是（）
A．H2——2个氢元素
B．O2——2个氧原子
C．Mg——1个镁离子
D．CO2——1个二氧化碳分子
10．（2015宜昌中考）绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
11．（2015鄂州中考）西山公园有丰富的负氧原子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O
）。
一个O
离子与一个O2分子比较，不相同的是（）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
12．（2015荆州中考）下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）
A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数
13．（2015海南中考）我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
30Zn
锌
65．38
32Ge
锗
72．63
A.锌原子核内有32个质子
B．锌元素的相对原子质量为65.38
C．锗属于非金属元素
D．锗原子中的中子数为32
二、填空及简答题
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3Li
锂
6．941
4Be
铍
9．012
5B
硼
10．81
6C
碳
12．01
7N
氮
14．01
8O
氧
16．00
9F
氟
19．00
10Ne
氖
20．18
3
11Na
钠
22．99
12Mg
镁
24．31
13Al
铝
26．98
14Si
硅
28．09
15P
磷
30．97
16S
硫
32．06
17Cl
氯
35．45
18Ar
氩
39．95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
____________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
a．C和Neb．Be和Mg
c．Al和Sid．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
15．（2014裕华模拟）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为________，它在化学反应中容易________电子；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
（3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
16．（2015宜昌中考）如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：
（1）图2中m的值为________，n的值为________；
（2）硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化钠的化学式为________。
17．（2015天津中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________（填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（2）1869年，________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如右图所示，下列说法正确的是________（填字母）。
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________。
18．（2015武威中考）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。
Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。
图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。
（1）图Ⅲ中x的数值为________，镓元素的相对原子质量是________。
（2）用化学符号
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