高三化学教案电解池文档格式.docx

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 二、电解原理

 1、电解池中的氧化还原反应

 阴极：

 阳极：

 2、溶液中离子放电规律：

 电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：

 ⑴用惰性电极进行电解

 分享：

上述离子放电的规律与是一致的。

 ⑵用非惰性电极进行电解

将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，

 而一定在电极上先放电，因此。

 3、电极反应方程式和电解总方程式

 练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。

 练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。

 4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系

 练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在

滤纸上放置石墨电极（如右图所示），接通直流电源后，试分析滤纸上两电极

周围溶液颜色有什幺变化。

通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变

化。

 三、可充电电池

 练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以

Pb和PbO2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：

 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

请分析此电池的电极和工作原理。

 【典例精析】

 例1：

⑴电解AgNO3溶液（惰性电极）

 总反应式

 ⑵用Cu作阳极电解NaOH溶液

 解题体会：

 例2：

有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。

其中电极C、

D、E、F都为Pt片，电极G是Fe片，H是Cu片。

甲池中电解液为饱和食

盐水;

乙池中电解液为稀硫酸;

丙池中电解液为硫酸铜溶液。

当接通电路一段时

间后，现象如图所示。

 ⑴A是极，B是极，

 C是极，D是极。

 ⑵若向甲池中加入少许酚酞试液，极附近显红色;

若向甲池中加入少量淀

粉碘化钾溶液，极附近显蓝色。

 ⑶G极上的现象是，

 H极上的现象是，

 丙池是装置。

 ⑷E极上发生反应，电极反应式是;

 F极上发生反应，电极反应式是。

 例3：

蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面

是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应

 请分析此电池的电极和工作原理，并说明电池工作时电极周围溶液酸碱性

的变化和溶液酸碱性的变化。

 【反馈练习】

 1.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经

过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

 AⅠ和Ⅲ附近BⅠ和Ⅳ附近

 CⅡ和Ⅲ附近DⅡ和Ⅳ附近

 2.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极

板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）A

 a极板b极板x电极Z溶液

 A锌石墨负极CuSO4

 B石墨石墨负极NaOH

 C银铁正极AgNO3

 D铜石墨负极CuCl2

 3.用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

（）

 ANaOH　　BCuCl2　　　CH2SO4　　　DCuSO4

 4.在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后

 A溶液的pH值将增大

 B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小

 C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

 D溶液的浓度不变，有晶体析出

 5.用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（）AD

 ABCD

 6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱

性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）

 A电池工作时，锌失去电子

 B电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）

 C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 7.右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红

色。

 【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教

案，在此小编为您编辑了此文：

“高三化学：

原电池教案”，希望可以给大家

的学习或教学提供更多的帮助

高三化学：

原电池教案

 专题3原电池第一课时

 1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电

流方向。

会正确书写电极反应式及总反应方程式。

 2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的

PH值变化。

 3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源

 4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。

 一.原电池

 1.工作原理：

 2.基本组成：

 3.构成条件：

 4.原电池正负极的判断方法：

 原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。

判断正极和负极的方法

是：

 ①

 ②

 ③

 ④

 ⑤

 5.电极反应式和总反应式的书写：

 例。

已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据

原电池的总反应式正确书写电极反应式。

 ①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

 ②2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn（NH3）4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

 ③CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

 【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：

 负极：

还原剂氧化产物（要不要介质参与?

）

 正极：

氧化剂还原产物（要不要介质参与?

（1）若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成

H+。

（2）若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生

成OH-。

 （3）氢氧不够，水来凑。

 6.PH值变化：

 二.常见化学电源

（1）一次电池：

一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。

 如普通的锌锰电池：

 碱性锌锰电池：

（2）二次电池：

二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性

物质获得再生。

这类电池可以多次重复使用。

 如铅蓄电池：

 （3）燃料电池

 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电

池。

它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故

而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，

燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成

物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。

 如氢氧燃料电池：

 a.电解质溶液为硫酸时：

负极;

正极

 b.电解质溶液为强碱时：

 c.电解质溶液为水时：

负极;

 如乙醇燃料碱性电池：

 小结：

一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:

 回答下列问题。

 ⑴电源的X极是极。

 ⑵若左侧烧杯中也为惰性电极，溶液发生的电极反应为：

 、

 总反应式为。

 ⑶若将右侧溶液倒入另一空烧杯中，充分搅拌后，溶液呈色。

 此时左侧烧杯中溶液呈性。

 8.下图中A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能

__;

（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则C与D反应的化学反应方

程式为

 ________________;

 （3）C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成

A溶液。

 试写出这一反应的化学方程式________________________。

 9.电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液

a;

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边

各滴入几滴酚酞试液，则

 ①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的实验现象

是。

 ②Y电极上的电极反应式为。

检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

 ①X电极的材料是，电极反应式为。

 ②Y电极的材料是，电极反应式为。

 10.柯尔贝反应是2RCOOK+H2OR-R+H2+2CO2+2KOH（R-代表烃基）。

 请根据电解原理说明四种产物分别主要出现在电解池的电极区域。

 11.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得

白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉

淀。

两极材料分别为石墨和铁。

 ⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。

 ⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成;

也可以是

_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

 A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

 ⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进

行加热处理的目的是__________________________。

 ⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电

源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为

_______________________________________。

 12.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

 ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;

 ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

 请回答：

 ⑴Z2Y的化学式是。

 ⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

 ⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中

有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，

电流表的指针发生偏转。

此时：

 C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）;

 C（Ⅱ）的电极反应式是。

 ⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可

 逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

 电解池第一课时参考答案

略

⑴负正阴阳

 ⑵CD

 ⑶有红色固体析出铜棒逐渐变细电镀

 ⑷还原4H++4e-=2H2&

uarr;

氧化4OH--4e-=2H2O+O2&

 1.B2.A3.C4.D5.AD6.C

 7.⑴正电源的X极是极。

 ⑵阴极2Cu2++4e-=2Cu

 阳极4OH--4e-=2H2O+O2&

 2CuSO4+2H2O2Cu+O2&

+2H2SO4

 ⑶红酸

 8.

（1）Cu（NO3）2或AgNO3

（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2&

+2H2O

 （3）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

 9.⑴①2H++2e-==H2&

放出气体，溶液变红

 ②2Cl-2e-==Cl2&

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变

蓝色

 ⑵①纯铜Cu2++2e-==Cu②粗铜Cu-2e-==Cu2+

 10.阴极产物为：

H2和KOH

 阳极产的为：

R-R和2CO2

 11.⑴Fe，Fe-2e=Fe2+

 ⑵C;

B

 ⑶隔绝空气，防止产物被氧化;

赶尽溶液中的氧气

 ⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

 12.⑴Na2O

 ⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2&

 ⑶负极Cl2+2e==2Cl-

 ⑷Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

 【总结】2013年为小编在此为您收集了此文章“高三化学教案：

电解池”，

今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在学习愉快!

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