高三化学教案电解池文档格式.docx

1、二、电解原理1、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律： 用惰性电极进行电解分享：上述离子放电的规律与 是一致的。 用非惰性电极进行电解将 两种情况对照， 放电的规律与电极材料无关，而 一定在电极上先放电，因此 。3、电极反应方程式和电解总方程式练习 1、写出用惰性电极电解 CuCl2 溶液的电极方程式和总反应方程式。练习 2、写出用 Cu 电极电解 AgNO3 溶液的电极反应和总反应方程式。4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习 3、将一张滤纸用滴有酚酞的 NaCl 溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极（如

2、右图所示），接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什幺变化。通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。三、可充电电池练习 4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb 和 PbO2 为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。请分析此电池的电极和工作原理。【典例精析】例 1：电解 AgNO3 溶液（惰性电极）总反应式 用 Cu 作阳极电解 NaOH 溶液解题体会：例 2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。其中电极 C、D、E、F 都为 Pt 片，电极 G 是 Fe 片，H 是 C

3、u 片。甲池中电解液为饱和食盐水;乙池中电解液为稀硫酸;丙池中电解液为硫酸铜溶液。当接通电路一段时间后，现象如图所示。 A 是 极，B 是 极，C 是 极，D 是 极。 若向甲池中加入少许酚酞试液， 极附近显红色;若向甲池中加入少量淀粉碘化钾溶液， 极附近显蓝色。 G 极上的现象是 ，H 极上的现象是 ，丙池是 装置。 E 极上发生 反应，电极反应式是 ;F 极上发生 反应，电极反应式是 。例 3：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应请分析此电池的电极和工作原理，并说明电池工作时电极周围溶液酸碱性的变化和溶液酸碱性的变化。【反馈练

4、习】1.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （ ）A 和附近 B 和附近C 和 附近 D 和 附近2.右图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） Aa 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl23.用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而 pH 减小，该溶液是（ ）A NaOH B CuCl2 C H2SO4 D CuSO44.在盛饱和

5、碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后A 溶液的 pH 值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出5.用石墨做电极电解 AlCl3 溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ） ADA B C D6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是 （ ）A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2

6、O3（s）+2OH（aq）C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g7.右图装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高三化学：原电池教案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助高三化学：原电池教案专题 3 原电池 第一课时1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH

7、值变化。3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。一. 原电池1.工作原理：2.基本组成：3.构成条件：4.原电池正负极的判断方法：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：5.电极反应式和总反应式的书写：例。 已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O【归纳】根据总反应式书写电极反应式的

8、基本思路：负极：还原剂 氧化产物（要不要介质参与?）正极：氧化剂 还原产物（要不要介质参与?（1） 若总反应式中没有 H+参加反应，则若一极消耗 H+，另一极必定生成H+。（2） 若总反应式中没有 OH-参加反应，则若一极消耗 OH-，另一极必定生成 OH-。（3） 氢氧不够，水来凑。6.PH 值变化：二.常见化学电源（1）一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。如普通的锌锰电池：碱性锌锰电池：（2）二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。如铅蓄电池：（3）燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化

9、成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。如氢氧燃料电池：a.电解质溶液为硫酸时：负极 ;正极b.电解质溶液为强碱时：c.电解质溶液为水时： 负极 ;如乙醇燃料碱性电池：小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:回答下列问题。 电源的 X 极是 极。 若左侧烧杯中也为惰性电极，溶液发生的电极反应为：、总反应式为 。 若将右侧溶液倒入另一空烧杯中，充分搅拌后，溶液呈 色。此时左侧烧

10、杯中溶液呈 性。8.下图中 AF 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，则 A 物质的化学式可能_;（2）若反应和需要在一定条件下才能进行，则 C 与 D 反应的化学反应方程式为_ _ _;（3）C 与 D 的稀溶液不反应，但若通入 B 气体，在加热条件下可以反应生成A 溶液。试写出这一反应的化学方程式_ _。9.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液

11、，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的实验现象是 。 Y 电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。10.柯尔贝反应是 2RCOOK+H2O R-R+H2+2CO2+2KOH （ R-代表烃基 ）。请根据电解原理说明四种产物分别主要出现在电解池的电极区域。11.由于 Fe（OH）2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe（OH）2 沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的 Fe（OH）2

12、沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 a 电极材料_，其电极反应式为_。 电解液 d 可以是_，则白色沉淀在电极上生成;也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A. 纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液 D.CuCl2 溶液 液体 c 为苯，其作用是_，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是_。 若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。12.X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共价化合物; Z 可分别与 Y、

13、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。请回答： Z2Y 的化学式是 。 Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（）的电极名称是 （填写正极或负极）;C（）的电极反应式是 。 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。电解池 第一课时 参考答案略 负 正 阴 阳 C D 有红色固体析出

14、铜棒逐渐变细 电镀 还原 4H+4e- =2H2↑ 氧化 4OH-4e-=2H2O+O2&1.B 2.A 3.C 4.D 5.AD 6.C7. 正 电源的 X 极是 极。 阴极 2Cu2+4e-=2Cu阳极 4OH-4e-=2H2O+O2&2CuSO4+2H2O 2Cu+O2&+2H2SO4 红 酸8.（1） Cu（NO3）2 或 AgNO3（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2&+2H2O（3）2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O9. 2H+2e-=H2& 放出气体，溶液变红 2Cl-2e-=Cl2& 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色

15、纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu-2e-=Cu2+10.阴极产物为 ：H2 和 KOH阳极产的为 ： R-R 和 2CO211. Fe，Fe-2e=Fe2+ C;B 隔绝空气，防止产物被氧化;赶尽溶液中的氧气 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色12. Na2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2& 负极 Cl2 + 2e= 2Cl- Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【总结】2013 年为小编在此为您收集了此文章“高三化学教案：电解池”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在学习愉快!更多精彩内容请点击：高中 高三 高三化学 高三化学教案