年上学期高一期中考试化学附答案文档格式.docx

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C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

3.（原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

b

苯

H2O

1②③④

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④b口进气可收集H2、CO2等气体

4．下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

5．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

6.（原创）下列说法中正确的是

A.金属阳离子一定只具有氧化性

B.金属单质作反应物时一定不是氧化剂

C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

7．（原创）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

8．下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．氢氧化铁胶体中：

H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B．pH=1的溶液中：

Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：

K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D．澄清透明溶液中：

Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是

A．4NH3+5O2＝4NO+6H2O

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

11.如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的

A.制备二氧化碳：

A与③

B.过滤：

B与④

C.用双氧水和二氧化锰制氧气：

C与①

D.添加酒精：

D与②

12．下列离子方程式，正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO

+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：

Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

13．（原创）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH－=H2O表示的是

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

B．盐酸与氨水反应

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

D．氢氧化铁与硫酸溶液反应

14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3＋+2B－；

　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是

A.反应2A3++2Z－=Z2+2A2+可以进行　　

B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C.还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

15.工业制ClO2的化学反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子

B．SO2在反应中发生氧化反应

C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D．H2SO4在反应中作氧化剂

16.（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。

下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O

C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O

17.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是

①w＝

×

100%　②c＝1mol·

L－1　③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

A．全部B．①③④　C．①③　　　　　D．只有①

18.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

Ⅱ卷（共5个题，共66分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）

19．（13分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________（填写物质序号），在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________（填写物质序号）。

（4）写出物质②的电离方程式

（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：

_____________________________。

20．（17分）Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________（填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO

、OH－、HCO

、Cl－、SO42-等离子中的若干种。

为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。

对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。

。

21.（10分）某实验室需要配制240mL 

0.2mol•L-1 

的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na2CO3·

10H2O的质量______g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

　。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B．用称取所需Na2CO3·

10H2O固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 

0.3mol•L-1 

的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；

设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

22.（12分）（原创）按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

23．（14分）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂。

某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

ABCDE

图1

查阅资料：

①钙易与水反应生成碱和气体。

②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）请按气流方向连接顺序i接（）,（）接（）,（）接（），k接a

（填仪器接口的字母编号）。

（2）装置A的作用是；

装置C的作用是。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后装入药品；

打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤。

①样品称量②加入足量的________溶液（填化学式），搅拌、过滤③_______、________（填操作名称）④称量碳酸钙的质量

（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。

（上述气体体积均在标准状况下测定）

试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

（计算结果保留一位小数）

化学答案2014.11

1-5BACDC6-10BCDDA11-15DBCAB16-18DCC

19．（13分）

（1）③⑥⑩⑦⑪⑫（2分）

（2）3（1分）；

1（1分）

（3）⑩（2分）；

②④（2分）

（4）CaCO3=Ca2++CO32-（2分）

（5）不能（1分），Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

20．（17分）

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH

（2分）

（2）蒸发结晶（1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）

（3）

（共4分，每个离子方程式2分）

（4）Na+、CO32-、OH-（2分）Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-（2分）

（5）Cl-（1分）取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有。

（3分）

21.（10分）

（1）14.3（2分）

（2）BCAFED（2分）

（3）AC（2分）

（4）0.56L（2分）；

0.2mol/L（2分）

22.（12分）

（1）1：

2（2分）

10e-

（2）①KNO3（2分）

②10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑（2分）

③12.5NA（3分）

（3）1.5mol/L（3分）

23．（14分）

（1）e，f接d，c接j（2分）

（2）防止空气中的水蒸气进入C装置（2分）；

除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）

（3）②①④③（2分）

（4）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤、干燥（各1分，共3分）

（5）91.3％（3分）

命题人：

李云高

审题人：

郭丽