学年高二上学期化学开学测试题分类之实验题 Word版含答案文档格式.docx

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a.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl混合搅拌

b.高温煅烧石灰石

c.铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表明：

反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是___________________，正极的电极反应式是______________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

（1）①c②放热H++OH－＝H2O

（2）Zn铜片表面产生无色气泡2H++2e－＝H2↑0.2

（1）①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。

②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H++OH－＝H2O。

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。

铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H++2e－＝H2↑。

3．1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm

，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。

在实验室中可以用下图所

示装置来制备1，2-二溴乙烷。

其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。

如果发生堵塞，a中的现象是__________。

（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。

（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。

如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．

（1）CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br

（2）a中玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出

（3）除去乙烯中的CO2和SO2；

吸收溴蒸气

（4）减少溴的挥发

（5）通入乙烯的速率过快

（1）乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应得到1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br。

（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸。

锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞。

因为当c堵塞时，气体不畅通，则b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，所以如果发生堵塞，a中的现象是a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出。

（3）由于乙烯中含有SO2和CO2，会干扰后续的实验，所以b中盛氢氧化钠溶液的作用是除去乙烯中的CO2和SO2。

由于溴易挥发，而溴是有毒的，所以d中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。

（4）溴与挥发，低温能减少溴的挥发，所以试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是减少溴的挥发。

（5）如果装置的气密性没有问题，而乙烯的用量偏多，这说明在反应过程中通入乙烯的速率过快，导致部分乙烯来不及反应即挥发了。

4．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。

加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。

加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。

取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。

反应的离子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。

为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I.用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×

10－3mol·

L－1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全。

（已知：

）

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

（1）＋5分解

（2）

（3）①

②蓝色褪去③25.4

（1）碘酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以碘的化合价是2×

3-1=+5价。

碘酸钾受热易分解，所以应该是“待食品熟后加入”。

（2）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，方程式为

。

（3）①在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为

②由于碘和淀粉发生显色反应，容易显蓝色，所以终点时碘现象时蓝色褪去。

③根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×

L－1×

0.006L÷

6＝2.0×

10－6mol，所以样品中碘含量是2.0×

10－6×

127×

1000mg÷

0.01kg＝25.4mg／kg。

5．某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：

________________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂

能证明苯与液溴发生取代反应的现象

方法一

方法二

（1）

＋Br2

＋HBr

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（4）方法一：

AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀

方法二：

石蕊试液溶液变红色（或其他合理答案）

（1）苯与溴在铁作催化剂时发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为

（2）B中盛有NaOH溶液，溴苯中混有的溴可与NaOH反应，从而出去溴；

（3）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴易溶于有机溶剂，所以溴化氢中混有的溴蒸汽可以溶于CCl4中，从而除去，以防干扰检验H+和Br-。

（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验产物中含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：

取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；

氢离子的检验：

如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子。

6．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有离子，一定不含有离子。

（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是观察到的现象是。

（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+

（2）焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色

（1）根据①的反应现象，与盐酸反应产生白色沉淀的为银离子，白色沉淀为氯化银沉淀，所以原溶液中存在Ag+；

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，银离子除去后，与硫酸反应产生白色沉淀，则该溶液中存在钡离子，所以原溶液中存在Ba2+；

根据③滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明滤液中不存在铁离子，则原溶液中不存在Fe3+；

④与氢氧化钠溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氨气，说明溶液中存在铵根离子，所以待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Fe3+；

（2）钾离子不能确定，若确定钾离子是否存在，需做焰色反应的实验；

因为钾离子的焰色反应为紫色，黄色对其有干扰作用，所以观察钾离子的焰色反

应时，需透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色。

7．利用下图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl2的发生装置。

若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________（填写装置的序号）。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）。

（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：

用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。

（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶

液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为__________。

试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl

和SO

的存在。

可供选择的试剂及仪器为：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

b；

（2）左边导管改为实线，右边导管为虚线；

（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（4）在酒精灯上烧至红热；

（5）Cl2＋H2O+SO32-=2H＋＋Cl－＋SO42-。

步骤1：

过量的稀盐酸和BaCl2溶液；

步骤:

3：

AgNO3溶液和稀HNO3。

（1）制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

由于是固体与液体混合加热制取气体，反应需要加热，所以应该选择装置b；

（2）由于氯气的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集氯气，即入气导管伸入到集气瓶底部，出气导管稍微露出橡胶塞即可。

左边导管改为实线，右边导管为虚线；

（3）装置E是尾气处理装置，应该用NaOH溶液来吸收，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精灯上烧至红热；

然后伸入盛有氯气的集气瓶中。

（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中发生氧化还原反应，有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为Cl2＋H2O+SO32-=2H＋＋Cl－＋SO42-。

取适量的B中的溶液，向其中滴加过量的稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明洗气瓶中含有SO42-；

步骤2：

另取适量的B中的溶液，向其中滴加过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静止，由于在酸性环境中NO3-有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-，所以不能证明是否含有SO32-；

取步骤2后反应的溶液，放入另一试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，就证明含有Cl-。

8．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。

（3）浓硫酸的作用是：

①；

②。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol

乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）催化作用；

吸水作用；

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）倒吸

（6）分液

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管

（8）②④⑤

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作用为催化作用；

吸水作用。

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。

（6）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

（8）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，正确；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，正确，选②④⑤。

9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，③_______________。

写出实验②中有关反应的离子方程式：

_________________________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇

（3）为了使

海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是_________________________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

①______________________；

②

__________________________；

③________________________。

（5）进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是_______________；

最后，晶态碘在__________________里聚集。

【答案】

（1）过滤萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗

（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向

（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高蒸馏烧瓶

（1）溶液中有不溶于水的固体，所以过滤即可。

碘易溶在有机溶剂中，萃取即可。

（2）酒精、乙酸和乙二醇和水互溶，不能作为萃取剂，答案选B。

（3）过滤需要漏斗，分液需要分液漏斗。

（4）烧杯不能直接加热，需要垫石棉网；

蒸馏时温度计测量的时气体温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处；

冷凝管中水的流向应该是下进上口出。

（5）水浴加热，能使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度不过高。

碘是固体，在蒸馏烧瓶里聚集。

10．海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用（填序号）。

A．盐酸B．石灰乳C．氯化钠溶液

②操作Ⅰ的名称是。

③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是。

（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。

①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为。

②B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为、。

③C装置中NaOH溶液的作用是。

（1）①B②过滤③MgCl2

Mg+Cl2↑

（2）①Cl2+2Brˉ===2Clˉ+Br2②SO

Brˉ

③防止Cl2、SO2、Br2对环境污染（答出一点即可）

（1）①据题意选项中只有石灰乳与MgSO4反应生成Mg（OH）2沉淀。

②通过过滤将Mg（OH）2沉淀分离出来。

③电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。

（2）①A装置中Cl2与Brˉ发生氧化还原反应生成Br2和Clˉ。

②Br2与SO2在水溶液中反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其产生的两种阴离子为SO

和Brˉ。

③该装置会带来Cl2、SO2、Br2等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。

11．为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；

E为一个空的蒸馏烧瓶；

F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。

其中第一步实验操作为：

。

从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。

有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？

（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。

有人认为是由装置E部分设计不当造成的。

你认为装置应改进的地方是。

（4）装置D的作用是。

（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；

C处出现白色沉淀

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色

（3）应左导管短，右导管长有利于排尽空气

（4）吸收多余的尾气，防止污染环境

（1）要除去装置中残留的空气，可以利用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，即将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；

当装置中空气被排尽后，C中的澄清石灰水会变混浊，据此可以判断E中空气已被赶尽。

（2）硝酸是氧化性酸，和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

由于NO极易被氧化生成红棕色的NO2，据此可以证明。

即操作是用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色。

（3）在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色，这说明E中空气没有完全被排尽。

由于CO2的密度大于空气的，因此正确的设计应该是左导管短，右导管长，这样才有利于排尽空气。

（4）NO、NO2等都是大气污染物，氢氧化钠溶液的主要是吸收多余的尾气，防止污染环境。

12．Ⅰ．

（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）,2min末测得容器中有7.2molSO2。

试回答：

①反应后18O原子存在于哪些物质中_____________________；