第二单元我们周围的空气真题训练化学单元复习通用版解析版Word格式.docx
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故选：
D。
3．（抚顺市、铁岭市2020年中考）下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【解析】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。
故选C。
4.（2020年黑龙江牡丹江中考）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C．装置内水位不会发生变化
D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
【答案】B
【解析】A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成气体，装置中气压不变，装置中液面不会上升，无法测定氧气体积分数，A错。
B、选用红磷是因为磷只消耗O2不和氮气反应，生成固态的P2O5没有生成新的气体，B正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，没有生成新的气体，装置中气压下降，在大气压作用下，液面上升，装置内水位会发生变化，C错。
D、本实验不可以证明空气含有CO2和稀有气体，D错。
B。
5.（2020·
广东肇庆）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（
氧气
氦气
氮气
二氧化碳
【答案】C
【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0．94%、二氧化碳占0．03%、其它气体和杂质占0．03%。
由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。
C。
6．（2020年上海市宝山区上海大学附属学校中考三模）物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是
A．
碳酸钙固体B．
氯化钠溶液
C．
氧气D．
稀盐酸
【解析】A、该试剂瓶为细口瓶，固体药品通常保存在广口瓶里，不符合题意；
B、该试剂瓶为广口瓶，液体药品通常保存在细口瓶里，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，故集气瓶应正放在桌面上，但是玻璃片应磨砂面向下，这样密封性较好，不符合题意；
D、稀盐酸可盛放于滴瓶中，滴管专用，符合题意。
故选D。
7．（海南省2020年中考化学仿真试题一）下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是
A．硫磺B．红磷C．铁丝D．蜡烛
【解析】A.硫磺在氧气中燃烧会产生二氧化硫，污染空气，所以要在瓶中放水吸收二氧化硫，不符合题意；
B.红磷在氧气中燃烧会产生较高温度五氧化二磷固体，所以要在瓶中放水吸收五氧化二磷的热量，防止瓶底炸裂，不符合题意；
C.铁丝在氧气中燃烧会产生高温四氧化三铁固体，所以要在瓶中放水吸收四氧化三铁的热量，防止瓶底炸裂，不符合题意；
D.蜡烛在氧气中燃烧会产生水，所以瓶内不能有水，否则会干扰水雾的观察，符合题意。
8．（2020年河北省唐山市中考模拟）下列图示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
B．
D．
化学试题
【答案】A
【解析】A、加热高锰酸钾制取氧气的试管口应该放一团棉花，故正确；
B、用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管要伸入到集气瓶底，故错误；
C、验满氧气时要将带火星的木条放在瓶口，故错误；
D、铁中氧气燃烧时，要在集气瓶底放少许沙子或水，防止集气瓶炸裂，故错误。
故选A.
9.（2020年北京市东直门中学九年级下学期四月月考）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【解析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。
燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；
三种气体都不会与水发生明显现象；
三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。
A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。
故选D．
10.（2020广东汕头）“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（
在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
氧气在低温、高压时能变为液体或固体
氧气极易溶于水
隔绝氧气能达到灭火的目的
【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不符合题意；
B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体,不符合题意；
C、氧气不易溶于水，符合题意；
D、燃烧的条件是：
可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
11．（2020黑龙江龙东）下列有关实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现大量白雾，不是白烟，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，符合题意。
12．（2020年辽宁省沈阳市沈河区中考一模）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。
铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。
下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故错误；
B、硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故错误；
C、硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故正确；
D、实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故错误；
13.（2020年北京中考）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【解析】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的
，故进入水的体积大约是：
130mL×
=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。
14．（2020宁夏省卷）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。
下面对于相关实验的分析不正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究CO2的溶解性
探究燃烧的条件
实验操作
实验分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论：
氧气约占空气总体积的1/5
软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
【解析】A、镁条燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量，反应后固体质量增加，不能用来验证质量守恒定律，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，可得出氧气约占空气总体积的1/5，不符合题意；
C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，装置内压强减小，不符合题意；
D、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不符合题意。
故选A。
15．（2020年新乡市新乡县中考）加热一定质量KClO3和KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化中，不正确的是（ ）
D．
【解析】在加热的条件下，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；
在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
A．高锰酸钾分解时生成二氧化锰，当高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量不再改变，所以图象的起点为原点，先变大，后不变，所示图象错误；
B．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，固体质量减小，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，固体质量减少（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以固体质量减小的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象正确；
C．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，氧气质量增大（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以气体质量增大的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象正确；
D．开始加热时，高锰酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以氯化钾质量增大，直至完全分解，所示图象正确。
二、填空题
16．（2020黑龙江龙东）人和动物都需要洁净的空气。
但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO2会导致_________的产生，请列举一条有效防治该污染的措施______；
含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是________作用。
（2）过多CO2的排放会加剧_____________。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是__________。
a．开发太阳能、风能、地热能等新能源
b．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
c．电解水制取最清洁的能源——氢气
d．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
【答案】
（1）酸雨；
使用脱硫煤（合理即可）；
催化
（2）温室效应；
（3）ad
【解析】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故向空气中大量排放SO2会导致酸雨的产生；
防治酸雨，可以使用脱硫煤、开发新能源等；
含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，含有金属元素的粉尘改变了二氧化硫转化的速率，故可能起到的是催化作用；
（2）过多CO2的排放会加剧温室效应；
（3）a、开发太阳能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
b、化石燃料仍然是目前主要的能源，不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，应合理使用，不符合题意；
c、虽然氢气的产物只有水，比较环保，但是电解水制取氢气只适用于实验室制取氢气，不能用于生产中，成本太高，不符合题意；
d、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧，可以减少煤的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意。
故选ad。
17．（2019-2020学年钦州市浦北县九年级上学期期末）氧气是生产、生活中重要的物质。
（1）关于氧气的说法错误的是_________。
A．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
B．氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃
C．物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应
（2）氧循环是自然界中的重要循环，下列①一④中消耗氧气的是_________。
①食物腐败②煤炭燃烧③植物光合作用④人的呼吸
A．①②③B．①③④C．①②④
（3）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处的物质是_____（填序号）
A氦气B水C蜡烛
②氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了两种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的符号表达式_______。
反应类型为________（填基本反应类型）
（1）B
（2）C
（3）①C
②P+O2
P2O5（或Fe+O2
Fe3O4）化合反应
（1）A、根据初中阶段氧化性的定义：
在化学反应中，把另一反应物氧化的能力（就是提供氧元素的能力）可知，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，选项说法正确，故不符合题意；
B、氧气具有助燃性，，能使带火星的木条复燃，选项说法错误，故符合题意；
C、根据燃烧的定义：
是可燃物跟助燃物（氧化剂，初中阶段多为氧气）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应可知，物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，选项说法正确，故不符合题意；
（2）①食物腐败属于缓慢氧化，需要消耗氧气；
②煤炭燃烧，燃烧过程消耗氧气；
③植物光合作用消耗二氧化碳，释放氧气；
④人的呼吸吸入氧气，呼出二氧化碳，根据题干消耗氧气的是：
①②④，故C选项符合题意；
（3）氦气、水不与氧气反应，蜡烛与氧气反应，由题干可知，途中遇到不反应的物质才能通过，氧气不能从甲处通过，说明甲与氧气反应，因此，甲为蜡烛，故选项C符合题意；
氧气具有助燃性，能与氧气反应的物质有些为可燃物，初中阶段学到的可燃物包括：
C、CO、CH4、C2H5OH等，其中由两种元素组成，一种为氧元素的氧化物是CO，因此，与氧气反应的氧化物是一氧化碳，故填写：
一氧化碳；
氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了两种阻止它前进的物质，由图可知，这两种阻止它前进的物质是：
P和Fe，磷与氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为：
P+O2
P2O5，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式为：
Fe+O2
Fe3O4；
上述两个反应的反应物都是两种，生成物为一种，符合“多变一”化合反应的原则，故填写：
化合反应。
三、实验探究题
18.（2020江西赣州）某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验室制取，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为_______。
（2）若实验室要加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，从图甲中应选择的装置组合是______，反应的符号表达式为_______________。
（3）小婧用装置D收集了一瓶氧气，检验氧气已经收集满的方法是___________，然后用于进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是__________。
（4）用图乙中G装置收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。
（1）长颈漏斗
（2）ACKMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满氧气不纯
（4）c
（1）据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）利用高锰酸钾加热制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置应该选用上图中的A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法装置C收集的气体比较纯净；
（3）如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满了；
实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是氧气不纯、铁丝表面有锈等；
（4）氧气不易溶于水且密度比水小，用图乙中G装置收集氧气，气体应从c端通入。
19.（2020广东东莞）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%．他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检査气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞．关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检査装置的气密性？
________
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实误差，其原因是：
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________
（4）通过比较发现，小明的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差还有什么因素？
请你再探究一种因素即可________．
【答案】
（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好
（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差
（3）14%
（4）可燃物的性质；
将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差
（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好；
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：
改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；
（3）量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL-65mL=35mL；
空气中氧气的体积分数为
×
100%=14%；
（4）引起本实验的误差的因素还可能有可燃物的性质，为了探究这一因素，可设计如下实验：
将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差；
故填：
可燃物的性质；
将红磷改为白磷做同样的实验，然后与红磷实验对比，若测得氧气体积分数大于14%，说明可燃物的性质对实验会产生误差。
20．（2020·
广州中考）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。
为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A利用太阳光将水分解生产H2
B将空气中的He分解生产H2
C常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
【答案】
（1）.改变反应的速率（或提高生产效率）
（2）.
（3）.上（4）.带火星的木条（5）.黑色固体消失，溶液变蓝色（6）.ACFG（7）.A
（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为
；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；
为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：
ACFG；
（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解生产H2，不符合题意；
C、金属的活动性是：
Mg大于Cu，所以常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合题意；
D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多不能实
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