选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选Word格式.docx
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盐酸,乙:
醋酸),分别与锌反应,若最后锌都已全部溶解,且放出的气体一样多,为此下列说法正确的是
A、反应所需的时间:
乙>
甲B、开始反应速率:
甲=乙
C、物质的量浓度:
甲>
乙D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH:
甲
7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是
A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V2
8.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是
A.两种溶液中OH-浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
9.常温下,某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-,其浓度满足c(H+)·
c(OH-)=10-24。
该溶液中一定能够大量存在的离子组是
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br-
C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-
10.下列说法正确的是()
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10B.H2CO3溶液中c(H+)与c(CO
)之比为2:
1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
11.该温度下将amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液显中性,必要的条件是()
A、混合液的PH=7B、混合液中,Kw={c(H+)}2
C、a=bD、混合液中,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
12.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混合后,溶液的pH>
7。
下列说法中不正确的是
A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等
B、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前溶液甲的c(H+)与溶液乙的c(OH-)相等
C、甲为一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:
2
D、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等
13.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:
①1×
10-3mol·
L-1的氨水bL②c(OH-)=1×
L-1的氨水cL
③c(OH-)=1×
L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a>d>cB.b>a=d>cC.a=b>c>dD.c>a=d>b
14.下列叙述正确的是
A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若有c(CH3COO-)>
c(Na+),则混合液一定呈碱性
B.常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7,
C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)
D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体
积为10mL,则混合液的pH=2
15.室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的CH3COOH溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的NaOH溶液,充分反应。
下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.若c1=c2,且V1=V2,则a+b=14D.若pH>7,且V1=V2,则c1<c2
16.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
加H2O
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸
加CH3COONa固体
加NaCl溶液
滴入几滴硫酸铜溶液
升高温度(不考虑盐酸挥发)
改用10mL0.1mol/L盐酸
A.
B.
C.
D.
17.浓度都是1mol·
L-1的四种正盐溶液:
AX、BX、AY、BY;
AX的溶液pH=7且溶液中c(x-)=1mol·
L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。
则AY的溶液pH为
A.大于7B.等于7
C.小于7D.无法判断
18.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大
19..某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,其中没有意义的是
A.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加盐酸,观察溶液颜色的变化
D.向滴有酚酞的盐酸中,逐滴加NaOH溶液,观察溶液颜色的变化
20.下列说法正确的是
A.若酸性HA>
HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>
NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na+)>
c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)
D.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA)+c(A2-)+c(H2A)]
21.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
22.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是
A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<
c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)≥c(H+)
23..将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)D.c(Cl-)>
c(OH-)>
24.下列各组数据中,前者一定比后者大的是()
A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)
C.0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中c(HCO3-)和c(OH-)
D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量
25.下列各组离子,一定能大量共存的是()
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×
10-12的溶液:
I-、Cl-、HCO3-、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol•L-1溶液中:
K+、Cl-、NO3-、Na+
26.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液D.c(H+)=c(OH-)的溶
27.室温下,物质的量浓度均为0.01mol·
L-1的HA和MOH溶液,pH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的pH为
A.≥7B.一定>
7C.≤7D.可能=7
28在常温下10mL
的
溶液中,加入
的一元酸
溶液至
刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后对溶液的叙述不正确的是
B.
总≤
总≥
29.在25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能
有c(Na+)>
c(CH3COO-)>
B.在B点,a>
12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>
c(Na+)>
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
30.已知一种c(H+)=1×
10-3mol·
L-1的酸和一种c(OH-)=1×
L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
31.为了更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,
AG=lg
.下列叙述正确的是
①任何温度下,水的AG等于0②溶液的AG越小,酸性越强
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
32.PH=2的A、B两种酸溶液各1ml,分别加水稀释到1000ml,其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示,则下列说法正确的是()。
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强
C、a=5时,A是弱酸,B是强酸
D、若A、B都是弱酸,则5>a>2
33.如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并 使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;
为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;
为导体时,A端低,B端高
33.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
34.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.
(1)
(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B.
(2)中Mg作正极,电极反应式为:
6H2O+6e-→6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应式为:
Fe→Fe2++2e-
D.(4)中Cu作正极,电极反应式为:
2H++2e-→H2↑
35.已知25℃时O.1mol·
L-1醋酸溶液的pH约为3。
向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(已知:
25℃时,0.1mol·
L-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol·
L-1醋酸的电离程度相等)
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向O.1mol·
L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHC03
(2)若甲的解释正确,则溶液的pH应增大;
若乙的解释正确,则溶液的pH应不变(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)你认为上述两种解释中(填“甲”或“乙”)正确
36.用“>”、“=”或“<”符号表示以下各题中要求的量的关系。
⑴pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍相同,则X、Y、Z之间大小的关系是X>Y=Z。
⑵中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3,则三者关系为V3>V1=V2。
⑶相同温度、相同物质的量浓度的八种溶液:
①NaHCO3,②NaCl,③NaHSO4,④CH3COONa,⑤Na2CO3,⑥NaOH,⑦NH4Cl,⑧H2SO4。
按pH由大到小的顺序排列,正确顺序是(填写编号)65142738。
室温下,下列四种溶液中:
①pH为0的盐酸;
②0.1mol/L的盐酸;
③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;
④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的c(H+)大小关系是(填写编号)
4321
37.有三种溶液:
a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·
H2O
(1)pH相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为__c>b>a________________;
(2)浓度相等时,pH由大到小的顺序为__a>b>c_________________;
(3)当pH=11时,各取100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为_a=2b=2c__________;
(4)当溶度相等时,各取100mL与相同浓度HCl中和,消耗HCl体积有多少的顺序为a=b>c_________;
(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_a=b>c_____________
38.今有a:
CH3COOH、b:
HCl、c:
H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:
(1)当它们的PH相同时,其物质的量浓度的关系是 a>b=2c 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其PH关系是 a>b> c 。
(3)完全中和同一烧碱溶液,需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系a=b=2c 。
(4)体积、物质的量浓度相同的a、b、c三种溶液,分别与同浓度的NaOH溶液完全反应,所需NaOH溶液的体积关系是c=2a=2b 。
生成相应盐的物质的量的关系为 a=b=c 。
39.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2BH++HB–HB–
H++B2–
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显_碱性________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是____B2–+_H2O____
____HB–_____+_OH–___________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是__CD_______________。
A.c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)
D.c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_<________0.11mol/L(填“<
”,“>
”,或“=”),理由是:
__H2B第一步电离产生H+_对_HB–__电离产生抑制作用______________________________________________________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HB–)c(H+)c(B2–)c(OH–)
_____________________
40.已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是---②---------------------------------------。
(2)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是NH4CL,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号);
(3)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质是NH4CLNH3.H2O;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是HCLNH4CL;
(4)若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)<
c(NH3•H2O)(填“大于”、“等于”、“小于”),混合前酸中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+)>c(OH-)。
41.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
0.2
pH=a
乙
C1
pH=7
丙
0.1
pH>
7
丁
pH=9
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
a>7
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L。
(选填“是”或“否”)
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”)
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L
42.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示:
⑴A点水的离子积为1×
10-14,B点水的离子积为1×
10-12。
造成水的离子积变化的原因是温度升高,水的电离程度增大。
⑵25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
H2R=H++HR-,HR-
H++R2-。
①0.1mol/LH2R溶液的pH1(填“>”、“<”或“=”);
②在0.1mol/LNaHR溶液(呈酸性)中,各离子浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)HR-C(H)+C(R2)-c(OH-)。
⑶100℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=10。
43.常温下,有体积为
的稀硫酸和体积为
溶液混合。
(1)如果
时,<
1>
,则溶液显__酸性_______性;
<
2>
,则溶液的
__>______7(填“
”)
(2)如果混合后
时:
,则
_1________;
_1;
10____________。
44.、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_酸性____性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是__c(NH4+)<c(Cl-)_________________;
(2)、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_碱性____性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是__c(NH4+)>c(Cl-)___________________;
(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等,则混合溶液呈__中___性,盐酸与氨水体积大小关系是___盐酸小于氨水______________;
(4)、将mmol·
L-1的盐酸和nmol·
L-1氨水等体积混合后,溶液的PH=7,m与n的大小关系是n>m_______,则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是c(H+)>_c(OH-)______;