选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选Word格式.docx

1、盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是A、反应所需的时间：乙甲 B、开始反应速率：甲=乙 C、物质的量浓度：甲乙 D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：甲7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2 D.V1V28下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是A.两种溶液中OH浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10 ，两溶液的pH仍相等

2、 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同9常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c（H）c（OH）1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I10下列说法正确的是 （ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 BH2CO3溶液中c（H+）与c（CO）之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:11 该温度下将amolL-1一元酸HA与bmolL-1一

3、元碱BOH等体积混合，要使混合液显中性，必要的条件是（ ）A、混合液的PH=7 B、混合液中，Kw=c（H+）2C、a=b D、混合液中，c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-12一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH7。下列说法中不正确的是A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前溶液甲的c（H+）与溶液乙的c（OH-）相等C、甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c（H+）和溶液乙的c（OH-）相等13将

4、pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 110-3 molL-1的氨水b L c（OH-）=1L-1的氨水c L c（OH-）=1L-1的Ba（OH）2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Bba=dc Ca=bcd Dca=db14 下列叙述正确的是 A0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2

5、）D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=215室温时，向体积为V1、浓度为c1、pHa的CH3COOH溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pHb的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是 A若pH7，且V1V2，则c1c2 B若pH7，则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）C若c1c2，且V1V2，则ab14 D若pH7，且V1V2，则c1c216少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使

6、用如下方法中的 （ ）加H2O加NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D17浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（x）=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断18现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ） A若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中

7、性，则V1V2V3 B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大19.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的是A取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化D向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化20下列说法正确的是A若酸性HAHB

8、，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c（Na）c（CH3COO） c（OH） c（H）D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（HA）+c（A2-）+c（H2A）21室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H+）B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na）c（S

9、O42）c（NH4）c（H+）c（OH）C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c（Na）c（H+）2c（CO32）c（OH）D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H+）22一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac（A）c（M+） Bc（A）c（M+）C若MA不水解，则c（OH）c（Cl）c（H+）c（OH） Bc（NH4+） c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（NH4+）c（OH） Dc（Cl）c（OH）24下列各组数据中，前者一定比后者大的是 （ ）

10、A常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-） B浓度均为0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+） C0.1molL-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-） D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量25下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ） A常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl- D由水电离出的

11、c（H+）=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+26下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液C.非电解质溶于水得到的溶液 D.c（H+）=c（OH）的溶27室温下，物质的量浓度均为0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 A7 B一定7 C7 D可能=728在常温下10 mL 的溶液中，加入的一元酸溶液至 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后对溶液的叙述不正确的是 B总总29在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COO

12、H溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能 有c（Na+）c（CH3COO）B在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）C在C点，c（CH3COO）c（Na+）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）30已知一种c（H+）=110-3molL-1的酸和一种c（OH-）=1L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐31为了更合理地表示溶液的酸

13、碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg 下列叙述正确的是任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol/L盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10A、 B、 C、 D、32PH2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）。A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a5 时，A是弱酸，B是强酸D、若A、B都是弱酸，则5a 233如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持

14、平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高33在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是34分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e6OH

15、3H2C（3）中Fe作负极，电极反应式为：FeFe22eD（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2eH235已知25时O.1molL-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（已知：25时，0.1molL-1氨水的电离程度与此温度下0.1molL-1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向O.1molL-1的醋酸溶液中加入少量下

16、列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHC03 （2）若甲的解释正确，则溶液的pH应 增大 ；若乙的解释正确，则溶液的pH应不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）你认为上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确36用“”、“”或“”符号表示以下各题中要求的量的关系。pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是 X Y Z 。中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分

17、别为V1、V2和V3，则三者关系为 V3 V1 V2 。相同温度、相同物质的量浓度的八种溶液：NaHCO3， NaCl， NaHSO4， CH3COONa， Na2CO3， NaOH， NH4Cl， H2SO4。按pH由大到小的顺序排列，正确顺序是（填写编号） 65142738 。室温下，下列四种溶液中：pH为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H）大小关系是（填写编号） 4321 37有三种溶液：a.Ba（OH）2、b.NaOH、c. NH3H2O（1）pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_cba_;（2）浓度相

18、等时，pH由大到小的顺序为_abc_;（3）当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_a2b2c_;（4）当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为abc_;（5）与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_abc_38今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是ab2c。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是abc。（3）完全中和同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系ab2c。（4）体积、物质的量浓度相同的a、b、c三

19、种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积关系是c2a2b。生成相应盐的物质的量的关系为abc。39某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_碱性_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ B2+_ H2O _ HB_+_ OH _（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_CD_。Ac （B2 ） + c （HB ） + c （H2B） = 0.1 mol/LBc （Na+ ） + c （OH ） = c （H+） + c

20、（HB ）Cc （Na+ ） + c （H+ ） = c （OH ） + c （HB ） + 2c （B2 ）Dc （Na+ ） = 2c （B 2 ） + 2c （HB ）（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_H2B第一步电离产生H+ _对_ HB_电离产生抑制作用_ _。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c （Na+ ） c （HB ） c （H+ ） c （B 2 ） c （OH ）_40已知某溶液只存在OH-、H+、NH4

21、+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） c（NH4+） c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是-。（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4CL ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）；（3）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是N H4CL NH3.H2O ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是 HCL NH4CL ；（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰

22、好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3H2O）（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c（H+）和c（OH-）的关系c（H+） c（OH-）。41常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH0.2pH=a乙C1pH=7丙0.1pH7丁pH=9请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。a7 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或

23、“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H） 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= 10-5 mol/L42在水的电离平衡中，c（H）和c（OH）的关系如下图所示： A点水的离子积为11014 ，B点水的离子积为 11012 。造成水的离子积变化的原因是 温度升高，水的电离程度增大 。 25时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2RHHR， HRHR2。 0.1

24、mol/L H2R溶液的pH 1（填“”、“”或“”）； 在0.1 mol/L NaHR溶液（呈酸性）中，各离子浓度由大到小的顺序是： c（Na+） HR C（H） C（R2） c（OH） 。 100时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH 10 。43常温下，有体积为的稀硫酸和体积为溶液混合。 （1）如果时，则溶液显_酸性_性；，则溶液的_7（填“”）（2）如果混合后时：，则_1_；_1;10_。44、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_酸性_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是_ c（NH4+）c（Cl-）_；（2）、将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_碱性_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是_ c（NH4+）c（Cl-）_；（3）、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_中_性，盐酸与氨水体积大小关系是_盐酸小于氨水_；（4）、将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是nm_，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是c（H+）_ c（OH-）_；