高一化学上学期期中测试题Word下载.docx

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（）

A．元素B．单质C．分子D．氧化物

2．下列有关原子的说法正确的是：

①原子是化学变化中的最小微粒；

②原子不能再分；

③原子在化学变化中不能再分；

④原子在化学变化中不发生变化；

⑤原子核在化学变

化中不发生变化。

（）

A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤

3．具有相同质子数的微粒一定是：

（）

A．同一种原子B．同一种元素　C．同一种分子　　D．无法确定

4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是：

A．质量B．体积C．质子数D．原子数

5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为：

（）

A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋2

6．在某化学反应中，铜离子得到2.408×

1023个电子，则可得到铜单质：

（）

A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g

7．下列各组中的物质都是电解质的是：

A．H2O、NH3·

H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4

C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI

8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：

A．MgCl2溶液　B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液

二、选择题（每小题可能有一～二个选项符合题意，每小题3分，共30分）

9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2。

10．下列有关氯水的叙述，正确的是：

A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子；

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；

C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；

D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强。

11．下列说法中正确的是：

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；

D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：

A．在水中的溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠；

B．热稳定性：

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；

C．在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；

D．标准状况下，2.24LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。

14．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：

15．下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mLH2O

C．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖

16．某学生只有下列仪器和用具：

烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

A．制取氢气

B．粗盐提纯

C．用氢气还原氧化铜

D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·

L—1的氯化钠溶液。

17．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：

（）

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

小烧杯中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

18．将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·

10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：

　A．⑤＜④＜③＜②＜①　　B．①＜②＜③＜④＜⑤

C．⑤＜④＜②＝③＜①　　D．⑤＜③＜④＜②＜①

第Ⅱ卷（54分）

三、填空题

19．（12分）

（1）1molH2SO4中含______mol硫原子，____个氧原子，_____个氢原子。

（2）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______，氢原子数之比是_________。

20．（8分）以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。

如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。

现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：

其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：

序号

分类标准

单独属于一类的物质名称

1

2

3

4

21．（4分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：

（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：

_________、加热、冷却、结晶、_________。

（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

22．（6分）已知反应：

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→

（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）

（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

四、实验探究题

23．（6分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里欲从海带中提取碘。

（已知Cl2+2KI=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①___________；

②___________

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（）

A．苯、酒精B．CCl4、苯　　C．汽油、乙酸

（3）为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是__________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。

指出下图所示的蒸馏装置中的错误：

①_________________________________,

②______________________________

24．（6分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴人6mol·

L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

五、计算题

25．（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）15.8gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

26．（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算：

[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________mol·

L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为

1g·

cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

六、附加题

27．（10分）资料：

氨（NH3）是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。

氨的水溶液叫做氨水。

氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请依据上述资料中提供的相关信息完成本题。

某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理。

（1）按图示装置进行氨的喷泉实验。

（图中a为充满氨气的圆底

烧瓶；

b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；

c为酚酞溶液；

f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段

玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中）

请说明应如何引发喷泉。

。

（2）该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原因。

（可不填满，也可补充）

①

②

③

（3）该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a，滴管中装有液体b，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶（b和c相同）。

则a和b分别是（填写相应的序号）。

a（干燥气体）

b或c（液体）

①

空气

水

②

CO2

4mol/LNaOH溶液

③

Cl2

饱和NaCl溶液

④

NH3

1mol/LHCl溶液

参考答案

一、选择题（46分）

1.A2.D3.D4.C5.A6.C7.C8.A9.D10.BD11.B12.D13.AC14.A15.B16.BD17.AB18.A

二、填空题

19．（12分）

（1）__1___；

2.408×

1024_；

1.204×

1024_

（2）_24.5_1∶41∶1

20．（8分）可据常温下的状态、颜色、是否纯净物、元素种类、酸性、碱性等分类，只要合理，每种分类法可得2分，最多得8分。

21．（4分）

（1）溶解；

过滤

（2）BaCl2KCO3HCl

22．（6分）

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O

（4）3.36L

23．（6’）

（1）过滤，萃取

（2）B（3）分液漏斗（4）温度计插入液体中，冷凝管进出水的方向颠倒

24．（6分）

（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）

25．（6分）

（1）0.5mol

（2）5.6L

26．（6分，每小题2分）

（1）0.2

（2）1.12

（3）所得滤液溶质为NaOH。

根据Na元素守恒得

n（NaOH）＝2×

［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］

＝2×

［

］＝0.14mol1分

故c（NaOH）＝

＝0.7mol/L 

1分

六、附加题（10分）

（1）挤压胶头滴管的胶头，使滴管中的液体进入烧瓶，然后可轻轻摇动烧瓶，打开止水夹，烧杯中的液体就会喷入烧瓶。

（也可先打开止水夹，然后再挤压胶头）。

（3分）

（2）①烧瓶内氨气收集得不满（或只收集了很少的氨气）②烧瓶内壁不干燥，氨气溶解混入了空气③装置漏气，氨气溶解的过程中空气进入，不能形成喷泉。

（只要回答出其中的两点，即得4分）。

（3）②④（选对其中的一项得1分，两项都对得3分，但选错一项就只得0分）