广东省广州市海珠区届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《广东省广州市海珠区届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省广州市海珠区届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
A、Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O,由一种物质分解生成了三种物质,属于分解反应;
B、SO3+H2O═H2SO4,由两种生成另一种物质,属于化合反应;
C、H2+CuO
Cu+H2O,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
D、FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,两种化合物相互交换成分生成另两种化合物,属于复分解反应。
点睛∶化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应均属于基本反应类型。
4.下列说法中,正确的是( )
A.空气中的氮气、氧气混合均匀,而且保持着各自的化学性质
B.空气中氧气质量占空气质量的21%
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
D.氧气具有可燃性
【答案】A
【解析】A、空气中的氮气、氧气混合均匀,而且保持着各自的化学性质,空气是一种混合物,氮气和氧气比较均匀的混合在一起,彼此相互间没有发生反应保持着各自的化学性质,故A正确;
B、空气中氧气体积占空气体积的21%,故B错误;
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,但不属于空气污染物,故C错误;
D、氧气不具有可燃性,氧气本身不燃烧,可以支持帮助其他物质燃烧,具有助燃性,故D错误。
点睛∶二氧化碳会引起温室效应,不属于空气污染物。
氧气不具有可燃性,具有助燃性。
5.焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)具有防腐作用。
Na2S2O5中硫元素的化合价为( )
A.﹣2B.+2C.+4D.+6
【解析】焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)具有防腐作用。
根据正负总价代数和为零原则,Na2S2O5中硫元素的化合价为∶﹙+1﹚×
2+2x+﹙-2﹚×
5=0,x=+4。
故选C。
点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零。
6.下列物质的用途,利用了其物理性质的是( )
A.汽油用作燃料B.氮气用于制造氮肥
C.焦炭用于炼铁D.干冰用作制冷剂
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、汽油用作燃料,汽油具有可燃性,属于化学性质;
B、氮气用于制造氮肥,属于化学性质;
C、焦炭用于炼铁,焦炭具有还原性,属于化学性质;
D、干冰升华吸热,用作制冷剂,属于物理性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色,状态,气味,密度,硬度,溶解性,挥发性,导电性,导热性,延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性,助燃性,稳定性,氧化性,还原性等。
7.下列实验操作符合规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、加热液体,试管倾斜,外焰加热,试管内液体不超过其容积的三分之一,故A正确;
B、试管中加入块状固体,试管基本持平,块状固体沿试管内壁缓缓滑下,以免打破试管底部,故B错误;
C、量筒读数,视线应与液体凹液面底部保持水平,故C错误;
D、砝码应用镊子夹,不可直接用手拿,故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
8.水是重要资源。
下列关于水的叙述中,正确的是( )
A.水体有一定的自净能力,因此工业污水都可直接排放
B.氢气燃烧生成水的实验,说明水是由氢、氧两种元素组成的
C.海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题
D.过滤可以除去水中所有的杂质
【解析】A、水体有一定的自净能力,但有一定限度,因此工业污水都不可直接排放,故A错误;
B、氢气燃烧生成水的实验,说明水是由氢、氧两种元素组成的,故B正确;
C、海水淡化可以解决全球水资源短缺的问题,水资源短缺主要指的是淡水资源,故C正确;
D、过滤可以除去水中所有的不溶性杂质,但不能除去所有的杂质,故D错误。
点睛∶过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
9.与元素化学性质关系最密切的是( )
A.原子的最外层电子数B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数D.元素的相对原子质量
【解析】试题分析:
与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,故答案选择A
考点:
元素的化学性质
10.某同学设计了下列区别各组物质的方案,其中不可行的是( )
A.用石蕊溶液来区别CO和CO2
B.用燃烧的木条来区别氮气、甲烷、空气
C.通过闻气味来区别浓氨水和蒸馏水
D.通过观察来区别氧化铜粉末和二氧化锰粉末
【解析】A、CO2与水反应生成碳酸,可以使紫色石蕊溶液变红,一氧化碳不能,用石蕊溶液来区别CO和CO2,故A正确;
B、用燃烧的木条来区别氮气、甲烷、空气,氮气可以使燃烧的木条熄灭,甲烷可以燃烧,在空气中燃烧的木条继续燃烧,故B正确;
C、通过闻气味来区别浓氨水和蒸馏水,浓氨水具有刺激性气味,蒸馏水没有气味,故C正确;
D、通过观察来区别氧化铜粉末和二氧化锰粉末,氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色,通过观察,无法区别,故D错误。
点睛∶CO2与水反应生成碳酸,可以使紫色石蕊溶液变红。
浓氨水具有刺激性气味。
氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色。
11.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( )
A.木炭和二氧化碳都可将氧化铁还原成铁
B.CO2的排放不是导致酸雨的原因
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D.碳具有可燃性,因此,在常温下其化学性质比较活泼
【解析】A、木炭具有还原性可将氧化铁还原成铁,二氧化碳不可以,故A错误;
B、CO2的排放不是导致酸雨的原因,二氧化碳与水反应生成碳酸,酸性很弱,不会导致酸雨,故B正确;
C、在室内放一盆澄清石灰水不可防止CO中毒,CO难溶于水,故C错误;
D、碳具有可燃性,在常温下其化学性质比较稳定,在点燃或高温下变得比较活泼,故D错误。
点睛∶二氧化碳不是导致酸雨的原因。
碳在常温下其化学性质比较稳定,在点燃或高温下变得比较活泼。
12.物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O,则X的化学式为( )
A.C2H5OHB.CH3OHC.C2H4D.C2H6
【解析】根据质量守恒定律知,X+3O2
2CO2+3H2O,则X的化学式为C2H5OH。
故选A。
13.下列对分子、原子的认识,正确的是( )
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.温度越高,分子体积变大
C.干冰升华时分子间的间隔不变
D.分子不同,性质不同
【解析】A、原子在化学变化中是最小的粒子,不可再分,内部具有更加复杂的结构,故A错误;
B、温度越高,分子运动速率越快,分子间隔增大,物质体积变大,故B错误;
C、干冰升华时由固态变为气态,分子间的间隔增大,故C错误;
D、分子不同,结构不同,性质不同,故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质。
14.如图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是非金属元素
B.X的原子最外层电子数为8
C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可以表示为X﹣
【解析】A.X是金属元素,错误;
B.X的最外层电子数为1,错误;
C.最外层电子数是8个的结构是相对稳定结构,正确;
D.该粒子可表示为X+,错误。
15.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是( )
A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C.在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水,液体由无色变为红色
D.把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中,纸花由紫变红
..............................
点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性。
16.下列化学方程式中,书写正确的是( )
A.4Fe+3O2
2Fe2O3B.H2CO3
H2O+CO2
C.CO2+C
2COD.2KClO3
3KCl+2O2↑
【解析】A、3Fe+2O2
Fe3O4,故A错误;
B、H2CO3
H2O+CO2↑,故B错误;
C、CO2+C
2CO,故C正确;
D、2KClO3
2KCl+3O2↑,故D错误。
点睛∶化学方程式的书写应遵循的原则⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。
17.下列说法正确的是( )
A.在原子里质子数等于中子数
B.根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢
C.16g硫和32g氧气反应,可生成48g二氧化硫
D.氮、氢两种元素的本质区别是相对原子质量不同
【解析】A、在原子里质子数等于电子数,质子数不一定等于中子数,故A错误;
B、根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢,化学反应的快慢根据化学方程式无法表现出来,故B正确;
C、S+O2
SO2,32g硫和32g氧气反应,可生成64g二氧化硫,故C错误;
D、氮、氢两种元素的本质区别是原子核内质子数不同,质子数决定元素的种类,故D错误。
点睛∶质子数决定元素的种类,原子中核内质子数等于核外电子数。
18.下列说法中,正确的是( )
A.煤矿的矿井里伴生的煤层气,其主要成分是甲烷
B.氢气具有可燃性,点燃就会发生爆炸
C.家用燃气灶的火焰呈现黄色时,说明燃料燃烧充分
D.石油、煤和沼气都是化石燃料
【解析】A、煤矿的矿井里伴生的煤层气,其主要成分是甲烷,故A正确;
B、氢气具有可燃性,如果不纯点燃就会发生爆炸,纯净的氢气点燃就不会发生爆炸,故B错误;
C、家用燃气灶的火焰呈现黄色时,说明氧气量不足,燃料燃烧不充分,故C错误;
D、石油、煤和天然气都是化石燃料,故D错误。
点睛∶石油、煤和天然气属于化石燃料。
19.如图所示装置是使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,下列说法中正确的是( )
A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果
B.燃烧的红磷熄灭后,过一会儿,集气瓶内压强下降
C.燃烧足量的红磷,可使进入集气瓶的水占集气瓶体积的
D.燃烧的红磷一熄灭,就要立即打开弹簧夹,并记录水进入集气瓶的刻度
【解析】A、使用红磷必须过量,量不足会影响实验结果,故A错误;
B、红磷燃烧放出大量的热量,熄灭后,过一会儿,热量散失,集气瓶内压强下降,故B正确;
C、燃烧足量的红磷,可使进入集气瓶的水占集气瓶体积的
,空气中氧气体积约占
,故C错误;
D、燃烧的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,并记录水进入集气瓶的刻度,故D错误。
点睛∶本实验成功的关键⑴装置封闭良好⑵红磷过量⑶冷却后测量。
20.下列推理正确的是( )
A.木炭还原氧化铜需要高温条件,所以是一个吸收热量的反应
B.木炭完全燃烧生成二氧化碳,所以实验室可用该反应来制取二氧化碳
C.水和冰是由同种分子构成的,所以它们的共存物是纯净物
D.铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量大,所以该反应不遵守质量守恒定律
【解析】A、木炭还原氧化铜需要高温条件,所以是一个吸收热量的反应,反应条件与反应吸热或放热没有必然联系,故A错误;
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳,但不利于实验操作,在实验室不可用该反应来制取二氧化碳,故B错误;
C、水和冰是同一种物质两种不同状态,由同种分子构成的,它们的共存物是纯净物,故C正确;
D、铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量大,氧气参加了反应,该反应遵守质量守恒定律,故D错误。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
化学反应条件与反应吸热或放热没有必然联系。
二、非选择题
21.化学与生产、生活密切相关。
在一氧化碳、金刚石、二氧化碳、石墨、氮气等物质中,可用于制玻璃刀的是_____;
可用作气体肥料的是_____;
可用作干电池电极的是_____;
焊接金属时可用作保护气的是_____。
【答案】
(1).金刚石
(2).二氧化碳(3).石墨(4).氮气
【解析】化学与生产、生活密切相关。
用于制玻璃刀的是金刚石,金刚石是天然存在最硬的物质,可做玻璃刀,刻划玻璃,切割大理石;
可用作气体肥料的是二氧化碳,二氧化碳是光合作用的原料,增大二氧化碳的浓度可以加快光合作用的进程;
可用作干电池电极的是石墨,石墨具有导电性;
焊接金属时可用作保护气的是氮气,氮气常温下性质稳定。
点睛∶物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途。
22.用化学用语表示。
(1)铝元素_____;
2个氯化氢分子_____。
(2)硝酸根离子_____;
硫酸亚铁_____。
【答案】
(1).Al
(2).2HCl(3).NO3-(4).FeSO4
【解析】元素属于宏观概念只讲种类,不讲个数;
分子,原子和离子属于微观粒子讲种类,讲个数。
(1)铝元素是Al,元素符号两个字母的,前一个大写,后一个小写;
2个氯化氢分子是2HCl。
(2)硝酸根离子是NO3-;
硫酸亚铁是FeSO。
点睛∶化合物化学式的书写应遵循正负总价代数和为零原则。
23.人类的日常生活、工农业生产、教学科研都离不开水。
(1)某学校饮水机可将自来水净化为饮用水,净化过程如图1所示:
图中“炭罐”的作用是_____;
(2)自来水厂净水过程中,可用硫酸铝作絮凝剂,絮凝剂的作用是_____。
(3)日常生活中,降低水的硬度的方法是_____。
(4)如图2所示,仪器X的作用是_____;
水流方向是从_____(填“a”或“b”)进入。
【答案】
(1).吸附部分可溶性杂质
(2).吸附悬浮的小颗粒,使之沉降(3).煮沸(4).冷凝蒸馏水(5).b
【解析】
(1)“炭罐”的作用是吸附部分可溶性杂质,活性炭具有吸附性。
(2)用硫酸铝作絮凝剂,絮凝剂的作用是吸附悬浮的小颗粒,使之沉降。
(3)日常生活中,降低水的硬度的方法是煮沸,煮沸是降低水的硬度常用方法。
(4)仪器X的作用是冷凝蒸馏水,该仪器是冷凝器,可以用来冷凝蒸馏水;
水流方向是从b进入,这样可以使整个容器一直盛满水,冷凝效果较好。
点睛∶冷凝器中注入水时应从低端b进,高端a出。
24.生石灰在生活、生产实际中都有广泛的用途。
(1)写出生石灰与水反应的化学方程式_____,该反应的原理在实际中的用途是_____(举一例)。
(2)小红同学在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图所示),如用其中的生石灰做与水反应的实验,请你预测实验现象_____。
(3)实验室保存生石灰的方法是_____。
【答案】
(1).CaO+H2O=Ca﹙OH﹚2
(2).干燥剂(3).没有明显的热量变化(4).干燥处密封保存
(1)生石灰与水反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca﹙OH﹚2,该反应的原理在实际中的用途是干燥剂,可以干燥碱性或中性气体。
(2)在实验室里,装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,如用其中的生石灰做与水反应的实验,预测实验现象是没有明显的热量变化,生石灰在试剂瓶中已经与水反应完全。
(3)实验室保存生石灰的方法是干燥处密封保存,生石灰与水,二氧化碳反应。
点睛∶生石灰与水,二氧化碳反应;
可以干燥碱性或中性气体。
25.认识物质的组成,并从微观的角度来了解物质的构成和化学反应,都是很重要的学习化学的方法。
(1)从组成的角度看,碳酸钠由_____组成。
(2)下列物质中,由分子构成的是_____。
A.氯气B.石墨C.硫酸铜D.锌E.C60
(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,从分子角度来看,这是因为_____。
(4)如图表示氧化汞受热分解反应的微观过程(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),请在A、B中画出相应的微观粒子图_____、_____。
【答案】
(1).钠元素,碳元素,氧元素
(2).AE
(3).温度越高,分子运动速率越快(4).
(5).
(1)从组成的角度看,碳酸钠由钠,碳,氧三种元素组成。
(2)由分子构成的是∶A、氯气由分子构成;
B、石墨由原子构成;
C、硫酸铜由离子构成;
D、锌由原子构成;
E、C60由分子构成。
故选AE。
(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,从分子角度来看,这是因为温度越高,分子运动速率。
(4)在A、B中画出相应的微观粒子图∶
A
B
点睛∶元素属于宏观概念,原子,分子,离子属于微观粒子。
26.在A、B、C、D、E、F六种物质中,A是石灰石的主要成分,通常状况下,C、D、E是无色气体,其中E是单质,在一定条件下它们存在如下转化关系:
①A→B+C②D+E→C③F+D→Cu+C
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:
A_____;
E_____。
(2)写出反应②、③的化学方程式:
②_____;
③_____。
【答案】
(1).CaCO3
(2).O2(3).2CO+O2
2CO2(4).CO+CuO
Cu+CO2
点睛∶这是一道推断题,掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
27.尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。
请计算:
(1)CO(NH2)2中,C、O、N、H四种元素的质量比是_____。
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)
(3)_________克的CO(NH2)2中含有14g氮元素?
(要求写出计算过程)
【答案】
(1).3∶4∶7∶1
(2).46.7%(3).30g
【解析】尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。
(1)CO(NH2)2中,C、O、N、H四种元素的质量比是12∶16∶14×
2∶2×
2=3∶4∶7∶1。
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数是
×
100%=46.7%。
(3)解∶设x克的CO(NH2)2中含有14g氮元素
x×
46.7%=14g,x=30g。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;
②表示该物质的元素组成;
⑵微观意义①表示该物质的一个分子;
②表示该物质的分子构成;
⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数;
②表示组成物质的各元素质量比。
28.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,写出该反应的化学方程式,并计算要得到68g氯化锌,需要锌的质量是多少?
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑32.5g
【解析】锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,其化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
解∶设得到68g氯化锌,需要锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65136
X68
=
,x=32.5g
答∶锌与稀盐酸反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
要得到68g氯化锌,需要锌的质量是32.5g。
点睛∶化学方程式的书写应遵循⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。
正确书写化学方程式是正确计算的重要前提。
29.回答下列问题:
(1)小红同学挤压如图所示装置中滴管的胶帽,使其中的Ca(OH)2溶液滴入锥形瓶,并振荡,观察到的现象是_____,产生这一现象的主要原因是_____。
(2)在过滤的操作中,需要的仪器除铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗,还需要_____;
过滤中要注意“一贴二低三靠”“,二低”中的其中“一低”是漏斗内液面要低于滤纸边缘,这样操作的原因是_____。
【答案】
(1).溶液变浑浊,气球膨胀
(2).氢氧化钙与二氧化碳反应,锥形瓶内气体减少,压强降低(3).烧杯(4).防止待测液未经过滤,从漏斗和滤纸的间隙流下
(1)Ca(OH)2溶液滴入锥形瓶,并振荡,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,锥形瓶内气压减小,观察到的现象是溶液变浑浊,气球膨胀,主要原因是氢氧化钙与二氧化碳反应,锥形瓶内气体减少,压强降低。
(2)在过滤的操作中,需要的仪器除铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗,还需要烧杯;
过滤中要注意“一贴二低三靠”“,二低”中的其中“一低”是漏斗内液面要低于滤纸边缘,这样操作的原因是防止待测液未经过滤,从漏斗和滤纸的间隙流下。
30.请根据下列装置回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2。
①写出反应的化学方程式_____。
②装置A还需做的一点改动是_____;
当用装置E收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作是_____。
(2)用装置D可以收集NH3、O2、Cl2、CH4等气体中的_____。
(3)实验室用装置B制二氧化碳,反应的化学方程式为_____;
检查装置B气密性的方法是:
先_____,再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱,静置,观察到_____,说明气密性良好。
【答案】
(1).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2).试管口加一团棉花(3).先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯(4).NH3、CH4(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6).夹紧弹簧夹(7).一段时间后,水柱高度不变
【解析】根据所学知识和题中信息知,
(1)实验室用高锰酸钾制取O2。
①反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
②装置A还需做的一点改动是试管口加一团棉花,防止高锰酸钾通过导管进入水槽;
当用装置E收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作是先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯,这样可以防止倒吸。
(2